5.污染與環(huán)境保護(hù)已經(jīng)成為現(xiàn)在我國最熱門的一個(gè)課題,污染分為空氣污染,水污染,土壤污染等.
(1)為了減少空氣中SO2的排放,常采取的措施就洗滌含SO2的煙氣.以下物質(zhì)可作洗滌劑的是ac(選填序號(hào)).
a.Ca(OH)2               b.CaCl2c.Na2CO3               d.NaHSO3
(2)為了減少空氣中的CO2,目前捕碳技術(shù)在降低溫室氣體排放中具有重要的作用,捕碳劑常用(NH42CO3,反應(yīng)為:(NH42CO3(aq)+H2O(l)+CO2(g)=2NH4HCO3 (aq)△H3為研究溫度對(NH42CO3捕獲CO2效率的影響,在某溫度T1下,將一定量的(NH42CO3溶液置于密閉容器中,并充入一定量的CO2氣體(用氮?dú)庾鳛橄♂寗,在t時(shí)刻,測得容器中CO2氣體的濃度.然后分別在溫度為T2、T3、T4、T5下,保持其他初始實(shí)驗(yàn)條件不變,重復(fù)上述實(shí)驗(yàn),經(jīng)過相同時(shí)間測得CO2氣體濃度,其關(guān)系如圖
則:
①△H3<0(填“>”、“=”或“<”).
②在T4~T5這個(gè)溫度區(qū)間,容器內(nèi)CO2氣體濃度變化趨勢的原因是:T4~T5反應(yīng)達(dá)平衡,正反應(yīng)為放熱反應(yīng),隨著溫度的升高,平衡逆向移動(dòng),CO2的吸收效率降低(或NH4HCO3部分分解).

分析 (1)依據(jù)二氧化硫的性質(zhì):是一種酸性氧化物可以和堿反應(yīng),二氧化硫溶于水得亞硫酸,酸性強(qiáng)于碳酸,所以可以和碳酸鈉溶液反應(yīng);
(2)①從c(CO2)的變化趨勢可見,開始時(shí)變小是沒達(dá)到平衡,拐點(diǎn)是平衡點(diǎn),其后,隨溫度的升高c(CO2)增大,說明平衡向逆向移動(dòng),反應(yīng)放熱;
②該反應(yīng)是放熱反應(yīng),溫度升高,平衡逆向移動(dòng),c(CO2)自然升高.

解答 解:(1)二氧化硫是一種酸性氧化物可以和堿反應(yīng),二氧化硫溶于水得亞硫酸,酸性強(qiáng)于碳酸,則在題給的四種物質(zhì)中,CaCl2和NaHSO3不能與SO2反應(yīng),Ca(OH)2 和Na2CO3 可以反應(yīng),故答案為:ac;
(2)①從c(CO2)的變化趨勢可見,開始時(shí)變小是沒達(dá)到平衡,反應(yīng)向正向進(jìn)行,拐點(diǎn)是平衡點(diǎn),其后,隨溫度的升高c(CO2)增大,說明平衡向逆向移動(dòng),故△H3<0,故答案為:<;
②拐點(diǎn)是平衡點(diǎn),且△H<0,T3后,隨溫度的升高平衡向逆向移動(dòng),c(CO2)增大,
故答案為:T4~T5反應(yīng)達(dá)平衡,正反應(yīng)為放熱反應(yīng),隨著溫度的升高,平衡逆向移動(dòng),CO2的吸收效率降低(或NH4HCO3部分分解).

點(diǎn)評 本題主要考查二氧化硫的尾氣處理以及溫度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響,為常考題,涉及二氧化硫的性質(zhì)、平衡移動(dòng)原理等,難度不大,注意基礎(chǔ)知識(shí)的積累.

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

15.設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值,下列敘述正確的是( 。
A.8.0gCu2S和CuO的混合物中含有銅原子數(shù)為0.1NA
B.常溫常壓下,3.0g乙烷中含有的碳?xì)滏I數(shù)為0.07NA
C.250mL 1 mol•L-1H2SO4溶液中含有氧原子數(shù)為NA
D.電解精煉銅時(shí),當(dāng)陽極溶解32g銅,則轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NA

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:實(shí)驗(yàn)題

16.某學(xué)生利用以下裝置探究氯氣與氨氣之間的反應(yīng).其中A、F分別為氨氣和氯氣的發(fā)生裝置,C為純凈干燥的氯氣與氨氣反應(yīng)的裝置.

請回答下列問題:
(1)裝置F中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為MnO2+4H++2Cl-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Cl2↑+Mn2++2H2O.
(2)裝置A中的燒瓶內(nèi)固體可選用A、B(填字母)
A.堿石灰    B.生石灰       C.二氧化硅     D.五氧化二磷
(3)虛線框內(nèi)應(yīng)添加必要的除雜裝置,請從如圖的備選裝置中選擇,并將編號(hào)填入下列空格:
BI,DII,EIII.
(4)催化劑存在下,NH3可用來消除NO的污染,生成兩種對環(huán)境無害的物質(zhì).寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式:4NH3+6NO═5N2+6H2O;該反應(yīng)中每消耗標(biāo)準(zhǔn)狀況下8.96LNH3轉(zhuǎn)移電子1.2mol.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

13.下列各組分子中,都屬于含有極性鍵的非極性分子的是( 。
A.CO2、H2SB.H2O2、C3H6C.C2H4、CH4D.NH3、HCl

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

20.NA代表阿伏加德羅常數(shù),下列敘述正確的是( 。
A.在H2O2+Cl2=2HCl+O2反應(yīng)中,每生成32g氧氣,則轉(zhuǎn)移2NA個(gè)電子
B.10mL質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%的H2SO4,用水稀釋至100mL,H2SO4的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為9.8%
C.一定溫度下,1molFeCl3水解生成NA個(gè)Fe(OH)3膠體顆粒
D.在標(biāo)準(zhǔn)狀況下,2.24L苯中所含分子數(shù)約為NA

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

10.過氧化鈉是一種淡黃色固體,它能與二氧化碳反應(yīng)生成氧氣,在潛水艇中用作制氧劑,供人類呼吸之用.它與二氧化碳反應(yīng)的化學(xué)方程式為:2Na2O2+2CO2=2Na 2CO3+O2.某學(xué)生為了驗(yàn)證這一實(shí)驗(yàn),以足量的大理石、足量的酸和過氧化鈉樣品為原料,制取O2,設(shè)計(jì)出如下實(shí)驗(yàn)裝置如圖1:

(1)A中制取CO2的裝置如圖2,應(yīng)從下列圖①、②、③中選哪個(gè)圖:②.B裝置的作用是吸收A裝置中產(chǎn)生的鹽酸酸霧C裝置內(nèi)可能出現(xiàn)的現(xiàn)象是白色固體變藍(lán)色.為了檢驗(yàn)E中收集到的氣體,在取出集氣瓶后,用帶火星 的木條伸入集氣瓶內(nèi),木條會(huì)出現(xiàn)復(fù)燃.
(2)若E中的石灰水出現(xiàn)輕微白色渾濁,請說明原因:未反應(yīng)的二氧化碳與石灰水反應(yīng)所致.
(3)若D中的過氧化鈉樣品接近反應(yīng)完畢時(shí),你預(yù)測E裝置內(nèi)有何現(xiàn)象?E中石灰水的白色渾濁明顯增加,瓶內(nèi)液面的下降接近停止.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

17.亞硝酸鈉(NaNO2)與食鹽形態(tài)一樣,是一種常用的食品添加劑,具有防腐和增色作用,過量食用會(huì)引起中毒.餐飲服務(wù)單位應(yīng)加強(qiáng)對亞硝酸鈉等食品添加劑的使用管理.某一反應(yīng)體系反應(yīng)物和生成物共六種物質(zhì):NaNO2、H2O、NO、I2、NaI、HI.已知該反應(yīng)中NaNO2只發(fā)生了如下過程:NaNO2→NO.請回答下列問題:
(1)該反應(yīng)的氧化劑是NaNO2(填化學(xué)式).
(2)寫出并配平該反應(yīng)的化學(xué)方程式,并用單線橋法標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目:
(3)若有0.25mol的氧化劑被還原,則被氧化的還原劑的物質(zhì)的量為0.25mol.
(4)誤食NaNO2會(huì)導(dǎo)致血紅蛋白中Fe2+轉(zhuǎn)化為Fe3+而中毒,服用維生素C可以解除NaNO2的中毒.下列關(guān)于上述中毒、解毒過程的說法中,正確的是B(填序號(hào)).
A.NaNO2是還原劑                   B.維生素C是還原劑
C.維生素C能把Fe2+氧化為Fe3+D.NaNO2被氧化
(5)根據(jù)上述反應(yīng),可以用試紙和生活中常見的物質(zhì)進(jìn)行實(shí)驗(yàn),來鑒別NaNO2和NaCl溶液,可選用的物質(zhì)有①自來水 ②淀粉碘化鉀試紙 ③淀粉 ④白糖 ⑤食醋 ⑥白酒.進(jìn)行實(shí)驗(yàn)時(shí),必須選用的物質(zhì)有②⑤(填序號(hào)).

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

14.光刻膠是一種應(yīng)用廣泛的光敏材料,其合成路線如下(部分試劑和產(chǎn)物已略去):

已知:
Ⅰ.+$→_{△}^{稀NaOH}$(R1,R2為烴基或氫)
Ⅱ.+R2OH$\stackrel{一定條件}{→}$+HCl(R1,R2為烴基)
(1)A分子中官能團(tuán)的名稱是醛基.
(2)B的結(jié)構(gòu)簡式是
(3)C→D的反應(yīng)類型是取代反應(yīng).
(4)醛X發(fā)生銀鏡反應(yīng)的化學(xué)方程式是CH3CHO+2Ag(NH32OH$\stackrel{水浴}{→}$CH3COONH4+2Ag↓+3NH3↑+H2O.
(5)C有多種同分異構(gòu)體,其中能同時(shí)滿足下列條件,C的結(jié)構(gòu)簡式是
①能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)
②能與新制Cu(OH)2反應(yīng)產(chǎn)生磚紅色沉淀
③苯環(huán)上核磁共振氫譜出現(xiàn)2組峰
(6)下列說法中 不正確的是d.
a.羧酸Y的分子式是:C2H4O2        
b.E的核磁共振氫譜峰面積比是:3:1:2
c.F→G發(fā)生了水解反應(yīng)            
d.F單體的結(jié)構(gòu)簡式是:
(7)D與G反應(yīng)生成光刻膠的化學(xué)方程式是

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

15.二氧化氯(ClO2)是一種在水處理等方面有廣泛應(yīng)用的高效、安全的消毒劑.實(shí)驗(yàn)室以NH4Cl、鹽酸、NaClO2(亞氯酸鈉)為原料制備ClO2的流程下如圖:

請回答下列問題:
(1)ClO2中Cl的化合價(jià)是+4.
(2)實(shí)驗(yàn)室用NH4Cl和Ca(OH)2制取NH3的化學(xué)方程式為2NH4Cl+Ca(OH)2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl2+2NH3↑+2H2O.
(3)NCl3與NaClO2(亞氯酸鈉)反應(yīng)的化學(xué)方程式為NCl3+3H2O+6NaClO2═6ClO2↑+3NaCl+3NaOH+NH3↑,該反應(yīng)的氧化劑是NCl3,若產(chǎn)生11.2L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)NH3,則轉(zhuǎn)移電子的總數(shù)為3NA
(4)在用二氧化氯進(jìn)行水處理時(shí),除了殺菌消毒外,還能除去水中的Fe3+和Mn2+,寫出用ClO2將Mn2+氧化為MnO2的離子方程式(ClO2反應(yīng)后的產(chǎn)物為Cl-):5Mn2++2ClO2+6H2O=5MnO2↓+2Cl-+12H+

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同步練習(xí)冊答案