現(xiàn)有一定量的Cu和Fe2O3組成的混合物，平均分成兩等分，向其中一份加入2mol?L-1的鹽酸溶液150mL，恰好完全溶解，所得溶液加入KSCN無(wú)血紅色出現(xiàn)．若用過(guò)量的CO在高溫下還原原混合物，固體質(zhì)量減少為（　　）
A、1.6 g
B、2.4 g
C、3.2 g
D、4.8 g
考點(diǎn)：鐵的氧化物和氫氧化物,化學(xué)方程式的有關(guān)計(jì)算,銅金屬及其重要化合物的主要性質(zhì)
專題：幾種重要的金屬及其化合物
分析：向一定質(zhì)量的Cu和Fe2O3的混合物中加入150mL 2mol/L的HCl溶液，恰好使混合物完全溶解，向所得溶液中加入KSCN溶液后，無(wú)血紅色出現(xiàn)，溶液中沒(méi)有鐵離子，發(fā)生反應(yīng)Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O，Cu+2FeCl3=2FeCl2+CuCl2，最終溶液中溶質(zhì)為FeCl2、CuCl2，且二者物質(zhì)的量之比為2：1，根據(jù)氯離子守恒計(jì)算n（FeCl2），再根據(jù)Fe元素守恒計(jì)算n（Fe2O3），混合物用過(guò)量的CO發(fā)生反應(yīng)：Fe2O3+3CO
 高溫 
.
 
2Fe+3CO2，固體減少質(zhì)量等于Fe2O3中氧元素的質(zhì)量．
解答： 解：向一定質(zhì)量的Cu和Fe2O3的混合物中加入300mL 2mol/L的HCl溶液，恰好使混合物完全溶解，向所得溶液中加入KSCN溶液后，無(wú)血紅色出現(xiàn)，溶液中沒(méi)有鐵離子，發(fā)生反應(yīng)Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O，Cu+2FeCl3=2FeCl2+CuCl2，最終溶液中溶質(zhì)為FeCl2、CuCl2，且二者物質(zhì)的量之比為2：1，
根據(jù)氯離子守恒：2n（FeCl2）+
1
2
n（FeCl2）×2=0.15L×2mol/L，解得n（FeCl2）=0.1mol，根據(jù)Fe元素守恒可知n（Fe2O3）=0.05mol，
混合物用過(guò)量的CO發(fā)生反應(yīng)：Fe2O3+3CO
 高溫 
.
 
2Fe+3CO2，固體減少質(zhì)量等于Fe2O3中氧元素的質(zhì)量，故固體減少質(zhì)量=0.05mol×3×16g/mol=2.4g，
故選B．
點(diǎn)評(píng)：本題考查混合物計(jì)算，明確發(fā)生的反應(yīng)是解題關(guān)鍵，注意根據(jù)方程式確定溶液中氯化亞鐵、氯化銅的物質(zhì)的量關(guān)系，注意守恒思想的應(yīng)用，難度中等．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

某化學(xué)興趣小組研究金屬鉀的性質(zhì)，下面是他們研究過(guò)程中的一個(gè)片段．
【觀察】固態(tài)金屬鉀沉在煤油底部，取出用小刀切開(kāi)后，斷面呈銀白色但很快變暗．
【預(yù)測(cè)】鉀與鈉都是金屬單質(zhì)，化學(xué)性質(zhì)應(yīng)具有相似性；由鉀與鈉的原子結(jié)構(gòu)示意圖分析，金屬鉀與金屬鈉的化學(xué)性質(zhì)應(yīng)非常相似，可以與O2、H2O等反應(yīng)．
【實(shí)驗(yàn)1】將一小粒金屬鉀放入盛有水（滴有酚酞）燒杯中，現(xiàn)象與金屬鈉非常相似，常常發(fā)生爆炸．
【實(shí)驗(yàn)2】將一小粒金屬鉀放在石棉網(wǎng)上加熱，金屬鉀劇烈燃燒（比金屬鈉更快更劇烈），發(fā)出紫色火焰，生成黃色固體．根據(jù)上述題給信息他們得出下列結(jié)論：
（1）金屬鉀的物理性質(zhì)有：①銀白色固體  ②硬度：比鐵的密度小
③熔點(diǎn)：
 
④密度：
 

（2）金屬鉀與水反應(yīng)的化學(xué)方程式
 

（3）金屬鉀與金屬鈉相比，化學(xué)性質(zhì)更活潑嗎？
 
（填“是”或“否”），你如何解釋
 

（4）該化學(xué)興趣小組研究的程序是
 

用了哪些研究方法
 

（5）該化學(xué)興趣小組原認(rèn)為金屬鉀燃燒生成的黃色固體為K2O2，但定量實(shí)驗(yàn)表明3.9g K在O2中完全燃燒得到7.1g黃色固體，則該固體的化學(xué)式為
 
，寫(xiě)出該黃色固體與水反應(yīng)的化學(xué)方程式
 
．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

如圖裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，將液體A逐滴加入到固體B中，下列敘述正確的是（　�。�
A、若A為醋酸，B為貝殼，C中盛CaCl2溶液，則C中溶液變渾濁
B、若A為濃硫酸，B為木炭，C中盛有硅酸鈉溶液，則C中出現(xiàn)白色渾濁
C、若A為濃鹽酸，B為MnO2，C中盛石蕊試液，則C中溶液先變紅后褪色
D、若A為濃氨水，B為生石灰，C中盛AlCl3溶液，則C中先產(chǎn)生白色沉淀后沉淀不溶解

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

現(xiàn)有A和B的液態(tài)混合物，已知A和B的一些性質(zhì)如下所示：根據(jù)圖中的數(shù)據(jù)，分離A和B的液態(tài)混合物的最佳方法是（　�。�
物質(zhì)熔點(diǎn)沸點(diǎn)密度在水中的溶解性
A-97℃86.8℃0.91g/cm3可溶
B-95℃54.6℃0.89g/cm3可溶
A、過(guò)濾法B、蒸餾法
C、萃取法D、分液法

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

根據(jù)蓋斯定律判斷如圖所示的物質(zhì)轉(zhuǎn)變過(guò)程中，△H1、△H2、△H3、△H4的正確關(guān)系是（　�。�
A、△H1=△H2=△H3=△H4
B、△H1-△H2-△H3=△H4
C、△H1-△H3=△H2-△H4
D、△H1＞△H2＞△H3＞△H4

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列反應(yīng)最后能產(chǎn)生沉淀的是（　�。�
A、向A1C13溶液中加過(guò)量NaOH溶液
B、向NaAlO2溶液中加過(guò)量鹽酸
C、向KOH溶液中加過(guò)量的Al2（S04）3溶液
D、向BaCl2溶液中通人少量CO2

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

海水中含有氯化鎂，是鎂的重要來(lái)源之一．從海水中制取鎂，可按如下步驟進(jìn)行：①把貝殼制成石灰乳  ②在引入的海水中加石灰乳，沉降、過(guò)濾、洗滌沉淀物  ③將沉淀物與鹽酸反應(yīng)，結(jié)晶、過(guò)濾、干燥產(chǎn)物  ④將得到的產(chǎn)物熔融后電解．關(guān)于從海水中提取鎂，下列說(shuō)法不正確的是（　�。�
A、此法的優(yōu)點(diǎn)之一是原料來(lái)源豐富
B、進(jìn)行①②③步驟的目的是從海水中提取氯化鎂
C、第④步電解制鎂是由于鎂是很活潑的金屬
D、以上制取鎂的過(guò)程中涉及的反應(yīng)有分解反應(yīng)、化合反應(yīng)和置換反應(yīng)

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

常溫下，在20mL0.1mol?L-1Na2CO3溶液中逐漸滴入0.1mol?L-1HCl溶液40mL，溶液的PH逐漸降低，下列說(shuō)法正確的是（　　）
A、完全反應(yīng)以后，溶液呈現(xiàn)中性
B、當(dāng)鹽酸加入10mL時(shí)，溶液中：c（CO32-）=C（HCO3-）
C、在20mL0.1mol?L-1Na2CO3溶液中：c（H+）+2c（H2CO3）+c（HCO3-）=c（OH-）
D、當(dāng)鹽酸加入20mL時(shí)，溶液中：c（Na+）+c（H+）=2c（CO32-）+c（HCO3-）+c（OH-）

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

計(jì)算以下兩小題時(shí)，除必須應(yīng)用所有給出的數(shù)據(jù)外，還各缺少一個(gè)數(shù)據(jù)，指出該數(shù)據(jù)的名稱（分別以a和b表示），并列出計(jì)算式．
（1）在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，19.5g A與11.0g B恰好完全反應(yīng)，生成固體C和3.00L的D氣體，計(jì)算生成的C的質(zhì)量（m）．缺少的數(shù)據(jù)是
 
，計(jì)算式為m=
 
．
（2）足量金屬鎂與10mL鹽酸反應(yīng)，計(jì)算生成的H2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積[V（H2）]．缺少的數(shù)據(jù)是
 
，計(jì)算式為V（H2）=
 
．

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案