Question

密閉容器中，800℃時(shí)反應(yīng)2NO（g）+O₂（g）?2NO₂（g）體系中，n（NO）隨時(shí)間的變化如表：

時(shí)間（s）	0	1	2	3	4	5
n（NO）（mol）	0.020	0.010	0.008	0.007	0.007	0.007

（1）寫出該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式：K=

c(NO2)

c2( NO)c(O2)

．已知：K（300℃）＞K（350℃），該反應(yīng)是

放

熱反應(yīng)；
（2）圖中表示NO₂的變化的曲線是

b

．用O₂表示從0～2s內(nèi)該反應(yīng)的平均速率v=

1.5×10^-3mol/（L?s）

；
（3）能說明該反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是

b、c

；
a、v（NO₂）=2v（O₂）         b、容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變
c、v逆（NO）=2v正（O₂）    d、容器內(nèi)的密度保持不變
（4）為使該反應(yīng)的反應(yīng)速率增大，且平衡向正反應(yīng)方向移動的是

c

．
a、及時(shí)分離出NO₂氣體      b、適當(dāng)升高溫度
c、增大O₂的濃度           d、選擇高效的催化劑．

Answer 1

分析：（1）化學(xué)平衡常數(shù)等于生成物的濃度冪之積除以反應(yīng)物的濃度冪之積，升高溫度平衡常數(shù)減小，說明升高溫度平衡向逆反應(yīng)方向移動；
（2）由圖象可知c為NO的變化曲線，d為氧氣的變化曲線，根據(jù)方程式可知NO和NO₂的反應(yīng)速率相等，則b為NO₂的變化曲線；
（3）反應(yīng)無論是否達(dá)到平衡狀態(tài)，都滿足速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比；達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，v逆（NO）=2v正（O₂），壓強(qiáng)不變；反應(yīng)物和生成物都是氣體，則無論是否達(dá)到平衡狀態(tài)，密度都不變；
（4）及時(shí)分離出NO₂氣體，平衡向正反應(yīng)方向移動，但反應(yīng)的速率減小；升高溫度平衡向逆反應(yīng)方向移動；增大O₂的濃度，反應(yīng)速率增大，平衡向正反應(yīng)方向移動；加入催化劑平衡不移動．

解答：解：（1）化學(xué)平衡常數(shù)等于生成物的濃度冪之積除以反應(yīng)物的濃度冪之積，本反應(yīng)中K=

c(NO2)

c2( NO)c(O2)

，升高溫度平衡常數(shù)減小，說明升高溫度平衡向逆反應(yīng)方向移動，則正反應(yīng)放熱，故答案為：K=

c(NO2)

c2( NO)c(O2)

；放熱；
（2）由圖象可知c為NO的變化曲線，d為氧氣的變化曲線，根據(jù)方程式可知NO和NO₂的反應(yīng)速率相等，則b為NO₂的變化曲線，
0～2s內(nèi)v（O₂）=

0.005mol/L-0.002mol/L

2s

=1.5×10^-3mol/（L?s），
故答案為：b； 1.5×10^-3mol/（L?s）；
（3）a、反應(yīng)無論是否達(dá)到平衡狀態(tài)，都滿足速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，故a錯誤；
b、反應(yīng)前后氣體的化學(xué)計(jì)量數(shù)之和不相等，則達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，壓強(qiáng)不變，故b正確；
c、v逆（NO）=2v正（O₂）說明達(dá)到平衡狀態(tài)，故c正確；
d、容器的體積不變，反應(yīng)物和生成物都是氣體，則無論是否達(dá)到平衡狀態(tài)，密度都不變，故d錯誤．
故答案為：b、c．
（4）a、及時(shí)分離出NO₂氣體，平衡向正反應(yīng)方向移動，但反應(yīng)的速率減小，故a錯誤；
b、升高溫度平衡向逆反應(yīng)方向移動，故b錯誤；
c、增大O₂的濃度，反應(yīng)速率增大，平衡向正反應(yīng)方向移動，故c正確；
d、加入催化劑平衡不移動，故d錯誤．
故答案為：c．

點(diǎn)評：本題考查化學(xué)平衡移動以及平衡狀態(tài)的標(biāo)志，題目較為綜合，難度中等，注意做題方法、判斷規(guī)律的積累．