Question

20．將CaCl₂•nH₂O的晶體2.19克溶于水，配成100mL溶液，與20克17%的AgNO₃溶液反應(yīng)，使氯離子剛好完全沉淀．
求：CaCl₂•nH₂O的式量及n值是多少？

Answer 1

分析 n（AgNO₃）=$\frac{20g×17%}{170g/mol}$=0.02mol，氯化鈣和硝酸銀反應(yīng)化學(xué)方程式為CaCl₂+2AgNO₃=2AgCl↓+Ca（NO₃）₂，根據(jù)方程式知，要使氯離子恰好完全沉淀，說明n（CaCl₂）=$\frac{1}{2}$n（AgNO₃）=$\frac{1}{2}$×0.02mol=0.01mol，根據(jù)M=$\frac{m}{n}$計算其摩爾質(zhì)量，相對分子質(zhì)量與其摩爾質(zhì)量在數(shù)值上相等，從而確定n．

解答 解：n（AgNO₃）=$\frac{20g×17%}{170g/mol}$=0.02mol，氯化鈣和硝酸銀反應(yīng)化學(xué)方程式為 CaCl₂+2AgNO₃=2AgCl↓+Ca（NO₃）₂，根據(jù)方程式知，要使氯離子恰好完全沉淀，說明n（CaCl₂）=$\frac{1}{2}$n（AgNO₃）=$\frac{1}{2}$×0.02mol=0.01mol，M（CaCl₂•nH₂O）=$\frac{m}{n}$=$\frac{2.19g}{0.01mol}$=219g/mol，相對分子質(zhì)量在數(shù)值上等于其摩爾質(zhì)量，所以CaCl₂•nH₂O的式量219；n=$\frac{219-111}{18}$=6，
答：CaCl₂•nH₂O的式量是219，n為6．

點評 本題考查化學(xué)方程式有關(guān)計算，為高頻考點，側(cè)重考查學(xué)生分析計算能力，明確氯化鈣和硝酸銀物質(zhì)的量關(guān)系是解本題關(guān)鍵，題目難度不大．