下列敘述正確的是（　　）
A、用熱的純?nèi)芤呵逑从臀鄣脑砜杀硎緸椋篊O3 2-+H2O?HCO3-+OH-
B、0.1 mol?L-1的NaHCO3溶液中：K+、Al 3+、Fe3+、NO3- 可大量存在
C、室溫下，某溶液中只含有Al 3+、K+、NO3-、SO4 2-，則該溶液由水電離出的c（H+ ）=10-13 mol?L-1
D、可以用加熱蒸干并充分灼燒的方法得到CuCl2溶液的溶質(zhì)固體
考點(diǎn)：鹽類水解的應(yīng)用,離子共存問題
專題：基本概念與基本理論
分析：A．純堿水解顯堿性，以第一步水解為主；
B．HCO3-與Al 3+、Fe3+均能反應(yīng)；
C．Al 3+水解促進(jìn)水的電離；
D．加熱促進(jìn)CuCl2水解．
解答： 解：A．洗油污在堿性條件下能水解，純堿水解顯堿性，以第一步水解為主，則用熱的純?nèi)芤呵逑从臀鄣脑砜杀硎緸椋篊O3 2-+H2O?HCO3-+OH-，故A正確；
B．HCO3-與Al 3+、Fe3+均能反應(yīng)，生成二氧化碳?xì)怏w和沉淀，所以不能大量共存，故B錯(cuò)誤；
C．Al 3+水解促進(jìn)水的電離，溶液顯酸性，則在含有Al 3+的溶液中由水電離出的c（H+ ）＞10-7 mol?L-1，故C錯(cuò)誤；
D．CuCl2水解生成Cu（OH）2和HCl，加熱促進(jìn)CuCl2水解，同時(shí)生成的HCl受熱揮發(fā)，加熱蒸干并充分灼燒得到CuO，故D錯(cuò)誤．
故選A．
點(diǎn)評：本題考查了鹽的水解原理的應(yīng)用，側(cè)重于考查學(xué)生對基礎(chǔ)知識的應(yīng)用能力，題目難度中等，注意把握影響水解平衡的因素．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知NH3是一種重要的還原試劑，在化學(xué)研究中應(yīng)用十分廣泛．某校化學(xué)探究性學(xué)習(xí)小組的同學(xué)，按有關(guān)實(shí)驗(yàn)原理和裝置，進(jìn)行氨的制備及性質(zhì)的探究實(shí)驗(yàn)．請你分別參與甲、乙、丙、丁、戊組的實(shí)驗(yàn)探究，并根據(jù)題目的敘述及要求，回答下列問題：
（1）甲、乙兩組同學(xué)選擇了不同的實(shí)驗(yàn)裝置和試劑來制取氨氣．
①甲組實(shí)驗(yàn)裝置是a，實(shí)驗(yàn)試劑是
 
．
②乙組實(shí)驗(yàn)試劑是濃氨水和氫氧化鈉固體，實(shí)驗(yàn)裝置是
 
 （填編號）．用化學(xué)平衡原理分析氫氧化鈉固體的作用
 
．
（2）丙、丁兩組同學(xué)選擇了不同的方法來探究氨的催化氧化實(shí)驗(yàn)．
①丙組用A裝置，加熱鉑絲一段時(shí)間后，通入NH3和O2，寫出裝置A硬質(zhì)玻璃管中發(fā)生氨的催化氧化反應(yīng)方程式，并且要求用雙線橋標(biāo)明電子轉(zhuǎn)移的方向與數(shù)目：
 
．
②丁組用B裝置吸收一段時(shí)間氨氣后，再通入空氣，同時(shí)將紅熱的鉑絲插入B裝置的錐形瓶內(nèi)，反應(yīng)結(jié)束后，錐形瓶內(nèi)溶液中含有的離子包括H+、OH-、
 
．
（3）戊組的同學(xué)按照下列流程，探究不同催化劑對NH3還原NO反應(yīng)的催化性能及速率：NH3、NO混合氣體→催化反應(yīng)器→測定→尾氣處理
【設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案及操作】若控制其他條件均相同，在催化反應(yīng)器中分別裝載不同的催化劑，將經(jīng)過催化反應(yīng)后的混合氣體，分別通入滴有酚酞的稀硫酸（溶液的體積、濃度均相同）中，比較不同催化劑的催化作用，應(yīng)該測定
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列反應(yīng)最后能產(chǎn)生沉淀的是（　�。�
A、向A1C13溶液中加過量NaOH溶液
B、向NaAlO2溶液中加過量鹽酸
C、向KOH溶液中加過量的Al2（S04）3溶液
D、向BaCl2溶液中通人少量CO2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

常溫下，用 0.10mol?L-1 NaOH溶液分別滴定20.00mL 0.10mol?L-1 HCl溶液和20.00mL 0.10mol?L-1 CH3COOH溶液，得到2條滴定曲線，如圖所示，則下列說法正確的是（　�。�
A、圖2是滴定鹽酸的曲線
B、a與b的關(guān)系是：a＜b
C、E點(diǎn)對應(yīng)離子濃度由大到小的順序?yàn)椋篶（CH3COO-）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH-）
D、這兩次滴定都可以用甲基橙作為指示劑且顏色變化為紅變橙

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

常溫下，在20mL0.1mol?L-1Na2CO3溶液中逐漸滴入0.1mol?L-1HCl溶液40mL，溶液的PH逐漸降低，下列說法正確的是（　�。�
A、完全反應(yīng)以后，溶液呈現(xiàn)中性
B、當(dāng)鹽酸加入10mL時(shí)，溶液中：c（CO32-）=C（HCO3-）
C、在20mL0.1mol?L-1Na2CO3溶液中：c（H+）+2c（H2CO3）+c（HCO3-）=c（OH-）
D、當(dāng)鹽酸加入20mL時(shí)，溶液中：c（Na+）+c（H+）=2c（CO32-）+c（HCO3-）+c（OH-）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

工業(yè)廢水中常含有一定量的Cr2O72-和CrO42-，它們會對人體及生態(tài)系統(tǒng)產(chǎn)生很大的傷害，必須進(jìn)行處理．還原沉淀法是常用的一種方法．Cr
 
2-
4
H+
轉(zhuǎn)化
Cr2O
 
2-
7
Fe2+
還原
   Cr3+
OH-
沉淀
Cr（OH）3↓
（1）轉(zhuǎn)化過程中存在平衡2CrO42-+2H+?Cr2O72-+H2O能說明反應(yīng)到達(dá)平衡狀態(tài)的是
 
．
A．CrO42- 和Cr2O72-的濃度相同  
B．2ν（Cr2O72-）=ν（CrO42-）
C．溶液的pH值保持不變    
D．溶液顏色保持不變
（2）若1L轉(zhuǎn)化后所得溶液中含鉻元素質(zhì)量為28.6g，CrO42-有
10
11
轉(zhuǎn)化為Cr2O72-（已知鉻元素相對原子質(zhì)量為52）．
①轉(zhuǎn)化后所得溶液中c（Cr2O72-）=
 
．
②已知：常溫下該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=1014，上述轉(zhuǎn)化后所得溶液的pH為
 
．
（3）若常溫下Ksp（Cr（OH）3）=10-32，要使c（Cr3+）降至10-5mol/L，溶液的pH應(yīng)調(diào)至
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列說法正確的是（　　）
A、將25℃純水加熱至95℃時(shí)，
KW
C(OH-)
增大
B、將pH=11的Na2CO3溶液加水稀釋，
c(C
O
2-
3
)
c(H+)
增大
C、室溫下，pH=a的鹽酸與pH=b的氨水等體積混合后pH=7，則a+b=14
D、0.1mol?L-1酸HA與0.1mol?L-1NaOH溶液等體積混合后pH＞7，則c（Na+）═c（A-）+c（HA）═0.1mol?L-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列說法中，正確的是（　�。�
A、CH4是一種很穩(wěn)定的化合物，這是由于分子內(nèi)的氫鍵所致
B、雖然金屬原子在三維空間的堆積有多種方式但其空間的利用率星相同的
C、晶體CH4、SiH4、GeH4、SnH4的溶點(diǎn)是依次升高的
D、使用催化劑不會改變反應(yīng)的限度但能夠改變反應(yīng)焓變和熵變

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列類比關(guān)系正確的是（　　）
A、Fe在冷的濃硝酸中發(fā)生鈍化，Cu在冷的濃硝酸中也發(fā)生鈍化
B、Na2O2 與CO2反應(yīng)生成Na2CO3和O2，與SO2反應(yīng)可生成Na2SO3和O2
C、Fe與Cl2反應(yīng)生成FeCl3，則與I2反應(yīng)可生成FeI3
D、Al與Fe2O3能發(fā)生鋁熱反應(yīng)，則Al與MnO2也能發(fā)生鋁熱反應(yīng)

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同步練習(xí)冊答案