Question

體積為1 L的某溶液中含有的離子如表所示：

離子	Cu2＋	Al3＋		Cl－
	1	1	a	1

用Pt電極電解該溶液，當(dāng)電路中有3 mol電子通過時(shí)（忽略電解時(shí)溶液體積的變化及電解產(chǎn)物可能存在的溶解現(xiàn)象），下列說(shuō)法正確的是

A．陰極析出的金屬是銅與鋁 B．a(chǎn)＝3

C．陽(yáng)極生成1.5 mol Cl2 D．電解后溶液的pH＝0

Answer 1

D

【解析】

試題分析：依據(jù)電解過程中存在電子守恒，結(jié)合電極反應(yīng)計(jì)算分析產(chǎn)物，用Pt電極電解該溶液，當(dāng)電路中有3mol e-通過時(shí)

陽(yáng)極電極反應(yīng)為：2Cl--2e-=Cl2↑；

2 2 1

1mol 1mol 0.5mol

4OH--4e-=2H2O+O2↑

4 4 1

2mol 2mol 0.5mol

陰極電極反應(yīng)為：Cu2++2e-=Cu

1 2 1

1mol 2mol 1mol

2H++2e-=H2↑

2 2 1

1mol 1mol 0.5mol

A、陰極析出的金屬是銅，無(wú)金屬鋁析出，錯(cuò)誤；B、依據(jù)溶液中電荷守恒計(jì)算忽略氫離子和氫氧根離子濃度：2c（Cu2+）+3c（Al3+）=c（Cl-）+c（NO3-），計(jì)算得到c（NO3-）=4mol/L，即a=4，錯(cuò)誤；C、依據(jù)電極反應(yīng)電子守恒可知陽(yáng)極生成0.5molCl2，錯(cuò)誤；D、電解后溶液PH計(jì)算，依據(jù)兩電極上的反應(yīng)計(jì)算，陽(yáng)極減少2mol氫氧根離子，同時(shí)陰極上減少1mol氫離子，綜合計(jì)算分析得到溶液中增加氫離子物質(zhì)的量為1mol，氫離子濃度為1mol/L，pH=0，正確。

考點(diǎn)：電極產(chǎn)物的判斷和計(jì)算。