在一定溫度下，向a L密閉容器中加入1molX氣體和2molY氣體，發(fā)生如下反應：X(g) + 2Y(g) 2Z(g) 此反應達到平衡的標志是
A．正反應和逆反應的速率都為零B．容器內(nèi)各物質(zhì)的濃度不隨時間變化
C．容器內(nèi)X、Y、Z的濃度之比為1∶2∶2D．單位時間消耗0.1molX同時生成0.2molZ
B

試題分析：在一定條件下，當可逆反應的正反應速率和逆反應速率相等時（但不為0），反應體系中各種物質(zhì)的濃度或含量不再發(fā)生變化的狀態(tài)，稱為化學平衡狀態(tài)，所以選項B正確，A不正確。平衡時各種物質(zhì)的濃度不再發(fā)生變化，但各種的濃度之間不一定滿足某種關(guān)系，C不能說明。D中反應速率的方向相同，速率之比是相應的化學計量數(shù)之比，因此D中的關(guān)系始終是成立，不正確，因此答案選B。
點評：該題是中等難度的試題，也是高考中的常見題型和考點。試題基礎(chǔ)性強，難易適中，側(cè)重對學生能力的培養(yǎng)和解題方法的指導與訓練，有助于培養(yǎng)學生的邏輯推理能力和發(fā)散思維能力。該題的關(guān)鍵是明確平衡狀態(tài)的特點，然后結(jié)合具體的可逆反應靈活運用即可。
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

可逆反應H2(g)+ I2(g) 2HI(g)達到平衡時的標志是(  )
A．H2、I2、HI的濃度相等
B．1個I—I鍵斷裂的同時，有2個H—I鍵斷裂
C．混合氣體的質(zhì)量不再改變
D．混合氣體密度恒定不變

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

化學學科中的平衡理論主要包括：化學平衡、電離平衡和水解平衡三種，且均符合勒夏特列原理。請回答下列問題：
Ⅰ、在恒容密閉容器中，發(fā)生反應3A(g)＋B(g)2C(g)　ΔH＝Q kJ/mol�；卮鹣铝袉栴}：
（1）寫出該反應平衡常數(shù)的表達式__________。
（2）下列各項能作為判斷該反應達到化學平衡狀態(tài)的依據(jù)是________(填序號)。
① v(A)＝3v(B)                         ②混合氣體的密度保持不變　
③有3 mol A消耗的同時有1 mol B生成　 ④C的濃度保持不變
（3）根據(jù)實驗測得的數(shù)據(jù)可知，溫度越高該反應的化學平衡常數(shù)越大，則Q______0(填“大于”或“小于”)。
Ⅱ、（1）室溫下，取pH＝2的鹽酸和醋酸溶液各100 mL，向其中分別加入適量的Zn粒，反應過程中兩溶液的pH變化如圖所示。則圖中表示醋酸溶液中pH變化曲線的是________(填 “a”或“b”)。設鹽酸中加入Zn質(zhì)量為m1，醋酸溶液中加入的Zn質(zhì)量為m2，則m1________m2(選填“＜”、“＝”或“＞”)。

（2）若室溫下pH＝2的鹽酸和醋酸溶液各 100 mL，分別加水稀釋后使pH＝4，設鹽酸中加入水的體積為V1，醋酸溶液中加入的水的體積為V2，則 V1______V2(填“＜”“＝”或“＞”)。
Ⅲ、常溫下，濃度均為0.1 mol/L 的下列六種溶液的pH如下表：
溶質(zhì)
CH3COONa
NaHCO3
Na2CO3
NaClO
NaCN
C6H5ONa
pH
8.8
9.7
11.6
10.3
11.1
11.3
（1）上述鹽溶液中的陰離子，結(jié)合H+能力最強的是        
（2）根據(jù)表中數(shù)據(jù)判斷，濃度均為0.01 mol/L 的下列五種物質(zhì)的溶液中，酸性最強的是_______ （填編號） ； 將各溶液分別稀釋100倍， pH變化最小的是        （填編號） 。
A．HCN  B．HClO        C．C6H5OH        D．CH3COOH      E．H2CO3
（3）據(jù)上表數(shù)據(jù)，請你判斷下列反應不能成立的是        （填編號）。
A．CH3COOH＋ Na2CO3＝NaHCO3＋CH3COONa
B．CH3COOH＋NaCN＝CH3COONa＋HCN
C．CO2＋H2O＋2C6H5 ONa＝Na2CO3＋2C6H5OH
Ⅳ、已知：ZnCl2·xH2O易溶于水，且其濃的水溶液呈較強酸性；SOCl2 (氯化亞砜)極易和水發(fā)生如下反應：SOCl2＋H2O=SO2＋2HCl。實驗室中制取無水氯化鋅采用ZnCl2·xH2O與SOCl2混合加熱的方法。試回答：
SOCl2的作用是___________________________________。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在密閉容器中進行反應X2(g)+3Y2(g)  2Z2(g),若X2、Y2、Z2的起始濃度分別為0.1 mol/L、0.3 mol/L、0.2 mol/L,達到平衡時下列物質(zhì)的濃度可能為(   )
A． X2為0.2 mol/LB． Y2為0.2 mol/L
C． Z2為0.4 mol/LD． Y2為0.6 mol/L

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列事實不能用勒夏特利原理來解釋的是：                         
A．升高溫度，水的電離平衡向正方向移動
B．合成氨工業(yè)選擇高溫
C．增大壓強，有利于SO2和O2反應生成SO3
D．在Fe3++3KSCNFe(SCN)3反應達平衡時，增加KSCN的濃度，體系顏色變深

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

向一密閉容器中充人1mol N2和3mol H2，在一定條件下發(fā)生反應N2＋3H22NH3,下列有關(guān)說法正確的是（  ）
A．達到化學平衡時，正反應和逆反應的速率都為零
B．當符合3u正(N2)＝u正(H2)時，反應達到平衡狀態(tài)
C．達到化學平衡時，單位時間消耗amolN2，同時生成3amolH2
D．當N2、H2、NH3的分子數(shù)比為1∶3∶2，反應達到平衡狀態(tài)

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

可逆反應：3A(g)3B(？)+C(？)(正反應是吸熱反應)，隨著溫度升高，氣體平均相對分子質(zhì)量有減小趨勢，則下列判斷正確的是(    )
A．B和C可能都是固體B．B和C一定都是氣體
C．若C為固體，則B一定是氣體D．B和C一定都是氣體

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列改變一定能說明化學平衡發(fā)生移動的是（    ）
A．反應混合物中各物質(zhì)的濃度的改變B．反應物轉(zhuǎn)化率的改變
C．正逆反應速率的改變D．反應容器中壓強的改變

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在一定溫度下，反應A2（氣）＋B2（氣）2AB（氣）達到平衡狀態(tài)的標志是（ ）
A．單位時間里生成 n mol A2，同時生成 n mol AB
B．容器中的總壓強不隨時間而變化
C．A2、B2、AB的物質(zhì)的量之比滿足1：1： 2
D．單位時間里生成2n mol AB的同時生成n mol B2

查看答案和解析>>

同步練習冊答案