【題目】原子序數(shù)由小到大排列的四種短周期元素X、Y、Z、W,其中X、Z、W與氫元素可組成XH3、H2Z和HW共價化合物;Y與氧元素可組成Y2O和Y2O2離子化合物。

(1)寫出Y2O2的電子式:__________,其中含有的化學鍵是_________。

(2)Z元素在周期表中的位置是第________周期、第________族。X和Z形成的一種二元化合物具有溫室效應,其相對分子質(zhì)量在170~190之間,且Z的質(zhì)量分數(shù)約為70%。該化合物的化學式為____________________。

(3)X、Z、W三種元素的最高價氧化物對應的水化物中,稀溶液氧化性最強的是________(填化學式)。

(4)XH3、H2Z和HW三種化合物,其中一種與另外兩種都能反應的是_________(填化學式)。

(5)由X、W組成的化合物分子中,X、W原子的最外層均達到8電子穩(wěn)定結(jié)構,該化合物遇水可生成一種具有漂白性的化合物,試寫出反應的化學方程式________________。

【答案】 Na[]2Na 離子鍵、共價鍵 A S4N4 HNO3 NH3 NCl33H2O===3HClONH3

【解析】原子序數(shù)由小到大排列的四種短周期元素X、Y、Z、W,Y與氧元素可組成Y2O和Y2O2離子化合物,則Y為鈉元素,X、Z、W與氫元素可組成XH3、H2Z和HW共價化合物,X原子序數(shù)都小于鈉,所以X為氮元素,Z、W原子序數(shù)都大于鈉,Z為硫元素,W為氯元素,則

(1)過氧化鈉的電子式為,其中含有的化學鍵為離子鍵、共價鍵;(2)硫元素的原子序數(shù)是16,位于第三周期第ⅥA族; XZ形成的一種二元化合物具有溫室效應,其相對分子質(zhì)量在170~190之間,且Z的質(zhì)量分數(shù)約為70%,因此含有的硫原子個數(shù)介于、之間,所以S原子個數(shù)是4,相對分子質(zhì)量是,則N原子個數(shù)=,所以該化合物的化學式為S4N4;(3)XZ、W三種元素的最高價氧化物對應的水化物中,稀溶液氧化性最強的是硝酸,化學式為HNO3;(4)NH3與H2S和HCl都能反應,生成對應的銨鹽;(5)由X、W組成的化合物分子中,X、W原子的最外層均達到8電子穩(wěn)定結(jié)構,則該化合物為NCl3,遇水可生成一種具有漂白性的化合物為次氯酸和一種刺激性氣味的氣體則為氨氣,反應的化學方程式為NCl3+3H2O=3HClO+NH3。

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【題目】檸檬中含有的檸檬酸(其結(jié)構簡式如下)對鮮切蘋果具有較好的保鮮效果,可以在一段時間內(nèi)防止鮮切蘋果表面變色。下列說法不正確的是

A. 檸檬酸的分子式是C6H8O7

B. 檸檬酸是易溶于水的有機物

C. 1mol檸檬酸足量的鈉反應生成2.0mol的氫氣

D. 檸檬酸只能發(fā)生取代反應

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【題目】(2014廣東)(雙選)甲~辛等元素在周期表中的相對位置如下表。甲和戊的原子序數(shù)相差3,戊的一種單質(zhì)是自然界硬度最大的物質(zhì),丁和辛屬同周期元素。下列判斷正確的是( )

A金屬性:甲>乙>丁

B原子半徑:辛>己>戊

C丙和庚的原子核外電子數(shù)相差13

D乙的單質(zhì)在空氣中燃燒生成只含離子鍵的化合物

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【題目】下列各組離子能大量共存的是

A. Na、Mg2+、CO32-、I

B. H NO3、Fe2+、Br

C. NH4、K、SO42-、Cl

D. Na、S2-、Cu2+、SO32-

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【題目】下列關于電解質(zhì)溶液的敘述中正確的是( )

ANa2CO3、NaHCO3兩種鹽溶液中,離子種類不相同

B.常溫下,1 mol·L-1CH3COOH溶液與1 mol·L-1NaOH溶液等體積混合后,所得混合液中:c(Na+)>c(CH3COO-)>c(H+)>c(OH-)

C.物質(zhì)的量濃度相同的NH4ClNH4HSO4兩種溶液中,c(NH)前者小于后者

D.常溫下,某溶液中由水電離出的c(H+)10-5 mol·L-1,則此溶液可能是鹽酸

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【題目】分類法是一種行之有效、簡單易行的科學方法。某同學用如下表所示的形式對所學知識進行分類,其中甲與乙、丙、丁是包含關系。其中正確的組合是

乙、丙、丁

常見干燥劑

濃硫酸、石灰石、堿石灰

常見合金

不銹鋼、靑銅、生鐵

腐蝕品

濃硫酸、燒堿、硝酸

堿性氧化物

過氧化鈉、氧化鎂、氧化鐵

弱電解質(zhì)

醋酸、一水合氨、水

A. ①② B. ②③⑤ C. ③④⑤ D. ①④⑤

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列關于0.10 mol·L1 NaHCO3溶液的說法正確的是(  )

A. 溶質(zhì)的電離方程式為NaHCO3===Na+H+CO

B. 25 ℃時,加水稀釋后,n(H)n(OH)的乘積變大

C. 離子濃度關系:c(Na)+c(H)=c(OH)+c(HCO)+c(CO)

D. 溫度升高,c(HCO)增大

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【題目】選擇適宜的材料和試劑設計一個原電池,完成下列反應:

Zn + CuSO4= ZnSO4+ Cu

(1)畫出裝置圖,并標明各部分材料名稱_______。

(2)負極材料____,正極材料_______,電解質(zhì)溶液是______。

(3)寫出電極反應式:

負極:_____________________;

正極:__________________________

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【題目】下列圖示與對應的敘述相符的是( 。

A. 1表示1 LpH=2CH3COOH溶液加水稀釋至V LpHlgV的變化

B. 2表示不同溫度下水溶液中H+OH濃度的變化的曲線,圖中溫度T2T1

C. 3表示一定條件下的合成氨反應中,NH3的平衡體積分數(shù)隨H2起始體積分數(shù)(N2的起始量恒定)的變化,圖中aN2的轉(zhuǎn)化率小于b

D. 4表示同一溫度下,在不同容積的容器中進行反應2BaO2s2BaOs+O2g),O2的平衡濃度與容器容積的關系

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