7．工業(yè)上鐵的冶煉是在煉鐵高爐中進(jìn)行的，發(fā)生的反應(yīng)是 Fe2O3+3CO═2Fe+3CO2，此反應(yīng)屬于（　　）
A．化合反應(yīng)B．氧化還原反應(yīng)C．置換反應(yīng)D．分解反應(yīng)

分析 Fe2O3+3CO═2Fe+3CO2為化合物與化合物反應(yīng)生成單質(zhì)與化合物的反應(yīng)，反應(yīng)中Fe、C元素的化合價(jià)變化，以此來解答．

解答 解：A．生成物有兩種，不屬于化合反應(yīng)，故A不選；
B．Fe、C元素的化合價(jià)變化，為氧化還原反應(yīng)，故B選；
C．反應(yīng)物中不存在單質(zhì)，不屬于置換反應(yīng)，故C不選；
D．反應(yīng)物有兩種，不屬于分解反應(yīng)，故D不選；
故選B．

點(diǎn)評 本題考查氧化還原反應(yīng)，為高頻考點(diǎn)，把握反應(yīng)中元素的化合價(jià)變化及四種基本反應(yīng)類型的判斷為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

17．（1）如圖1是工業(yè)氮?dú)夂蜌錃夂铣?mol氨氣過程中能量變化示意圖，請寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：N2（g）+3H2（g）═2NH3（g）△H=2（a-b）kJ/mol．

（2））依據(jù)蓋斯定律可以對某些難以通過實(shí)驗(yàn)直接測定的化學(xué)反應(yīng)的焓變進(jìn)行推算．
已知：C（s，石墨）+O2（g）═C02（g）△H1=-393.5kJ•mol-1
2H2（g）+O2（g）=H2O（l）△H2=-571.6kJ•mol-1
2C2H2（g）+5O2（g）═4CO2（g）+2H2O（l）△H3=-2599kJ•mol-1
根據(jù)蓋斯定律，計(jì)算298K時(shí)由C（s，石墨）和H2（g）生成1mol C2H2（g）反應(yīng)的焓變：△H=226.7kJ•mol-1．
（3）將鐵片和鋅片放在盛有NaCl溶液（其中滴有酚酞）的表面皿中，如圖2所示．
正極上發(fā)生的電極反應(yīng)為2H2O+O2+4e-═4OH-
陰極上發(fā)生的電極反應(yīng)為2H++2e-═H2↑
（4）如圖3是甲烷燃料電池原理示意圖，回答下列問題：
①電池的負(fù)極是a（填“a”或“b”）極，負(fù)極的電極反應(yīng)式是：CH4+10OH--8e-═CO32-+7H2O．
②電池工作一段時(shí)間后電解質(zhì)溶液的pH減�。ㄌ睢霸龃蟆�、“減小”或“不變”）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

18．CuO和稀硫酸反應(yīng)：CuO+2H+═Cu2++H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．下列物質(zhì)中屬于電解質(zhì)的是（　�。�
A．二氧化碳B．乙醇C．銅D．硝酸鉀

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．下列儀器中，不能用來加熱的是（　�。�
A．容量瓶B．蒸發(fā)皿C．蒸餾燒瓶D．試管

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（　　）
A．16g O2中含有的氧分子數(shù)為NA
B．1mol Zn變?yōu)閆n2+時(shí)失去的電子數(shù)目為NA
C．常溫常壓下，11.2 L H2中含有的氫分子數(shù)為0.5NA
D．1L 1 mol•L-1 BaCl2溶液中含有的鋇離子數(shù)為NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

19．0.3mol的氧氣和0.2mol的臭氧（O3）：
（1）它們的質(zhì)量比1：1，
（2）它們所含的分子數(shù)比3：2，
（3）它們所含的原子數(shù)比1：1，
（4）它們同溫同壓時(shí)的體積比是3：2．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

16．甲醇是一種新型的汽車動(dòng)力燃料，工業(yè)上可通過CO和H2化合來制備甲醇．已知某些化學(xué)鍵的鍵能數(shù)據(jù)如下表：
化學(xué)鍵C-CC-HH-HC-OC≡O(shè)H-O
鍵能/kJ•mol-13484134363581072463
請回答下列問題：
（1）已知CO中的C與O之間為叁鍵連接，則工業(yè)制備甲醇的熱化學(xué)方程式為CO（g）+2H2（g）?CH3OH （g）△H=-116 kJ•mol-1；
（2）某化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組模擬工業(yè)合成甲醇的反應(yīng)，在容積固定為2L的密閉容器內(nèi)充入1molCO和 2molH2，加入合適催化劑（體積可以忽略不計(jì)）后在250°C開始反應(yīng)，并用壓力計(jì)監(jiān)測容器內(nèi)壓強(qiáng)的變化如下：
反應(yīng)時(shí)間/min0510152025
壓強(qiáng)/MPa12.610.89.58.78.48.4
則從反應(yīng)開始到20min時(shí)，以CO表示的平均反應(yīng)速率=0.0125mol/（L•min），該溫度下平衡常數(shù)K=4（mol/L）-2，若升高溫度則K值減小（填“增大”、“減小”或“不變”）；
（3）下列描述中能說明上述反應(yīng)已達(dá)平衡的是BC；
A．2v（H2）正=v（CH3OH）逆             B．容器內(nèi)氣體的平均摩爾質(zhì)量保持不變
C．容器中氣體的壓強(qiáng)保持不變             D．單位時(shí)間內(nèi)生成 n molCO 的同時(shí)生成 2n molH2．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．下列有機(jī)反應(yīng)方程式書寫正確的是（　　）
A．CH4+2O2$\stackrel{點(diǎn)燃}{→}$CO2+2H2O
B．H2C=CH2+Br2→CH3CHBr
C．
D．CH3COOH+CH3CH2OH$→_{△}^{濃硫酸}$CH3CH2CH3+H2O

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