3．如圖用來研究鋼鐵制品的腐蝕，裝置的氣密性良好，且開始時U形管兩端的紅墨水液面相平．一段時間后能觀察到鐵釘生銹．下列說法不正確的是（　�。�
A．鐵釘表面發(fā)生的反應為Fe-3e-=Fe3+
B．若液體a為稀鹽酸，則U形管液面右高左低
C．若液體a為食鹽水，則U形管液面左高右低
D．若液體a為食用油，則鐵釘生銹速率較慢

分析 鋼鐵的腐蝕分為析氫腐蝕和吸氧腐蝕．
當電解質(zhì)溶液為酸性溶液時，發(fā)生析氫腐蝕，負極為：Fe-2e-=Fe2+，正極反應為：2H++2e-=H2↑；
當電解質(zhì)溶液為弱酸性或中性時，發(fā)生吸氧腐蝕，負極為：Fe-2e-=Fe2+，正極反應為：O2+4e-+2H2O=4OH-，據(jù)此分析．

解答 解：鋼鐵的腐蝕分為析氫腐蝕和吸氧腐蝕．
當電解質(zhì)溶液為酸性溶液時，發(fā)生析氫腐蝕，負極為：Fe-2e-=Fe2+，正極反應為：2H++2e-=H2↑；
當電解質(zhì)溶液為弱酸性或中性時，發(fā)生吸氧腐蝕，負極為：Fe-2e-=Fe2+，正極反應為：O2+4e-+2H2O=4OH-．
A、無論是析氫腐蝕還是吸氧腐蝕，鐵釘表面的反應均為：Fe-2e-=Fe2+，故A錯誤；
B、若液體a為稀鹽酸，則鐵釘發(fā)生析氫腐蝕，產(chǎn)生的氫氣會使U形管左端壓強增大，則液面降低，右端液面升高，故B正確；
C、若液體a為食鹽水，則鐵釘發(fā)生吸氧腐蝕，將空氣中的氧氣吸收后，U形管左端壓強減小，則液面升高，右端液面降低，故C正確；
D、若液體a為食用油，不是電解質(zhì)溶液，則鐵釘不能發(fā)生析氫或吸氧腐蝕，故腐蝕速率較慢，故D正確．
故選A．

點評 本題考查了鋼鐵的析氫腐蝕和吸氧腐蝕的發(fā)生條件，難度不大，應注意的是無論是析氫腐蝕還是吸氧腐蝕，鐵釘表面的反應均為：Fe-2e-=Fe2+．

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19．下列各組溶液不加任何試劑就能鑒別的是（　�。�
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（1）根據(jù)如圖1能量變化示意圖，請寫出NO2和CO反應的熱化學方程式NO2（g）+CO（g）=CO2（g）+NO（g）△H=-234kJ•mol-1．
（2）在固定體積的密閉容器中，進行如下化學反應：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H＜0，其平衡常數(shù)K與溫度T的關系如表：
T/K298398498
平衡常數(shù)K4.1×106K1K2
①該反應的平衡常數(shù)表達式：K=$\frac{{c}^{2}（N{H}_{3}）}{c（{N}_{2}）×{c}^{3}（{H}_{2}）}$
②試判斷K1＞K2（填寫“＞”，“=”或“＜”）
③下列各項能說明該反應已達到平衡狀態(tài)的是c（填字母）
a．容器內(nèi)N2、H2、NH3的濃度之比為1：3：2  
b．v（N2）正=3v（H2）逆  
c．容器內(nèi)壓強保持不變 
d．混合氣體的密度保持不變
④在某一時間段中反應速率與反應過程的曲線關系如圖2，則圖中氨的百分含量最低的時間段是D
A．t0-t1  B．t2-t3   C．t3-t4  D．t5-t6
（3）對反應N2O4（g）?2NO2（g）△H＞0，在溫度分別為T1、T2時，平衡體系中NO2的體積分數(shù)隨壓強變化曲線如圖3所示，下列說法正確的是CD．
a．A、C兩點的反應速率：A＞C  
b．A、C兩點的化學平衡常數(shù)：A＞C  
c．A、C兩點N2O4的轉(zhuǎn)化率：A＞C
d．由狀態(tài)B到狀態(tài)A，可以用加熱的方法
（4）一定溫度下，在1L密閉容器中充入1molN2和3molH2并發(fā)生反應．若容器容積恒定，10min達到平衡時，氣體的總物質(zhì)的量為原來的$\frac{7}{8}$，則N2的轉(zhuǎn)化率a（N2）=25%，以NH3表示該過程的反應速率v（NH3）=0.075mol/（L．min）．

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8．關于元素周期表的說法不正確的是（　�。�
A．元素周期表有7個主族7個周期
B．原子最外電子層只有2個電子的元素可能是金屬元素也可能是非金屬元素
C．在元素周期表中位于金屬元素和非金屬元素交界處最容易找到耐高溫耐腐蝕的合金材料
D．元素周期表中從ⅢB族到ⅡB族10個縱行的元素都是金屬元素

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12．用NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列有關說法正確的是（　�。�
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13．用如圖所示裝置進行下列實驗，能得出相應實驗結(jié)論的是（　�。�
選項①②③實驗結(jié)論
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B濃鹽酸MnO2NaBr溶液氧化性：MnO2＞Cl2＞Br2
C濃硫酸蔗糖溴水濃硫酸具有脫水性、氧化性
D濃硝酸Na2CO3Na2SiO3溶液酸性：硝酸＞碳酸＞硅酸
A．AB．BC．CD．D

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