分析 (1)由2NaClO3+2NaCl+2H2SO4═2ClO2↑+Cl2↑+2H2O+2Na2SO4反應(yīng)可知,2mol NaClO3完全反應(yīng)生成3mol氣體;
(2)由兩個(gè)反應(yīng)可知,NaClO3~$\frac{1}{2}$Cl2~ClO2~NaCl,以此計(jì)算.
解答 解:(1)由2NaClO3+2NaCl+2H2SO4═2ClO2↑+Cl2↑+2H2O+2Na2SO4反應(yīng)可知,2mol NaClO3完全反應(yīng)生成3mol氣體,則1mol NaClO3完全反應(yīng),得到氣體的體積為1mol×$\frac{3}{2}$×22.4L/mol=33.6L,故答案為:33.6;
(2)由1mol NaClO3發(fā)生反應(yīng)生成1molClO2、0.5molCl2,由兩個(gè)反應(yīng)可知,NaClO3~$\frac{1}{2}$Cl2~ClO2~NaCl,則第二個(gè)反應(yīng)中生成的ClO2為0.5mol×2=1mol,所以最終可制得的ClO2的物質(zhì)的量為1mol+1mol=2mol,生成NaCl的物質(zhì)的量為0.5mol×2=1mol,
故答案為:2mol;1mol.
點(diǎn)評 本題考查氧化還原反應(yīng)的計(jì)算,為高頻考點(diǎn),把握反應(yīng)中物質(zhì)的量關(guān)系為解答的關(guān)鍵,側(cè)重分析與計(jì)算能力的考查,題目難度不大.
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | 等質(zhì)量的碳酸鈉和碳酸氫鈉分別與足量鹽酸反應(yīng),碳酸氫鈉產(chǎn)生的二氧化碳多 | |
B. | 等物質(zhì)的量的鹽酸分別與足量的碳酸鈉和碳酸氫鈉反應(yīng),碳酸氫鈉產(chǎn)生的二氧化碳多 | |
C. | 相同溫度在水中的溶解度:碳酸鈉大于碳酸氫鈉 | |
D. | 用氫氧化鈣溶液鑒別碳酸鈉和碳酸氫鈉兩種溶液 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | △H<0△S>0的反應(yīng)均是自發(fā)反應(yīng) | |
B. | 自發(fā)進(jìn)行的反應(yīng)一定能迅速進(jìn)行 | |
C. | 冰在室溫下自動(dòng)熔化成水,不是熵增的結(jié)果 | |
D. | 非自發(fā)進(jìn)行的反應(yīng)一定不可能發(fā)生 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | 3 | B. | 4 | C. | 5 | D. | 6 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題
發(fā)展階段 | 原子結(jié)構(gòu)模型 | 重要科學(xué)家 | 提出模型的主要依據(jù) |
(1) | 近代原子論 | 氣體實(shí)驗(yàn)與觀察 | |
(2) | 湯姆孫 | ||
(3) | 原子行星模型 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:多選題
A. | 氧化鋁坩堝可用于熔融NaOH實(shí)驗(yàn) | |
B. | 氧化鋁的熔點(diǎn)很高,是一種較好的耐火材料 | |
C. | 明礬可用于自來水的消毒 | |
D. | 氫氧化鋁能中和胃酸,適合于胃潰瘍患者服用 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | FeCl3 溶液和Fe(OH)3 膠體外觀均是透明液體. | |
B. | 制備Fe(OH)3 膠體的方法是將飽和FeCl3 溶液加熱煮沸 | |
C. | 28gCO和C2H4混合氣體含有的分子數(shù)為2NA | |
D. | 溶液和膠體的本質(zhì)區(qū)別是丁達(dá)爾效應(yīng) |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題
0min | 10min | 20min | 30min | 40min | 50min | |
830℃ | 1mol | 0.8mol | 0.65mol | 0.55mol | 0.5mol | 0.5mol |
1100℃ | 1mol | 0.75mol | 0.6mol | 0.6mol | 0.6mol | 0.6mol |
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