Question

常溫下，在20mL0.1mol?L^-1Na₂CO₃溶液中逐漸滴入0.1mol?L^-1HCl溶液40mL，溶液的PH逐漸降低，下列說法正確的是（　�。�

• A、完全反應(yīng)以后，溶液呈現(xiàn)中性
• B、當(dāng)鹽酸加入10mL時(shí)，溶液中：c（CO₃^2-）=C（HCO₃^-）
• C、在20mL0.1mol?L^-1Na₂CO₃溶液中：c（H⁺）+2c（H₂CO₃）+c（HCO₃^-）=c（OH^-）
• D、當(dāng)鹽酸加入20mL時(shí)，溶液中：c（Na⁺）+c（H⁺）=2c（CO₃^2-）+c（HCO₃^-）+c（OH^-）

Answer 1

考點(diǎn)：離子濃度大小的比較

專題：鹽類的水解專題

分析：碳酸鈉的物質(zhì)的量為：0.1mol/L×0.02L=0.002mol，鹽酸的物質(zhì)的量=0.1mol/L×0.04L=0.004mol，當(dāng)二者反應(yīng)時(shí)，碳酸鈉和鹽酸反應(yīng)生成碳酸氫鈉和氯化鈉，碳酸氫鈉和鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉和二氧化碳，根據(jù)二者的物質(zhì)的量可知，二者恰好反應(yīng)生成氯化鈉、二氧化碳和水，
A．反應(yīng)后的溶液中含有部分二氧化碳，溶液為弱酸性；
B．加入10mL鹽酸時(shí)，恰好反應(yīng)生成碳酸氫鈉，碳酸氫根離子濃度大于碳酸根離子；
C．根據(jù)碳酸鈉溶液中的質(zhì)子守恒進(jìn)行判斷；
D．加入鹽酸后，溶液中存在氯離子，電荷守恒中必須含有氯離子．

解答： 解：A．完全反應(yīng)后，部分二氧化碳溶于水，導(dǎo)致溶液呈弱酸性，故A錯(cuò)誤；
B．當(dāng)鹽酸加入20mL時(shí)，二者恰好反應(yīng)生成碳酸氫鈉，碳酸氫根離子水解導(dǎo)致溶液中NaHCO₃的物質(zhì)的量小于0.002mol，故B錯(cuò)誤；
C．碳酸鈉溶液中存在質(zhì)子守恒，根據(jù)質(zhì)子守恒得：c（H⁺）+2c（H₂CO₃）+c（HCO₃^-）=c（OH^-），故C正確；
D．加入20mL鹽酸后，溶液中含有了氯離子，根據(jù)電荷守恒可得：c（Na⁺）+c（H⁺）=2c（CO₃^2-）+c（HCO₃^-）+c（OH^-）+c（Cl^-），故D錯(cuò)誤；
故選C．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了離子濃度大小的判斷，題目難度中等，明確反應(yīng)過程及混合液中的溶質(zhì)組成為解本題關(guān)鍵，結(jié)合電荷守恒和物料守恒判斷溶液中各離子濃度大小．