Question

【題目】（1）請用下列10種物質(zhì)的序號填空：①O2②H2③NH4NO3④K2O2⑤Ba(OH)2⑥CH4⑦CO2⑧NaF ⑨NH3⑩I2

既有離子鍵又有非極性鍵的是________；既有離子鍵又有極性鍵的是________。

（2）X、Y兩種主族元素能形成XY2型化合物，已知XY2中共有38個電子，若XY2為常見元素形成的離子化合物，其電子式為：______________；若XY2為共價化合物時，其結(jié)構(gòu)式為：__________________。

（3）氯化鋁的物理性質(zhì)非常特殊，如：氯化鋁的熔點為190℃(2.02×103Pa)，但在180℃就開始升華，據(jù)此判斷，氯化鋁是________(填“共價化合物”或“離子化合物”)，可以證明你的判斷正確的實驗依據(jù)是____________________。

（4）現(xiàn)有a～g 7種短周期元素，它們在周期表中的位置如下，請據(jù)此回答下列問題：

①元素的原子間反應(yīng)最容易形成離子鍵的是________(填序號，下同)，容易形成共價鍵的是______；

A．c和f

B．b和g

C．d和g

D．b和e

②寫出a～g 7種元素形成的所有原子都滿足最外層為8電子結(jié)構(gòu)的任意一種分子的分子式______。

Answer 1

【答案】（9分）（1）④ ③⑤

（2）S=C=S

（3）共價化合物 氯化鋁在熔融狀態(tài)下不能導(dǎo)電

（4）①B C ②CCl4(或PCl3)

【解析】試題分析：（1）④過氧化鉀既有離子鍵又有非極性鍵。③硝酸銨和⑤氫氧化鋇含有離子鍵和極性鍵。

（2）XY2型化合物是離子化合物，所以X元素顯+2價，Y顯-1價，化合物中共有38個電子，所以為氟化鈣，電子式為：，XY2為共價化合物，則X為+4價，Y為-2價，為二硫化碳，結(jié)構(gòu)式為：S=C=S。

（3）氯化鋁能升華，說明是共價化合物。能證明的實驗依據(jù)為氯化鋁在熔融狀態(tài)下不能導(dǎo)電。

（4）元素依次為氫、鈉、鎂、碳、氮、磷、氯。①金屬性強(qiáng)和非金屬性強(qiáng)的元素之間最容易形成離子鍵，鈉是周期表中最左邊的元素金屬性強(qiáng)，氯是最右邊的元素非金屬性強(qiáng)，所以是bg最容易形成離子鍵，選B；d為碳元素，不容易得失電子，容易形成共價鍵，所以選C。②分子中所有原子都滿足8電子的物質(zhì)有CCl4(或PCl3)