12．將少量金屬鈉投入到氯化鐵溶液中，產(chǎn)物是（　�。�
A．NaOH、H2B．Fe、NaClC．Fe（OH）3、NaCl、H2D．H2、NaCl、NaOH

分析 鈉投入到水中，鈉先與水反應生成NaOH和氫氣，NaOH再和氯化鐵反應生成氫氧化鐵沉淀，據(jù)此分析解答．

解答 解：Na投入到FeCl3溶液中，發(fā)生反應為：2Na+2H2O═2NaOH+H2↑，3NaOH+FeCl3═Fe（OH）3↓+3NaCl，則產(chǎn)物為Fe（OH）3、NaCl、H2，故選C．

點評 本題考查鈉的性質(zhì)，為高頻考點，明確反應物質(zhì)反應先后順序是解本題關(guān)鍵，會運用化學語言描述反應現(xiàn)象，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：多選題

17．下列化學方程式改寫成離子方程式正確的是（　�。�
A．2NaOH+Cl2═NaCl+NaClO+H2O；  Cl2+2OH-═Cl-+ClO-+H2O
B．CaCO3+2HCl═CaCl2+CO2↑+H2O；    CO32-+2H+═CO2↑+H2O
C．Al2（SO4）3+6NH3•H2O═2 Al（OH）3↓+3（NH4）2SO4；Al3++3NH3•H2O═Al（OH）3↓+3 NH4+
D．Ba（OH）2+H2SO4═BaSO4↓+2H2O；      2H++2OH-═2H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

3．X、Y、Z、W代表短周期的四種元素，有關(guān)它們的部分結(jié)構(gòu)及性質(zhì)信息如下表所示．
元素部分結(jié)構(gòu)信息部分性質(zhì)信息
XX的單質(zhì)由雙原子分子構(gòu)成，分子中有14個電子X有多種氧化物，如XO、XO2、X2O4等；
YY原子的次外層電子數(shù)等于最外層電子數(shù)的一半Y能形成多種氣態(tài)氫化物
ZZ原子的最外層電子數(shù)多于4Z元素的最高正化合價與最低負化合價代數(shù)和等于6
WW原子的最外層電子數(shù)等于2n-3（n為原子核外電子層數(shù)）化學反應中W原子易失去最外層電子形成Wn+
請按要求回答下列問題（注意不能用字母X、Y、Z、W作答）：
（1）X的氣態(tài)氫化物分子的電子式是；
（2）Z元素在周期表中的位置是第三周期ⅦA族；
（3）X、Y、Z三元素的最高價氧化物對應水化物的酸性，由強到弱的順序是（用化學式表示）HClO4＞HNO3＞H2CO3；
（4）實驗室用X的氫化物的水溶液制取W的氫氧化物的方法是（用離子方程式表示）Al3++3NH3•H2O=Al（OH）3↓+3NH4+；
（5）寫出Z的單質(zhì)與二氧化硫的混合氣體通入水中的離子反應方程式：Cl2+SO2+2H2O═4H++2Cl-+SO42-．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

20．X、Y、Z、R、W均為周期表中前四周期的元素，其中原子序數(shù)依次增大；X2-和Y+有相同的核外電子排布；Z的氣態(tài)氫化物的沸點比其上一周期同族元素氣態(tài)氫化物的沸點低；R的基態(tài)原子在前四周期元素的基態(tài)原子中單電子數(shù)最多；W為金屬元素，X與W形成的某種化合物與Z的氫化物的濃溶液加熱時反應可用于實驗室制取Z的氣體單質(zhì)．
回答下列問題（相關(guān)回答均用元素符號表示）：
（1）R的基態(tài)原子的核外電子排布式是1s22s22p63s23p63d54s1或[Ar]3d54s1．
（2）Z的氫化物的沸點比其上一周期同族元素氫化物的沸點低的原因是氟化氫分子之間有氫鍵．
（3）X與Z中電負性較大的是O．Z的某種含氧酸鹽常用于實驗室制取X形成的單質(zhì)，此酸根離子的空間構(gòu)型為三角錐形，此離子中所含化學鍵的類型是共價鍵，X-Z-X的鍵角＜109°28′
（填“＞”、“＜”或“=”，已知：孤電子對之間的斥力＞孤電子對與成鍵電子對之間的斥力＞成鍵電子對之間的斥力）．
（4）X與Y形成的化合物Y2X的晶胞如圖．
其中X離子的配位數(shù)為8，與一個X離子距離最近的所有的Y離子為頂點的幾何體為正方體或立方體．
該化合物與MgO相比，熔點較高的是MgO．
（5）已知該化合物的晶胞邊長為a pm，則該化合物的密度為$\frac{4×62}{{a}^{3}×10{\;}^{-30}×N{\;}_{A}}$g•cm-3（只要求列出算式，不必計算出數(shù)值，阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值為NA）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．下列溶液一定呈中性的是（　�。�
A．pH=7的溶液
B．c（H+）=c（OH-）=10-6mol/L溶液
C．c（H+）═10-7mol/L
D．酸與堿恰好完全反應生成正鹽的溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．關(guān)于下列四個圖象的說法正確的是（　　）
A．
如圖表示反應CO（g）+H2O（g）═CO2（g）+H2（g）的△H＞0
B．
如圖為氫氧燃料電池示意圖，正、負極通入的氣體體積之比為2：1
C．
如圖表示物質(zhì)a、b的溶解度曲線，可以用重結(jié)晶方法從a、b混合物中提純a
D．
如圖可以表示壓強對可逆反應2A（g）+2B（g）?3C（g）+D（s）的影響，且乙的壓強小

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．下列化學方程式或離子方程式正確的是（　�。�
A．用醋酸去除水垢：CaCO3+2H+═Ca2++H2O+CO2↑
B．乙醛與新制Cu（OH）2濁液反應：NaOH+CH3CHO+2Cu（OH）2$\stackrel{△}{→}$CH3COONa+Cu2O↓+3H2O
C．實驗室用液溴和苯在催化劑作用下制溴苯：+Br2$\stackrel{FeBr_{3}}{→}$
D．將CO2通入苯酚鈉溶液：+CO2+H2O→+Na2CO3

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．下列說法中錯誤的是（　�。�
A．質(zhì)子數(shù)相同的原子，其核外電子排布也相同
B．質(zhì)量數(shù)相同的不同原子，其化學性質(zhì)一定相同
C．金屬性越強，其原子在反應中越易失去電子
D．非金屬性越強，其陰離子越難失去電子

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．元素周期律的實質(zhì)是（　�。�
A．相對原子質(zhì)量逐漸增大B．核電荷數(shù)逐漸增大
C．核外電子排布呈周期性變化D．元素化合價呈周期性變化

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