一定條件下，體積為5L的密閉容器中，0．5molX和0．5molY進(jìn)行反應(yīng)：2X(g)＋Y(g)2Z(g)，經(jīng)60s達(dá)到平衡，生成0．2molZ。下列說(shuō)法正確的是
[     ]
A、將容器體積變?yōu)?0L，Z的平衡濃度變?yōu)樵瓉?lái)的1/2
B、在該溫度下，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=0．011
C、達(dá)到平衡時(shí)，容器內(nèi)氣體的壓強(qiáng)是原來(lái)的90%
D、若降低溫度，X的體積分?jǐn)?shù)增大，則該反應(yīng)的△H＜0
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

一定條件下，體積為2L的密閉容器中，1mol A和1mol B進(jìn)行反應(yīng)：A（g）+3B（g）?2C（g）經(jīng)2分鐘反應(yīng)達(dá)到平衡，此時(shí)生成0.2mol C．下列說(shuō)法正確的是（　�。�

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：山東省臨沂市臥龍學(xué)校2011－2012學(xué)年高二上學(xué)期期中模塊檢測(cè)化學(xué)試題 題型：013

一定條件下，體積為5 L的密閉容器中，0.5 mol　X和0.5 mol　Y進(jìn)行反應(yīng)：2X(g)＋Y(g)Z(g)，經(jīng)60 s達(dá)到平衡，生成0.15 mol　Z．下列說(shuō)法正確的是

[　　]

A．

將容器體積變?yōu)?0 L，Z的平衡濃度變?yōu)樵瓉?lái)的二分之一

B．

以Y濃度變化表示的反應(yīng)速率為0.0005 mol/(L·s)

C．

若增大壓強(qiáng)，則物質(zhì)Y的轉(zhuǎn)化率減小

D．

若降低溫度，X的體積分?jǐn)?shù)增大，則該反應(yīng)的△H＜0

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

一定溫度下在體積為5 L的密閉容器中發(fā)生可逆反應(yīng)。

(Ⅰ)若某可逆反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為：

     

（1）寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：                                   ；

（2）能判斷該反應(yīng)一定達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是       (填選項(xiàng)編號(hào))。

A. 容器中氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不隨時(shí)間而變化      B. υ正(H2O)＝υ逆(H2)

C. 容器中氣體的密度不隨時(shí)間而變化    D. 容器中總的物質(zhì)的量不隨時(shí)間而變化   

E. 消耗n mol H2的同時(shí)消耗n mol CO

（Ⅱ）某高溫下，若該5 L密閉容器中加入的是2molFe(s)與1.00mol H2O(g)，t1秒時(shí)，H2的物質(zhì)的量為0.20 mol，到第t2秒時(shí)恰好達(dá)到平衡，此時(shí)H2的物質(zhì)的量為0.50mol 。

(1) t1~t2這段時(shí)間內(nèi)的化學(xué)反應(yīng)速率v(H2)=                      。

（2）計(jì)算該可逆反應(yīng)t2達(dá)到平衡時(shí)的K值。（要求寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程）

（3）該反應(yīng)的逆反應(yīng)速率隨時(shí)間變化的關(guān)系如右圖。t1時(shí)改變了某種條件，改變的條件可能是              、             。（填寫(xiě)2項(xiàng)）

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2012屆山東省聊城市五校高三上學(xué)期期末聯(lián)考化學(xué)試卷 題型：單選題

一定條件下，體積為2L的密閉容器中，1mol A和1mo1 B進(jìn)行反應(yīng)：
A（g）+3B（g） 2C（g） 經(jīng)2分鐘反應(yīng)達(dá)到平衡，此時(shí)生成0.2mol C。
下列說(shuō)法正確的是   （  ）

A．反應(yīng)開(kāi)始至2分鐘時(shí)，以B濃度變化表示的反應(yīng)速率為0．05mol／（L．min）
B．反應(yīng)開(kāi)始至2分鐘時(shí)，A的轉(zhuǎn)化率為5％
C．若其他條件不變，升高溫度，A的體積分?jǐn)?shù)增大，則該反應(yīng)的△H<0
D．若其他條件不變，增大壓強(qiáng)，化學(xué)反應(yīng)速率的變化符合右側(cè)示意圖

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2011-2012學(xué)年山東省聊城市五校高三上學(xué)期期末聯(lián)考化學(xué)試卷 題型：選擇題

一定條件下，體積為2L的密閉容器中，1mol A和1mo1 B進(jìn)行反應(yīng)：

    A（g）+3B（g） 2C（g）  經(jīng)2分鐘反應(yīng)達(dá)到平衡，此時(shí)生成0.2mol C。

    下列說(shuō)法正確的是  （   ）

A．反應(yīng)開(kāi)始至2分鐘時(shí)，以B濃度變化表示的反應(yīng)速率為0．05mol／（L．min）

B．反應(yīng)開(kāi)始至2分鐘時(shí)，A的轉(zhuǎn)化率為5％

C．若其他條件不變，升高溫度，A的體積分?jǐn)?shù)增大，則該反應(yīng)的△H<0

D．若其他條件不變，增大壓強(qiáng)，化學(xué)反應(yīng)速率的變化符合右側(cè)示意圖

 

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