【題目】下列各組離子能大量共存的是

A． Na＋、Mg2＋、CO32－、I－

B． H＋ NO3－、Fe2＋、Br－

C． NH4＋、K＋、SO42－、Cl－

D． Na＋、S2－、Cu2+、SO32－

【答案】C

【解析】

試題分析：A．在溶液中Mg2＋、CO32－不能大量共存，A錯(cuò)誤；B．在溶液中H＋ NO3－、Fe2＋以及Br－之間發(fā)生氧化還原反應(yīng)，不能大量共存，B錯(cuò)誤；C． NH4＋、K＋、SO42－、Cl－離子間不反應(yīng)，可以大量共存，C正確；D．S2－、Cu2+不能大量共存，D錯(cuò)誤，答案選C。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】化學(xué)與生產(chǎn)、生活、環(huán)境有著密切的關(guān)系。

（1）光導(dǎo)纖維的主要成分是_________（填化學(xué)式）

（2）工業(yè)上制造水泥、玻璃和高爐煉鐵都要用到的原料是________（填字母）

A．純堿 B．石英 C．黏土 D．石灰石

（3）鋁元素在人體中積累可使人慢性中毒，1989年世界衛(wèi)生組織正式將鋁確定為食品污染源之一而加以控制。鋁及其化合物在下列場合使用時(shí)必須嚴(yán)格加以控制的是________（填字母）

A．用明礬凈水 B．制電線電纜 C．制包糖果用的鋁箔 D．制防銹油漆

（4）鋁在空氣中會(huì)被氧化生成一層致密的氧化膜（氧化物）而對(duì)鋁起保護(hù)作用，但這層氧化膜（氧化物）遇到強(qiáng)酸或強(qiáng)堿都會(huì)溶解，請(qǐng)寫出氧化膜與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式：_____________________

（5）工業(yè)上從海水中提取溴單質(zhì)，可向海水中通入Cl2，將其中的溴化物氧化，離子方程式為____________________

（6）如圖為實(shí)驗(yàn)室中鹽酸試劑瓶標(biāo)簽上的部分內(nèi)容。試回答下列問題：

①該鹽酸的c(HCl)為_________ mol/L

②欲用該鹽酸配制1.19 mol/L的鹽酸480 mL。完成下列有關(guān)操作中的空白。

a．用_________（填實(shí)驗(yàn)儀器名稱）準(zhǔn)確量取鹽酸，注入燒杯中，加入適量的水，混合均勻；

b．將操作a所得的鹽酸沿玻璃棒注入_________mL容量瓶中；

c．用適量的水洗滌燒杯、玻璃棒2～3次，洗滌液均注入容量瓶中，振蕩；

d．緩緩地將蒸餾水注入容量瓶中，直到瓶中的液面接近容量瓶的刻度線l～2cm處，改用_______________加蒸餾水至溶液的凹液面正好與刻度線相切；

e．將容量瓶蓋好，反復(fù)上下顛倒搖勻。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】將飽和FeCl3溶液滴入沸水并煮沸一段時(shí)間，可得到紅褐色液體，此液體不具有的性質(zhì)是（　　）

A．光束通過該液體時(shí)形成光亮的“通路”

B．插入石墨電極通直流電后，有一極附近液體顏色加深

C．向該液體中加入硝酸銀溶液，無沉淀產(chǎn)生

D．將該液體加熱、蒸干、灼燒后，有氧化物生成

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】（1）請(qǐng)用下列10種物質(zhì)的序號(hào)填空：①O2②H2③NH4NO3④K2O2⑤Ba(OH)2⑥CH4⑦CO2⑧NaF ⑨NH3⑩I2

既有離子鍵又有非極性鍵的是________；既有離子鍵又有極性鍵的是________。

（2）X、Y兩種主族元素能形成XY2型化合物，已知XY2中共有38個(gè)電子，若XY2為常見元素形成的離子化合物，其電子式為：______________；若XY2為共價(jià)化合物時(shí)，其結(jié)構(gòu)式為：__________________。

（3）氯化鋁的物理性質(zhì)非常特殊，如：氯化鋁的熔點(diǎn)為190℃(2.02×103Pa)，但在180℃就開始升華，據(jù)此判斷，氯化鋁是________(填“共價(jià)化合物”或“離子化合物”)，可以證明你的判斷正確的實(shí)驗(yàn)依據(jù)是____________________。

（4）現(xiàn)有a～g 7種短周期元素，它們?cè)谥芷诒碇械奈恢萌缦拢?qǐng)據(jù)此回答下列問題：

①元素的原子間反應(yīng)最容易形成離子鍵的是________(填序號(hào)，下同)，容易形成共價(jià)鍵的是______；

A．c和f

B．b和g

C．d和g

D．b和e

②寫出a～g 7種元素形成的所有原子都滿足最外層為8電子結(jié)構(gòu)的任意一種分子的分子式______。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在密閉容器中A與B反應(yīng)生成C，其反應(yīng)速率分別用v(A)、v(B)、v(C)表示。已知v(A)、v(B)、v(C)之間有以下關(guān)系：2v(A)=3v(B), 3v(B)=2v(C)。則此反應(yīng)的化學(xué)方程式可表示為（ ）

A．2A+3B=2C B．A+3B=2C C．3A+2B=3C D．A+B=C

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下表是元素周期表的一部分，根據(jù)表中給出的10種元素，回答下列問題。


ⅠA

ⅡA

ⅢA

ⅣA

ⅤA

ⅥA

ⅦA

0

2




C

N

O

F


3

Na

Mg

Al



S

Cl

Ar

(1)非金屬性最強(qiáng)的元素是 ；

(2)化學(xué)性質(zhì)最不活潑的單質(zhì)是 ；

(3)C和O中，原子半徑較大的是 ；

(4)某離子的結(jié)構(gòu)示意圖為，該離子的符號(hào)為__________；

(5)硫有兩種重要氧化物，分別為SO2和 (填化學(xué)式)；

(6)H2S和HCl中，熱穩(wěn)定性較強(qiáng)的是 ；

(7)NaOH、Mg(OH)2、Al(OH)3中，堿性最強(qiáng)的是 ；屬于兩性氫氧化物的是 ；

(8)氮的一種氣態(tài)氫化物的分子球棍模型如圖所示，寫出它的化學(xué)式 ，其水溶液顯 (填“酸性”或“堿性”)，此氫化物中N元素和H元素的質(zhì)量比m(N)∶m(H)= ；

(相對(duì)原子質(zhì)量：N一14 H—1)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】原子序數(shù)由小到大排列的四種短周期元素X、Y、Z、W，其中X、Z、W與氫元素可組成XH3、H2Z和HW共價(jià)化合物；Y與氧元素可組成Y2O和Y2O2離子化合物。

(1)寫出Y2O2的電子式：__________，其中含有的化學(xué)鍵是_________。

(2)Z元素在周期表中的位置是第________周期、第________族。X和Z形成的一種二元化合物具有溫室效應(yīng)，其相對(duì)分子質(zhì)量在170～190之間，且Z的質(zhì)量分?jǐn)?shù)約為70%。該化合物的化學(xué)式為____________________。

(3)X、Z、W三種元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物中，稀溶液氧化性最強(qiáng)的是________(填化學(xué)式)。

(4)XH3、H2Z和HW三種化合物，其中一種與另外兩種都能反應(yīng)的是_________(填化學(xué)式)。

(5)由X、W組成的化合物分子中，X、W原子的最外層均達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，該化合物遇水可生成一種具有漂白性的化合物，試寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】[物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)]已知：將過量的氨水加到硫酸銅溶液中，溶液最終變成深藍(lán)色，繼續(xù)加入乙醇，析出深藍(lán)色的晶體[Cu(NH3)4]SO4·H2O。硫酸銅溶液中滴入氨基乙酸鈉（H2NCH2COONa）可得到如圖1所示配合物A。

（1）Cu2+基態(tài)核外電子排布式為____________。

（2）N、O、S第一電離能由大到小的順序?yàn)?/span>_________________。

（3）寫出一種與NH3分子互為等電子體的陽離子：_________________。

（4）配合物A中碳原子的軌道雜化類型為_______________。

（5）1mol 氨基乙酸鈉（H2NCH2COONa）含有σ鍵的數(shù)目為________。

（6）某含有結(jié)晶水的銅的氯化物的晶胞結(jié)構(gòu)如圖2所示，該金屬氯化物的化學(xué)式是_____。（Cl-球的位置：4個(gè)在晶面上，2個(gè)在晶胞內(nèi)）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大。X原子最外層比次外層多3個(gè)電子；Y、Z均為金屬，Y是同周期中原子半徑最大的元素，Z的簡單離子半徑在同周期元素中最��；W的最高價(jià)氧化物在無機(jī)含氧酸中酸性最強(qiáng)。下列說法正確的是（　�。�

A. X的氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比O(氧)的強(qiáng)

B. 元素Z、W的簡單離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)

C. Y、Z、W的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物之間能相互反應(yīng)

D. 等質(zhì)量的Y和Z單質(zhì)分別與足量稀鹽酸反應(yīng)，前者產(chǎn)生的氫氣多

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