可逆反應(yīng)：3A(g)3B(？)+C(？)(正反應(yīng)是吸熱反應(yīng))，隨著溫度升高，氣體平均相對分子質(zhì)量有減小趨勢，則下列判斷正確的是(    )
A．B和C可能都是固體B．B和C一定都是氣體
C．若C為固體，則B一定是氣體D．B和C一定都是氣體
C

試題分析：混合氣的平均相對分子質(zhì)量是混合氣的質(zhì)量和混合氣的總的物質(zhì)的量的比值，根據(jù)勒夏特列原理，升高溫度，平衡向正反應(yīng)方向移動，而氣體的平均相對分子質(zhì)量減小，則有兩種可能：（1）氣體的質(zhì)量不變，物質(zhì)的量增加，即B和C均為氣體。（2）氣體的質(zhì)量減少，物質(zhì)的量不變，即B為氣體，C為固體，所以正確的答案為C。 
點(diǎn)評：該題是中等難度的試題，試題綜合性強(qiáng)，對學(xué)生的思維能力提出了更高的要求。試題側(cè)重對學(xué)生能力的培養(yǎng)，意在鞏固學(xué)生的基礎(chǔ)，提高學(xué)生的應(yīng)試能力。該題的關(guān)鍵是明確相對分子質(zhì)量的含義以及影響因素，然后結(jié)合題意靈活運(yùn)用即可。
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

可逆反應(yīng)在一定條件下達(dá)到平衡后，速率差值[即v(正)—v(逆)]與壓強(qiáng)的變化曲線如右圖所示，其中與曲線①相符的反應(yīng)為（    ）
A．2SO3(g) 2SO2(g)+02(g)
B．H2(g)+I2(g) 2HI(g)
C．C(s)+H2O(g) C0(g)+H2(g)
D．N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列事實(shí)可以用勒夏特列原理解釋的是（   ）
A．高錳酸鉀（KMnO4）溶液加水稀釋后顏色變淺
B．使用催化劑，提高合成氨的生產(chǎn)效率
C．新制的氯水在光照條件下顏色變淺
D．H2、I2、HI平衡混合氣體加壓后顏色變深

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

在一定溫度下，向a L密閉容器中加入1molX氣體和2molY氣體，發(fā)生如下反應(yīng)：X(g) + 2Y(g) 2Z(g) 此反應(yīng)達(dá)到平衡的標(biāo)志是
A．正反應(yīng)和逆反應(yīng)的速率都為零B．容器內(nèi)各物質(zhì)的濃度不隨時間變化
C．容器內(nèi)X、Y、Z的濃度之比為1∶2∶2D．單位時間消耗0.1molX同時生成0.2molZ

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列關(guān)于可逆反應(yīng)的反應(yīng)速率的說法不正確的是
A．反應(yīng)速率用于衡量化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的快慢
B．增大反應(yīng)物的濃度能增大反應(yīng)速率
C．可逆反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)時，正、逆反應(yīng)速率都為0
D．升高溫度能增大反應(yīng)速率

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列方法中可以說明2HI（g）H2（g）+I2（g）已達(dá)到平衡的是(    )
①單位時間內(nèi)生成n mol H2的同時生成n mol HI 
②一個H—H鍵斷裂的同時有兩個H—I鍵斷裂 
③百分組成w(HI)=w(I2)    ④反應(yīng)速率v（H2）=v（I2）=1/2v（HI）時 
⑤c（HI）∶c（H2）∶c（I2）=2∶1∶1時   ⑥溫度和體積一定時，容器內(nèi)壓強(qiáng)不再變化 
⑦溫度和體積一定時，某一生成物濃度不再變化 
⑧條件一定，混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再變化 
⑨溫度和體積一定時，混合氣體的顏色不再變化 
⑩溫度和壓強(qiáng)一定時，混合氣體的密度不再變化
A．②③⑤B．①④⑦C．②⑦⑨D．⑧⑨⑩

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

能夠說明H2(g)＋I(xiàn)2(g)2HI(g)(HI為無色氣體)已達(dá)平衡狀態(tài)的是(    )
A．一個H－H鍵斷裂的同時有兩個H－I鍵形成
B．v (H2)正＝ v (HI) 逆時的狀態(tài)
C．恒溫恒容時，反應(yīng)混合物總質(zhì)量保持不變的狀態(tài)
D．恒溫恒容時，體系的顏色不再發(fā)生變化的狀態(tài)

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

高爐煉鐵中發(fā)生的基本反應(yīng)之一如下：
FeO(s)+ CO (g) Fe(s)+ CO2(g) △H>0
（1）此反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為：K=                          
（2）溫度升高，達(dá)到新的平衡后，高爐內(nèi)CO2與CO的體積比              （填“增大”、“減小”或“不變”）。
（3）已知1100℃時，K= 0.263。某時刻測得高爐中c(CO2)=" 0.025" mol·L-1，c(CO)=" 0.1" mol·L-1，在這種情況下，該反應(yīng)              （填“向正反應(yīng)方向進(jìn)行”或“向逆反應(yīng)方向進(jìn)行”或“處于化學(xué)平衡狀態(tài)”）。
（4）由氫氣和氧氣反應(yīng)生成1mol水蒸氣放熱241．8KJ，已知?dú)錃庵蠬-H鍵能為436 kJ/mol，氧氣分子中 O=O鍵能為498 kJ/mol，則水分子中O-H鍵的鍵能為         kJ/mol 。若1 g水蒸氣轉(zhuǎn)化成液態(tài)水時放熱2．5 kJ，則反應(yīng)H2(g) + 1/2O2(g) == H2O(l)的\
△H=          kJ/mol

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

一定溫度下，對可逆反應(yīng)A(g)+2B(g)3C(g)的下列敘述中，能說明反應(yīng)已達(dá)到平衡的是
A．單位時間內(nèi)消耗a mol A，同時生成3a mol C
B．當(dāng)3v（B）正="2" v（C）逆
C．容器內(nèi)的壓強(qiáng)不再變化
D．混合氣體的物質(zhì)的量不再變化

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