Question

12．A、B、C、D、E是短周期元素，周期表中A、B、C同周期，C與E同主族．A與C的最外層電子數(shù)之比為2：3，B的最外層電子數(shù)比C的最外層電子數(shù)少1，常見化合物D₂C₂與水反應生成C的單質，且溶液能使酚酞試液變紅．
（1）D₂C₂的電子式為；B的氫化物的結構式為；
（2）B的氫化物與B的最高價氧化物的水化物反應生成Z，則Z中的化學鍵類型為離子鍵、共價鍵；
Z與D的最高價氧化物對應水化物濃溶液共熱反應的離子方程式為：NH₄⁺+OH^-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH₃↑+H₂O；
（3）B的最高價氧化物的水化物（稀溶液） 跟銅反應的離子方程式：3Cu+8H⁺+2NO₃^-=3Cu²⁺+2NO↑+4H₂O．

Answer 1

分析 常見化合物D₂C₂與水反應生成C的單質，且溶液使酚酞試液變紅，可知C為O元素，D為Na元素，B的最外層電子數(shù)比C的最外層電子數(shù)少1個，則B的最外層電子數(shù)為5，與氧元素同周期，則B為N元素；C與E同主族，E為S元素，A與氧元素同周期，A與C的最外層電子數(shù)之比2：3，則A的最外層電子數(shù)為4，故A為C元素．

解答 解：常見化合物D₂C₂與水反應生成C的單質，且溶液使酚酞試液變紅，可知C為O元素，D為Na元素，B的最外層電子數(shù)比C的最外層電子數(shù)少1個，則B的最外層電子數(shù)為5，與氧元素同周期，則B為N元素；C與E同主族，E為S元素，A與氧元素同周期，A與C的最外層電子數(shù)之比2：3，則A的最外層電子數(shù)為4，故A為C元素．
（1）Na₂O₂為離子化合物，電子式為；B為N元素，其氫化物氨氣的結構式為，
故答案為：；；
（2）N的氫化物與N的最高價氧化物的水化物反應生成Z，Z為硝酸銨，含有離子鍵、共價鍵；
硝酸銨與氫氧化鈉濃溶液加熱，生成硝酸鈉、氨氣與水，共熱反應的離子方程式為：NH₄⁺+OH^-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH₃↑+H₂O，
故答案為：離子鍵、共價鍵；NH₄⁺+OH^-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH₃↑+H₂O；
（3）稀硝酸跟銅反應生成硝酸銅、NO與水，反應離子方程式：3Cu+8H⁺+2NO₃^-=3Cu²⁺+2NO↑+4H₂O，
故答案為：3Cu+8H⁺+2NO₃^-=3Cu²⁺+2NO↑+4H₂O．

點評 本題考查結構性質位置關系、常用化學用語、元素化合物性質等，難度不大，推斷元素是解題關鍵，過氧化鈉的性質是解答本題的突破口，注意基礎知識的理解掌握．