【題目】下列說法正確的是（　　）

A.可通過加成反應(yīng)實現(xiàn)的轉(zhuǎn)化

B.組成元素的質(zhì)量分數(shù)相同，相對分子質(zhì)量也相同的不同化合物，一定互為同分異構(gòu)體

C.核磁共振氫譜、紅外光譜都能夠快速精確地測定有機物的相對分子質(zhì)量

D.烯烴只能發(fā)生加成反應(yīng)，不能發(fā)生取代反應(yīng)

【答案】B

【解析】

A. 苯的結(jié)構(gòu)穩(wěn)定，能與Br2在FeBr3的催化作用下發(fā)生取代反應(yīng)，不能通過加成反應(yīng)實現(xiàn)的轉(zhuǎn)化，A錯誤；

B. 組成元素的質(zhì)量分數(shù)相同，即最簡式相同；相對分子質(zhì)量相同，則分子式相同；化合物不同，則其結(jié)構(gòu)不同。所以二者一定互為同分異構(gòu)體，B正確；

C. 核磁共振氫譜測定有機物分子中氫原子的種類和數(shù)目關(guān)系、紅外光譜測定有機物分子中所含的原子團，質(zhì)譜測定有機物的相對分子質(zhì)量，C錯誤；

D. 烯烴既能發(fā)生加成反應(yīng)，又能發(fā)生取代反應(yīng)，但以發(fā)生加成反應(yīng)為主，D錯誤。

故選B。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】0.1 mol·L－1氨水10 mL，加蒸餾水稀釋到1 L后，下列變化中正確的是( )

①電離程度增大 ②c(NH3·H2O)增大 ③NH數(shù)目增多 ④c(OH－)增大 ⑤導(dǎo)電性增強

A．①②③ B．①③⑤ C．①③ D．②④

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】把0.6molX氣體和0.4molY氣體混合于2L容器中，發(fā)生反應(yīng)：3X(g)+Y(g)= nZ(g) +2W(g).5min末已生成0.2molW，若測知以Z濃度的變化來表示平均速率為0.01mol/(L·min),則

（1）上述反應(yīng)Z氣體的計量系數(shù)n的值是______；

（2）上述反應(yīng)在5min末時，已用去的Y占原來物質(zhì)的質(zhì)分數(shù)是__________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列反應(yīng)中，第一步反應(yīng)生成的沉淀經(jīng)第二步反應(yīng)后質(zhì)量增加的是

A. 將少量FeCl2溶液加入到NaOH溶液中，再滴加H2O2溶液

B. 將少量AgNO3溶液滴加到NaBr溶液中，再滴加Na2S溶液

C. 將少量CO2(g)通入飽和Ca(OH)2溶液中，再通入過量Cl2(g)

D. 將少量Ba(OH)2溶液滴加到入A12(S04)3溶液中，再加入過量NaOH溶液

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】因在航空、核能、電池等高技術(shù)領(lǐng)域的重要作用——鋰被稱為“21世紀的能源金屬”。完成下列填空：

(1)鋰位于元素周期表的________。鋰的很多化學(xué)性質(zhì)與鎂相似，請依據(jù)元素周期律進行解釋：_________。

(2)氫化鋰（LiH）是離子化合物，寫出其陰離子的電子式_______________，LiH中陰離子半徑大于陽離子半徑，其原因是__________________________________________________。

(3) 工業(yè)上用Li2CO3制取鋰的化合物及金屬鋰。碳原子核外電子有________種不同能量的電子，其中有兩個電子的能量最高且能量相等，這兩個電子所處的軌道是_____________________。

(4)用Li2CO3、氨水和液溴制備LiBr·H2O的流程如下：

①合成時，除生成LiBr外，還產(chǎn)生了兩種參與大氣循環(huán)的氣體，補全產(chǎn)物并配平該反應(yīng)的化學(xué)方程式：

Li2CO3+Br2+ NH3·H2O→LiBr+（___） __________。

②溴化鋰的溶解度隨溫度變化曲線如圖所示，請補全從溶液中得到LiBr·H2O晶體的實驗步驟：_____、過濾、用乙醇洗滌，干燥。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某化學(xué)課外活動小組為了驗證元素化學(xué)性質(zhì)遞變規(guī)律，進行如下實驗探究。探究：驗證氯元素的非金屬性比硫元素的非金屬性強，設(shè)計如下實驗：

（1）裝置A中盛放的試劑是___（填選項），A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式是___。

a．Na2SO3溶液 b．Na2S溶液 c．Na2SO4溶液

（2）下列不能用于驗證氯元素比硫元素非金屬性強的依據(jù)為__（填選項）。

a．HCl比H2S穩(wěn)定

b．HClO氧化性比H2SO4強

c．HClO4酸性比H2SO4強

d．鐵與Cl2反應(yīng)生成FeCl3，而硫與鐵反應(yīng)生成FeS

（3）若要驗證非金屬性：Cl>I，裝置A中加入淀粉碘化鉀混合溶液，觀察到裝置A中溶液__的現(xiàn)象，即可證明。用原子結(jié)構(gòu)理論解釋非金屬性Cl>I的原因：同主族元素從上到下，__。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下圖中 A、B、C、D 分別是三種烴的分子結(jié)構(gòu)，請回答下列問題：

(1)上圖中D是有機物分子的_____模型(填“球棍”或者“比例”)。

(2)烴A及其同系物的分子式符合通式_____(碳原子個數(shù)用 n 表示)。

(3)下列關(guān)于烴C的敘述正確的是_____(填序號)。

a．分子式為 C6H6，它不能使酸性 KMnO4 溶液褪色，屬于飽和烴

b．從分子結(jié)構(gòu)看，C分子中含有碳碳雙鍵，屬于烯烴

c．烴C中加入溴水，充分振蕩，靜置，下層無色

(4)寫出 B 使溴水褪色的化學(xué)方程式___，該反應(yīng)類型：_____。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】原電池是化學(xué)對人類的一項重大貢獻。

（1）某興趣小組為研究原電池原理，設(shè)計如圖裝置。

①a和b不連接時，燒杯中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是 ________________________________________。

②a和b用導(dǎo)線連接，Cu極為原電池________極（填“正”或“負”），該電極反應(yīng)式是_____________________________，溶液中的H＋移向________（填“Cu”或“Zn”）極。

③無論a和b是否連接，Zn片均被腐蝕，若轉(zhuǎn)移了0.2 mol電子， 則理論上Zn片質(zhì)量減輕________g。

（2）如圖是甲烷燃料電池原理示意圖，回答下列問題：

①電池的負極是________（填“a”或“b”）電極，該極的電極反應(yīng)式為： _________________________。

②電池工作一段時間后電解質(zhì)溶液的pH__________（填“增大”“減小”或“不變”）。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某種 “全氫電池”的工作原理如圖所示。下列說法錯誤的是(　　)

A.右邊吸附層中發(fā)生了氧化反應(yīng)

B.負極的電極反應(yīng)是H2－2e-＋2OH-===2H2O

C.該電池總反應(yīng)是H+＋OH-===H2O

D.電解質(zhì)溶液中Na＋向右移動、ClO4-向左移動

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