Question

5．污染與環(huán)境保護(hù)已經(jīng)成為現(xiàn)在我國最熱門的一個(gè)課題，污染分為空氣污染，水污染，土壤污染等．
（1）為了減少空氣中SO₂的排放，常采取的措施就洗滌含SO₂的煙氣．以下物質(zhì)可作洗滌劑的是ac（選填序號(hào)）．
a．Ca（OH）₂               b．CaCl₂c．Na₂CO₃               d．NaHSO₃
（2）為了減少空氣中的CO₂，目前捕碳技術(shù)在降低溫室氣體排放中具有重要的作用，捕碳劑常用（NH₄）₂CO₃，反應(yīng)為：（NH₄）₂CO₃（aq）+H₂O（l）+CO₂（g）=2NH₄HCO₃ （aq）△H₃為研究溫度對（NH₄）₂CO₃捕獲CO₂效率的影響，在某溫度T₁下，將一定量的（NH₄）₂CO₃溶液置于密閉容器中，并充入一定量的CO₂氣體（用氮?dú)庾鳛橄♂寗�），在t時(shí)刻，測得容器中CO₂氣體的濃度．然后分別在溫度為T₂、T₃、T₄、T₅下，保持其他初始實(shí)驗(yàn)條件不變，重復(fù)上述實(shí)驗(yàn)，經(jīng)過相同時(shí)間測得CO₂氣體濃度，其關(guān)系如圖
則：
①△H₃＜0（填“＞”、“=”或“＜”）．
②在T₄～T₅這個(gè)溫度區(qū)間，容器內(nèi)CO₂氣體濃度變化趨勢的原因是：T₄～T₅反應(yīng)達(dá)平衡，正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，隨著溫度的升高，平衡逆向移動(dòng)，CO₂的吸收效率降低（或NH₄HCO₃部分分解）．

Answer 1

分析 （1）依據(jù)二氧化硫的性質(zhì)：是一種酸性氧化物可以和堿反應(yīng)，二氧化硫溶于水得亞硫酸，酸性強(qiáng)于碳酸，所以可以和碳酸鈉溶液反應(yīng)；
（2）①從c（CO₂）的變化趨勢可見，開始時(shí)變小是沒達(dá)到平衡，拐點(diǎn)是平衡點(diǎn)，其后，隨溫度的升高c（CO₂）增大，說明平衡向逆向移動(dòng)，反應(yīng)放熱；
②該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，溫度升高，平衡逆向移動(dòng)，c（CO₂）自然升高．

解答 解：（1）二氧化硫是一種酸性氧化物可以和堿反應(yīng)，二氧化硫溶于水得亞硫酸，酸性強(qiáng)于碳酸，則在題給的四種物質(zhì)中，CaCl₂和NaHSO₃不能與SO₂反應(yīng)，Ca（OH）₂ 和Na₂CO₃ 可以反應(yīng)，故答案為：ac；
（2）①從c（CO₂）的變化趨勢可見，開始時(shí)變小是沒達(dá)到平衡，反應(yīng)向正向進(jìn)行，拐點(diǎn)是平衡點(diǎn)，其后，隨溫度的升高c（CO₂）增大，說明平衡向逆向移動(dòng)，故△H₃＜0，故答案為：＜；
②拐點(diǎn)是平衡點(diǎn)，且△H＜0，T₃后，隨溫度的升高平衡向逆向移動(dòng)，c（CO₂）增大，
故答案為：T₄～T₅反應(yīng)達(dá)平衡，正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，隨著溫度的升高，平衡逆向移動(dòng)，CO₂的吸收效率降低（或NH₄HCO₃部分分解）．

點(diǎn)評 本題主要考查二氧化硫的尾氣處理以及溫度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響，為常考題，涉及二氧化硫的性質(zhì)、平衡移動(dòng)原理等，難度不大，注意基礎(chǔ)知識(shí)的積累．