Question

7．元素周期表是學(xué)習(xí)化學(xué)的重要工具，它隱含著許多信息和規(guī)律．下表所列是五種短周期的原子半徑及主要化合價(jià)（已知鈹?shù)脑�子半徑�?.089nm）

元素代號(hào)	A	B	C	D	E
原子半徑/nm	0.16	0.143	0.102	0.099	0.074
主要化合價(jià)	+2	+3	+6、-2	-1	-2

（1）A和E兩元素組成的化合物的電子式．
（2）B的最高價(jià)氧化物的水化物與C的最高價(jià)氧化物的水化物反應(yīng)的離子方程式為：Al（OH）₃+3H⁺=Al³+3H₂O
（3）上述五種元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性最強(qiáng)的是HClO₄（填化學(xué)式）
（4）C和E形成的化合物中具有還原性的是SO₂（填化學(xué)式）．
（5）A和D所形成化合物的晶體類型：離子晶體．

Answer 1

分析 短周期元素中，C、E都有-2價(jià)，處于ⅥA族，C有+6價(jià)且原子半徑C＞E，故C為硫、E為氧；D有-1價(jià)，原子半徑大于氧，故D為Cl；A、B化合價(jià)分別為+2、+3，分別處于ⅡA族、ⅢA族，原子半徑A＞B＞硫，故A為Mg、B為Al，據(jù)此解答．

解答 解：短周期元素中，C、E都有-2價(jià)，處于ⅥA族，C有+6價(jià)且原子半徑C＞E，故C為硫、E為氧；D有-1價(jià)，原子半徑大于氧，故D為Cl；A、B化合價(jià)分別為+2、+3，分別處于ⅡA族、ⅢA族，原子半徑A＞B＞硫，故A為Mg、B為Al．
（1）A和E兩元素組成的化合物為MgO，電子式為：，故答案為：；
（2）B的最高價(jià)氧化物的水化物為Al（OH）₃，C的最高價(jià)氧化物的水化物為H₂SO₄，二者反應(yīng)的離子方程式為：Al（OH）₃+3H⁺=Al³+3H₂O，故答案為：Al（OH）₃+3H⁺=Al³+3H₂O；
（3）上述五種元素中Cl的非金屬性最強(qiáng)，故最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性最強(qiáng)的是 HClO₄，故答案為：HClO₄；
（4）C和E形成的化合物中具有還原性的是SO₂，故答案為：SO₂；
（5）A和D所形成化合物為MgCl₂，屬于離子晶體，故答案為：離子晶體．

點(diǎn)評(píng) 本題考查結(jié)構(gòu)性質(zhì)位置關(guān)系綜合應(yīng)用，根據(jù)原子半徑與化合價(jià)推斷元素是解題關(guān)鍵，注意對(duì)元素周期律的理解掌握．