10．人類(lèi)認(rèn)識(shí)原子結(jié)構(gòu)的歷史經(jīng)歷了以下幾個(gè)重要發(fā)展階段，請(qǐng)?zhí)顚?xiě)表：
發(fā)展階段原子結(jié)構(gòu)模型重要科學(xué)家提出模型的主要依據(jù)
（1）近代原子論 氣體實(shí)驗(yàn)與觀察
（2） 湯姆孫 
（3）原子行星模型  
除上述各階段外，更早的是古典原子論，代表科學(xué)家是古希臘哲學(xué)家德謨克利特；發(fā)展至現(xiàn)在的是量子論，代表科學(xué)家為波爾．

分析 古希臘哲學(xué)家德謨克利特提出古典原子論，道爾頓創(chuàng)立了近現(xiàn)代原子論；湯姆孫提出的葡萄干面包原子模型；盧瑟福提出了原子結(jié)構(gòu)的行星模型；丹麥物理學(xué)家波爾（盧瑟福的學(xué)生）引入量子論觀點(diǎn)，提出電子在一定軌道上運(yùn)動(dòng)的原子結(jié)構(gòu)模型．

解答 解：古希臘哲學(xué)家德謨克利特提出古典原子論，認(rèn)為物質(zhì)由極小的稱(chēng)為“原子”的微粒構(gòu)成，物質(zhì)只能分割到原子為止；1808年，英國(guó)科學(xué)家道爾頓提出了原子論，他認(rèn)為物質(zhì)是由原子直接構(gòu)成的，原子是一個(gè)實(shí)心球體，不可再分割，創(chuàng)立了近現(xiàn)代原子論；1897年，英國(guó)科學(xué)家湯姆孫發(fā)現(xiàn)原子中存在電子．1904年湯姆生提出了葡萄干面包原子模型，1911年，英國(guó)科學(xué)家盧瑟福提出了原子結(jié)構(gòu)的行星模型，1913年丹麥物理學(xué)家波爾（盧瑟福的學(xué)生）引入量子論觀點(diǎn)，提出電子在一定軌道上運(yùn)動(dòng)的原子結(jié)構(gòu)模型；
故答案為：古典原子論；古希臘哲學(xué)家德謨克利特；量子論．

點(diǎn)評(píng) 本題考查原子結(jié)構(gòu)認(rèn)知的化學(xué)史，難度不大，平時(shí)注意知識(shí)的積累．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

20．將一小塊鈉投入盛有5mL飽和石灰水的試管中，不可能觀察到的現(xiàn)象是（　　）
A．鈉熔成光亮的小球，在液面四處游動(dòng)
B．有氣體產(chǎn)生
C．溶液底部有銀白色的物質(zhì)
D．溶液變渾濁

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

1．（1）丙烷脫氫可得丙烯．已知：C3H8（g）→CH4（g）+HC≡CH（g）+H2（g）；△H1=+156.6kJ•mol-1
CH3CH=CH2（g）→CH4（g）+HC≡CH（g）；△H2=+32.4kJ•mol-1；則相同條件下，反應(yīng)C3H8（g）→CH3CH═CH2（g）+H2（g）的△H=+124.2kJ•mol-1；
（2）碳?xì)浠衔锿耆紵蒀O2和H2O．常溫常壓下，空氣中的CO2溶于水，達(dá)到平衡時(shí)，溶液的pH=5.60，c（H2CO3）=1.5×10-5mol•L-1．若忽略水的電離及H2CO3的第二級(jí)電離，則H2CO3，HCO3-+H+的平衡常數(shù)K=4.2×10-7 mol•L-1．（已知：10-5.60=2.5×10-6）；
（3）常溫下，0.1mol•L-1NaHCO3溶液的pH大于8，則溶液中c（H2CO3）＞c（CO32-）（填“＞”、“=”或“＜”），原因是HCO3-?CO32-+H+，HCO3-+H2O?H2CO3+OH-，H$C{O_3}^-$的水解程度大于電離程度（用離子方程式和必要的文字說(shuō)明）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

18．1molH2SO4的質(zhì)量約是一個(gè)硫酸分子質(zhì)量的（　�。�
A．6.02×1023倍B．6.02倍C．98倍D．3.01×1023倍

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

5．根據(jù)如圖所示的關(guān)系，確定A、B、C、D、E、F的化學(xué)式：A為Fe，B為Fe3O4，C為FeSO4，D為Fe2（SO4）3，E為Fe（OH）2 ，F(xiàn)為Fe（OH）3．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

15．二氧化氯是一種廣譜殺菌消毒劑，工業(yè)上制取二氧化氯的化學(xué)方程式如下：2NaClO3+2NaCl+2H2SO4═2ClO2↑+Cl2↑+2H2O+2Na2SO4
完成下列計(jì)算：
（1）1mol NaClO3完全反應(yīng)，得到氣體的體積為33.6L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）．
（2）為使上述反應(yīng)產(chǎn)生的Cl2轉(zhuǎn)化為ClO2，將得到的混合氣體和NaClO2反應(yīng)，反應(yīng)方程式為：2NaClO2+Cl2═2ClO2+2NaCl
假設(shè)NaClO3的轉(zhuǎn)化率為90%，Cl2的轉(zhuǎn)化率為95%，計(jì)算由1mol NaClO3最終可制得的ClO2的物質(zhì)的量為2mol．同時(shí)生成NaCl的物質(zhì)的量為1mol．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

2．下列由實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象不能得出正確結(jié)論的是（　　）
選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論
A把相同大小的一塊鋁和鎂分別投入相同濃度的鹽酸中，鎂溶解有氣泡產(chǎn)生，而鋁沒(méi)有任何變化鎂的金屬性比鋁強(qiáng)
B取一塊鋁箔，用酒精燈點(diǎn)燃，鋁箔只熔化成液體鋁不易燃燒
C向氯化銨溶液中投入一鋁片，鋁上產(chǎn)生大量氣泡該氣體是氫氣
D向氯化鋁溶液中逐滴滴加NaOH溶液至過(guò)量，先產(chǎn)生沉淀，后沉淀逐漸溶解，最后沉淀完全消失氫氧化鋁能溶解于強(qiáng)堿溶液
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

19．下列說(shuō)法中，正確的是（　�。�
A．同系物之間互為同分異構(gòu)體
B．甲基與氫氧根離子能直接結(jié)合生成有機(jī)物甲醇
C．同系物之前各元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定相同
D．含不同碳原子數(shù)的烷烴一定是互為同系物的關(guān)系

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

10．由軟錳礦制備高錳酸鉀的主要反應(yīng)如下：
熔融氧化3MnO2+KClO3+6KOH$\stackrel{高溫}{→}$3K2MnO4+KCl+3H2O
加酸歧化3K2MnO4+2CO2→2KMnO4+MnO2↓+2K2CO3
已知相關(guān)物質(zhì)的溶解度（20℃）
物質(zhì)K2CO3KHCO3K2SO4KMnO4
溶解度g/100g11133.711.16.34
完成下列填空：
（1）在實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行“熔融氧化”操作時(shí)，應(yīng)選用鐵棒、坩堝鉗和cd．（填序號(hào)）
a．表面皿       b．蒸發(fā)皿       c．鐵坩堝       d．泥三角
（2）加酸時(shí)不宜用硫酸的原因是生成K2SO4溶解度小，會(huì)降低產(chǎn)品的純度；不宜用鹽酸的原因是鹽酸具有還原性，會(huì)被氧化，降低產(chǎn)品的量．
（3）采用電解法也可實(shí)現(xiàn)K2MnO4的轉(zhuǎn)化，2K2MnO4+2H2O$\stackrel{通電}{→}$2KMnO4+2KOH+H2↑．與原方法相比，電解法的優(yōu)勢(shì)為K2MnO4中的錳元素可以完全轉(zhuǎn)化到KMnO4中，原子利用率高．
（4）草酸鈉滴定法測(cè)定高錳酸鉀的質(zhì)量分?jǐn)?shù)步驟如下：
（已知 涉及到的反應(yīng)：Na2C2O4+H2SO4→H2C2O4（草酸）+Na2SO45H2C2O4+2MnO4-+6H+→2Mn2++10CO2↑+8H2O   Na2C2O4的式量：134、KMnO4的式量：158）
Ⅰ稱(chēng)取0.80g 的高錳酸鉀產(chǎn)品，配成50mL溶液．
Ⅱ稱(chēng)取0.2014gNa2C2O4，置于錐形瓶中，加入蒸餾水使其溶解，再加入少量硫酸酸化．
Ⅲ將瓶中溶液加熱到75～80℃，趁熱用Ⅰ中配制的高錳酸鉀溶液滴定至終點(diǎn)．消耗高錳酸鉀溶液8.48mL，則樣品中高錳酸鉀的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為0.700（保留3位小數(shù)）．達(dá)到滴定終點(diǎn)的標(biāo)志是無(wú)色變?yōu)樽仙野敕昼姴煌噬?br />（5）加熱溫度大于90℃，部分草酸發(fā)生分解，會(huì)導(dǎo)致測(cè)得產(chǎn)品純度偏高．（填“偏高”、“偏低”或“無(wú)影響”）
（6）將一定量高錳酸鉀溶液與酸化的草酸鈉溶液混合，測(cè)得反應(yīng)溶液中Mn2+的濃度隨反應(yīng)時(shí)間t的變化如圖，其原因可能為Mn2+可能是該反應(yīng)的催化劑，隨著Mn2+的產(chǎn)生，反應(yīng)速率大大加快．

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