Question

19．0.3mol的氧氣和0.2mol的臭氧（O₃）：
（1）它們的質(zhì)量比1：1，
（2）它們所含的分子數(shù)比3：2，
（3）它們所含的原子數(shù)比1：1，
（4）它們同溫同壓時的體積比是3：2．

Answer 1

分析 （1）根據(jù)m=n•M計算質(zhì)量，然后作比較；
（2）根據(jù)N=n•N_A分子數(shù)目之比等于其物質(zhì)的量之比；
（3）氧氣含有氧原子為氧氣分子2倍，臭氧含有氧原子數(shù)目為臭氧3倍，據(jù)此計算含有氧原子數(shù)目之比；
（4）根據(jù)V=n•V_m可知，相同條件下氣體體積之比等于其物質(zhì)的量之比．

解答 解：（1）根據(jù)m=n•M可知，0.3mol的氧氣和0.2mol的臭氧（O₃）的質(zhì)量之比為：0.3mol×32g/mol：0.2mol×48g/mol=1：1，
故答案為：1：1；
（2）根據(jù)N=n•N_A可知，二者含有分子數(shù)目之比為0.3mol：0.2mol=3：2，
故答案為：3：2；    
（3）氧氣含有氧原子為氧氣分子2倍，臭氧含有氧原子數(shù)目為臭氧3倍，二者含有分子數(shù)目之比為3：2，含有氧原子數(shù)目之比為3×2：2×3=1：1，
故答案為：1：1；   
（4）根據(jù)V=n•V_m可知，相同條件下氣體體積之比等于其物質(zhì)的量之比，故二者體積之比為0.3mol：0.2mol=3：2，
故答案為：3：2．

點評 本題考查物質(zhì)的量有關計算，比較基礎，難度不大，注意對公式的理解與靈活應用．