在密閉容器中進行反應(yīng)X2(g)+3Y2(g)  2Z2(g),若X2、Y2、Z2的起始濃度分別為0.1 mol/L、0.3 mol/L、0.2 mol/L,達到平衡時下列物質(zhì)的濃度可能為(   )
A． X2為0.2 mol/LB． Y2為0.2 mol/L
C． Z2為0.4 mol/LD． Y2為0.6 mol/L
B

試題分析：由于該反應(yīng)是可逆反應(yīng)，則反應(yīng)物或生成物的濃度不可能是0。A中X2為0.2 mol/L，則需要消耗0.2 mol/L的Z2 2，此時生成物的濃度都是0，不可能；同樣分析可知，選項CD不可能，因此正確的答案選B。
點評：該題是基礎(chǔ)性試題的考查，主要是考查學生對可逆反應(yīng)特點上完了解掌握情況，旨在培養(yǎng)學生靈活運用基礎(chǔ)知識解決實際問題的能力，有利于培養(yǎng)學生的邏輯推理能力和靈活應(yīng)變能力。
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

某溫度下，在一容積可變的容器中，反應(yīng)：2A（g）+B（g） 2C（g）達到平衡時，A、B和C的物質(zhì)的量分別為4mol、2 mol和4 mol。保持溫度和壓強不變，對平衡混合物中三者的物質(zhì)的量做如下調(diào)整，可使平衡右移的是  （  ）    
A．均減半   B．均加倍   C．均增加1 mol D．均減少1 mol

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

將E和F加入密閉容器中,在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：E(g)＋F(s)2G(g)。忽略固體體積，平衡時G的體積分數(shù)(%)隨溫度和壓強的變化如下表所示。
壓強/MPa
體積分數(shù)/%
溫度/℃
1.0
2.0
3.0
810
54.0
a
b
915
c
75.0
d
1000
e
f
83.0
 
①b＜f   ②915℃、2.0MPa時E的轉(zhuǎn)化率為60%�、墼摲磻�(yīng)的ΔS＞0  ④K(1000℃)＞K(810℃)
上述①～④中正確的有(  )
A．4個         B．3個         C．2個         D．1個

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在10L密閉容器中，A、B、C三種氣態(tài)物質(zhì)構(gòu)成可逆反應(yīng)體系，其關(guān)系如圖所示。下列說法錯誤的是

A．0～4分鐘時，A的平均反應(yīng)速率為0.01mol·L-1·min-1
B．由T1向T2變化時，V正＞V逆
C． 此反應(yīng)的正反 應(yīng)為吸熱反應(yīng)
D．其它條件不變，加壓，達新平衡時，C的體積分數(shù)增大

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列事實可以用勒夏特列原理解釋的是（   ）
A．高錳酸鉀（KMnO4）溶液加水稀釋后顏色變淺
B．使用催化劑，提高合成氨的生產(chǎn)效率
C．新制的氯水在光照條件下顏色變淺
D．H2、I2、HI平衡混合氣體加壓后顏色變深

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

t℃時，將3mol A和1molB氣體通入體積為2L的密閉容器中（容積不變），發(fā)生如下反應(yīng)：
3A（g） + B(g)  xC(g)2min時反應(yīng)達到平衡狀態(tài)（溫度不變），剩余了0.8molB,并測得C的濃度為0.4mol/L,請?zhí)顚懴铝锌瞻?
(1)從開始反應(yīng)至達到平衡的狀態(tài),生成C平均反應(yīng)速率為         .
(2)x=         ;平衡常數(shù)K=           .
(3)若繼續(xù)向原混合物的容器中通入少量氦氣(設(shè)氦氣和A、B、C都不反應(yīng))后，化學平衡（填字母）         ；A、向正反應(yīng)方向移動   B、向逆反應(yīng)方向移動      C、平衡不移動
（4）若向原平衡混合物的容器中再充入amolC，在t℃時達到新平衡，此時B的物質(zhì)的量為
n（B）=       mol。
（5）如果上述反應(yīng)在相同溫度和容器中進行，欲使反應(yīng)達到C的物質(zhì)的量分數(shù)與原平衡相等，起始加入的三種物質(zhì)的物質(zhì)的量n（A）、n（B）、n（C）之間應(yīng)該滿足的關(guān)系式為：         。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在一定溫度下，向a L密閉容器中加入1molX氣體和2molY氣體，發(fā)生如下反應(yīng)：X(g) + 2Y(g) 2Z(g) 此反應(yīng)達到平衡的標志是
A．正反應(yīng)和逆反應(yīng)的速率都為零B．容器內(nèi)各物質(zhì)的濃度不隨時間變化
C．容器內(nèi)X、Y、Z的濃度之比為1∶2∶2D．單位時間消耗0.1molX同時生成0.2molZ

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列方法中可以說明2HI（g）H2（g）+I2（g）已達到平衡的是(    )
①單位時間內(nèi)生成n mol H2的同時生成n mol HI 
②一個H—H鍵斷裂的同時有兩個H—I鍵斷裂 
③百分組成w(HI)=w(I2)    ④反應(yīng)速率v（H2）=v（I2）=1/2v（HI）時 
⑤c（HI）∶c（H2）∶c（I2）=2∶1∶1時   ⑥溫度和體積一定時，容器內(nèi)壓強不再變化 
⑦溫度和體積一定時，某一生成物濃度不再變化 
⑧條件一定，混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再變化 
⑨溫度和體積一定時，混合氣體的顏色不再變化 
⑩溫度和壓強一定時，混合氣體的密度不再變化
A．②③⑤B．①④⑦C．②⑦⑨D．⑧⑨⑩

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

如圖是表示：2X (g)＋Y (g) Z (g)＋R (g) ⊿H<0 的氣體反應(yīng)速率（υ）與時間（t）的關(guān)系，t1時開始改變條件，則所改變的條件符合曲線的是
A．減少Z物質(zhì)B．加大壓強
C．升高溫度D．使用催化劑

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