Question

15．現(xiàn)有8000kg含CaF₂80%（質(zhì)量分數(shù)）的螢石和足量濃硫酸作用后，能制得40%（質(zhì)量分數(shù)）HF溶液多少千克？同時要消耗96%（質(zhì)量分數(shù)）H₂SO₄多少千克？（設：氫氟酸的產(chǎn)率是85%）

Answer 1

分析 螢石和濃硫酸反應方程式為CaF₂+H₂SO₄=CaSO₄+2HF，根據(jù)氟化鈣和HF之間的關系式計算生成HF溶液質(zhì)量；根據(jù)氟化鈣和濃硫酸的關系式計算消耗濃硫酸質(zhì)量．

解答 解：設生成40%HF溶液的質(zhì)量是x，消耗96%的濃硫酸y，
                       CaF₂+H₂SO₄=CaSO₄+2HF
                       78g     98g                  40g
 8000kg×80%×85% 96%y                40%x
    78g：98g=8000kg×80%×85%：96%y，
y=$\frac{8000kg×80%×85%×98g}{78g×96%}$=7120kg，
78g：40g=8000kg×80%×85%：40%x
    x=$\frac{8000kg×80%×85%×40g}{78g×40%}$=6564kg，
答：能制得40%（質(zhì)量分數(shù)）HF溶液6564千克；同時要消耗96%（質(zhì)量分數(shù)）H₂SO₄7120千克．

點評 本題考查化學方程式有關計算，為高頻考點，明確各個物理量關系是解本題關鍵，計算量較大，但題目難度不大．