Question

2．NaN₃（疊氮化鈉）是一種易溶于水的白色晶體，微溶于乙醇，不溶于乙醚，常用作汽車安全氣囊中的藥劑．實驗室制取疊氮化鈉的原理、實驗裝置及步驟如下：
實驗步驟如下：
①打開裝置D導(dǎo)管上的旋塞，加熱制取氨氣．
②再加熱裝置A中的金屬鈉，使其熔化并充分反應(yīng)后，再停止加熱D并關(guān)閉旋塞．
③向裝置A中b容器內(nèi)充入加熱介質(zhì)并加熱到210一220℃，然后通入N₂O．
④冷卻，向產(chǎn)物中加入乙醇（降低NaN₃的溶解度），減壓濃縮、結(jié)晶．
⑤過濾，用乙醚洗滌，晾干．
已知：NaNH₂熔點210℃，沸點400℃，在水溶液中易水解．
回答下列問題：
（1）圖中儀器a用不銹鋼材質(zhì)而不用玻璃，其主要原因是反應(yīng)過程可能生成的NaOH能腐蝕玻璃．
（2）裝置B中盛放的藥品為堿石灰；裝置C的主要作用是冷凝分離出水．
（3）步驟①先加熱通氨氣的目的是排盡裝置中的空氣；步驟②氨氣與熔化的鈉反應(yīng)的方程式為2Na+2NH₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2NaNH₂+H₂．
（4）步驟③b容器充入的介質(zhì)為植物油，進(jìn)行油浴而不用水浴的主要原因是水的沸點為100℃，不能達(dá)到反應(yīng)控制的溫度210一220℃．
（5）N₂O可由NH₄NO₃在240-245℃分解制得，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為NH₄NO₃$\frac{\underline{\;240-245℃\;}}{\;}$N₂O↑+2H₂O↑．
（6）步驟⑤用乙醚洗滌的主要目的是減少晶體的損失，有利于產(chǎn)品快速干燥．
（7）消防時，銷毀NaN₃常用NaClO溶液，將其轉(zhuǎn)化為N₂，該反應(yīng)過程中得到的還原產(chǎn)物是NaCl．

Answer 1

分析 （1）反應(yīng)過程中會產(chǎn)生NaOH，腐蝕玻璃；
（2）制備的氨氣中含有大量的水，用C冷凝分離出水，B中盛放堿石灰干燥氨氣；
（3）加熱時空氣中的氧氣等能與鈉反應(yīng)，用氨氣排盡裝置中的空氣；步驟②制備NaNH₂，還生成氫氣；
（4）水的沸點為100℃，不能達(dá)到控制的溫度；
（5）N₂O可由NH₄NO₃在240-245℃分解制得，反應(yīng)還生成水，利用待定系數(shù)法結(jié)合原子守恒配平；
（6）NaN₃不溶于乙醚，減少晶體的損失，有利于產(chǎn)品快速干燥；
（7）NaN₃與NaClO溶液反應(yīng)轉(zhuǎn)化為N₂，氯元素被還原生成氯化鈉．

解答 解：（1）反應(yīng)過程中有水生成，會反應(yīng)生成NaOH腐蝕玻璃，
故答案為：反應(yīng)過程可能生成的NaOH能腐蝕玻璃；
（2）制備的氨氣中含有大量的水，用C裝置冷凝分離出水，B中盛放堿石灰干燥氨氣，
故答案為：堿石灰；冷凝分離出水；
（3）用氨氣排盡裝置中的空氣，防止加熱時空氣中的氧氣等能與鈉反應(yīng)，步驟②制備NaNH₂，還生成氫氣，反應(yīng)方程式為：2Na+2NH₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2NaNH₂+H₂，
故答案為：排盡裝置中的空氣；2Na+2NH₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2NaNH₂+H₂；
（4）水的沸點為100℃，不能達(dá)到反應(yīng)控制的溫度210一220℃，故用油浴加熱，
故答案為：水的沸點為100℃，不能達(dá)到反應(yīng)控制的溫度210一220℃；
（5）N₂O可由NH₄NO₃在240-245℃分解制得，反應(yīng)還生成水，反應(yīng)方程式為：NH₄NO₃$\frac{\underline{\;240-245℃\;}}{\;}$N₂O↑+2H₂O↑，
故答案為：NH₄NO₃$\frac{\underline{\;240-245℃\;}}{\;}$N₂O↑+2H₂O↑；
（6）NaN₃不溶于乙醚，減少晶體的損失，有利于產(chǎn)品快速干燥，
故答案為：減少晶體的損失，有利于產(chǎn)品快速干燥；
（7）NaN₃與NaClO溶液反應(yīng)轉(zhuǎn)化為N₂，氯元素被還原生成氯化鈉，
故答案為：NaCl．

點評 本題考查物質(zhì)的制備、對原理與裝置的分析評價、基本操作、信息獲取與遷移運用，是對學(xué)生綜合能力的考查，題目難度中等．