分析 由生產(chǎn)流程可知氯化銨在鹽酸溶液中進(jìn)行電解,陰極生成氫氣,陽極生成NCl3,電解方程式為NH4Cl+2HCl$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$3H2↑+NCl3,在NCl3溶液中加入NaClO2發(fā)生氧化還原反應(yīng),可生成混合氣體ClO2和NH3.
(1)根據(jù)化合物化合價代數(shù)和為0計算;
(2)NH4Cl和Ca(OH)2反應(yīng)生成氨氣、氯化鈣;
(3)根據(jù)氧化劑的概念分析;根據(jù)NCl3+3H2O+6NaClO2═6ClO2↑+3NaCl+3NaOH+NH3↑可知,轉(zhuǎn)移6mol電子生成氨氣1mol,以此計算;
(4)ClO2氧化除去Mn2+生成MnO2,ClO2反應(yīng)后的產(chǎn)物為ClO-2,以此書寫離子方程式.
解答 解:(1)ClO2中氧元素-2價,化合物中化合價代數(shù)和為0,則氯元素+4價,故答案為:+4;
(2)實驗室用NH4Cl和Ca(OH)2制取NH3的化學(xué)方程式為:2NH4Cl+Ca(OH)2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl2+2NH3↑+2H2O,
故答案為:2NH4Cl+Ca(OH)2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl2+2NH3↑+2H2O;
(3)NCl3與NaClO2(亞氯酸鈉)反應(yīng)的化學(xué)方程式為NCl3+3H2O+6NaClO2═6ClO2↑+3NaCl+3NaOH+NH3↑,該反應(yīng)中,NaClO2中氯元素由+3價升高到ClO2中的+4價,失電子,作還原劑,NCl3中的氮元素由+3價生成氨氣中的-3價,得電子,作氧化劑,生成1mol氨氣轉(zhuǎn)移電子數(shù)為6mol,產(chǎn)生11.2L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)NH3,則轉(zhuǎn)移電子的總數(shù)為$\frac{11.2L}{22.4L/mol}$×6×NA=3NA;
故答案為:NCl3;3;
(4)ClO2氧化除去Mn2+生成MnO2,ClO2反應(yīng)后的產(chǎn)物為Cl-,該反應(yīng)的離子方程式為5Mn2++2ClO2+6H2O=5MnO2↓+2Cl-+12H+,
故答案為:5Mn2++2ClO2+6H2O=5MnO2↓+2Cl-+12H+.
點(diǎn)評 本題考查物質(zhì)的制備,涉及實驗室制氨氣、氧化還原反應(yīng)的原理和有關(guān)計算,為高頻考點(diǎn),根據(jù)電子守恒及質(zhì)量守恒定律得出化學(xué)反應(yīng)方程式是解答本題的關(guān)鍵,題目難度中等.
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:實驗題
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | 鈉保存在煤油中 | |
B. | 用棕色試劑瓶盛放新制的氯水 | |
C. | 冷的濃硝酸不能用鋼瓶保存 | |
D. | 向盛放氯化亞鐵溶液的試劑瓶中加少量鐵粉 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | 25℃,Cu(OH)2在水中的溶度積比其在 Cu(NO3)2溶液中的大 | |
B. | 一定溫度下,將 0.10mol•L-1的氨水加水稀釋,溶液中各離子濃度均減小 | |
C. | H3PO2屬于一元弱酸,則H3PO2與過量NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式為:H3PO2+OH-═H2PO2-+H2O | |
D. | 常溫下,NaHS溶液中:c(H+)+c(H2S)+c(Na+)=c(S2-)+c(OH-) |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | 分子式為C5H12O的有機(jī)物,分子中含有2個甲基的同分異構(gòu)體有4種 | |
B. | 乙烷、苯、氯乙烯等三種有機(jī)化合物分子內(nèi)所有原子均在同一平面上 | |
C. | 由乙酸和乙醇制乙酸乙酯的反應(yīng)及油脂的水解反應(yīng)均屬于取代反應(yīng) | |
D. | 乙烯和苯都能使溴水褪色,且褪色的原理相同 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | (2m-1.6)g | B. | (m-0.8)g | C. | (m-1.6)g | D. | (2m-0.8)g |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | 0.24 mol | B. | 0.22 mol | C. | 0.18 mol | D. | 0.16 mol |
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