16．已知Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+S↓+SO2↑+H2O．甲同學(xué)通過(guò)測(cè)定該反應(yīng)發(fā)生時(shí)溶液變渾濁的時(shí)間，研究外界條件對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響．設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)如表（所取溶液體積均為10mL）：
實(shí)驗(yàn)編號(hào)實(shí)驗(yàn)溫度/℃c（Na2S2O3）/mol•L-1c（H2SO4）/mol•L-1
①250.10.1
②250.20.1
③250.10.2
④500.20.1
⑤500.10.1
其他條件不變時(shí)：探究溫度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響，應(yīng)選擇①⑤或②④（填實(shí)驗(yàn)編號(hào)）；
探究濃度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響，應(yīng)選擇①②或①③或④⑤（填實(shí)驗(yàn)編號(hào)）；
若同時(shí)選擇①②③溶液變渾濁的時(shí)間，探究比較改變不同反應(yīng)物濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響．

分析 探究溫度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響，應(yīng)選擇濃度相同條件下的實(shí)驗(yàn)；要探究濃度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響，應(yīng)選擇溫度相同條件下的實(shí)驗(yàn)；
實(shí)驗(yàn)①、實(shí)驗(yàn)②和實(shí)驗(yàn)③的溫度相同，濃度不同，反應(yīng)物的濃度為變量，據(jù)此解答．

解答 解：探究溫度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響，應(yīng)選擇濃度相同條件下的實(shí)驗(yàn)，所以應(yīng)選擇①⑤或②④；要探究濃度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響，應(yīng)選擇溫度相同條件下的實(shí)驗(yàn)，所以應(yīng)選擇①②或①③或④⑤；實(shí)驗(yàn)①、實(shí)驗(yàn)②和實(shí)驗(yàn)③的溫度相同，濃度不同，因此探究的是濃度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響，
故答案為：①⑤或②④；①②或①③或④⑤；比較改變不同反應(yīng)物的濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響．

點(diǎn)評(píng) 本題考查外界條件對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響，探究單一條件對(duì)速率的影響時(shí)，要讓此條件成為唯一變量，整體難度適中．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

15．科學(xué)上規(guī)定，1.01×105Pa、25℃時(shí)，拆開1mol氣態(tài)AB分子，使之變?yōu)?mol氣態(tài)A原子和氣態(tài)B原子，所需要吸收的能量，叫A-B鍵的“鍵能”．根據(jù)物質(zhì)的結(jié)構(gòu)與化學(xué)鍵的鍵能值，可以粗略判斷化學(xué)反應(yīng)過(guò)程的熱效應(yīng)，下面是一些常見化學(xué)鍵的鍵能值．
 化學(xué)鍵 H-Cl Cl-ClH-H  C-HC-Cl 
 
鍵能/（kJ•mol-1）		 431.4242.1  435.9413.0 338.9
（1）根據(jù)上表的數(shù)據(jù)，計(jì)算由Cl2（g）和H2（g）化合生成1molHCl（g）時(shí)所釋放的能量．
（2）判斷甲烷的氯代反應(yīng)Cl2（g）+CH4（g）═CH3Cl（g）+HCl（g），是吸熱反應(yīng)還是放熱反應(yīng)？

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2016-2017學(xué)年浙江省高一上第一次質(zhì)檢化學(xué)卷（解析版） 題型：選擇題

下列有關(guān)氣體體積的敘述中，正確的是

A．一定溫度和壓強(qiáng)下，各種氣態(tài)物質(zhì)體積的大小，由構(gòu)成氣體的分子數(shù)決定

B．不同的氣體，若體積不同，則它們所含的分子數(shù)也不同

C．一定溫度和壓強(qiáng)下，各種氣體體積大小，由構(gòu)成氣體分子的大小決定

D．氣體摩爾體積就是1mol任何氣體所占體積都約為22.4L

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

4．用0.1000mol/L的鹽酸測(cè)定某NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度．試回答：
（1）用堿式滴定管量取20.00mL待測(cè)液，將其移至錐形瓶中，再滴入酚酞；
（2）用0.1000mol/L標(biāo)準(zhǔn)鹽酸滴定NaOH溶液，滴定時(shí)兩眼應(yīng)注視錐形瓶中溶液顏色變化直到滴定終點(diǎn)；
（3）以下操作中能導(dǎo)致所測(cè)定NaOH溶液濃度偏低的是（注意：錯(cuò)選、多選倒扣分）BC；
A．酸式滴定管未用標(biāo)準(zhǔn)溶液潤(rùn)洗
B．搖動(dòng)錐形瓶時(shí)，有液滴飛濺出來(lái)
C．讀取鹽酸的體積時(shí)，滴定前平視讀數(shù)，滴定后俯視讀數(shù)
（4）某同學(xué)滴定時(shí)記錄的數(shù)據(jù)如下：
實(shí)驗(yàn)編號(hào)待測(cè)NaOH溶液的體積/mL滴定完成時(shí)，消耗鹽酸的體積/mL
120.0022.40
220.0022.42
320.0022.38
三次滴定消耗鹽酸體積的平均值為22.40mL，待測(cè)NaOH溶液的濃度為0.112mol/L．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

11．KI在食品、醫(yī)藥領(lǐng)域有廣泛用途．某科研小組利用碘廢棄液（主要含I2、I-）制備KI，流程如下：

已知：I2+2S2O32-=S4O62-+2I-
（1）加入膽礬的作用氧化劑，富集碘元素．
（2）為制得KI晶體粗產(chǎn)品，濾液后續(xù)操作步驟是將濾液倒入蒸發(fā)皿中加熱蒸發(fā)、冷卻結(jié)晶，過(guò)濾、干燥得到KI晶體粗產(chǎn)品．
（3）用沉淀滴定法測(cè)定樣品中KI含量的實(shí)驗(yàn)步驟如下：
a．稱取3.000g樣品，溶解，配制成250mL溶液
b．量取25.00mL待測(cè)液于錐形瓶中；
c．用0.1000mol•L-1AgNO3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)，記錄消耗AgNO3標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積；
d．重復(fù)b、c操作2～3次，平均消耗AgNO3標(biāo)準(zhǔn)溶液16.50mL
①配制250mL樣品溶液時(shí)，所需的儀器除燒杯、玻璃棒之外，還缺少的玻璃儀器是
250ml容量瓶、膠頭滴管．
②AgNO3標(biāo)準(zhǔn)溶液在使用之前通常要重新標(biāo)定，原因是硝酸銀不穩(wěn)定，見光易分解，放置之后的硝酸銀溶液的濃度會(huì)發(fā)生變化；本實(shí)驗(yàn)滴定過(guò)程中操作滴定管的圖示正確的是A（填編號(hào)）．

③該樣品中KI的質(zhì)量百分?jǐn)?shù)為91.30%．
④下列因素會(huì)導(dǎo)致KI含量的測(cè)定結(jié)果偏高的是C．
A．配制樣品溶液定容時(shí)仰視         B．錐形瓶未干燥
C．滴定管未用AgNO3標(biāo)準(zhǔn)溶液潤(rùn)洗    D．滴定終點(diǎn)時(shí)滴定管尖嘴中產(chǎn)生氣泡．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

1．如圖所示，A、B、C是常用的三種制備氣體的裝置，D是多用途瓶．

實(shí)驗(yàn)室提供的藥品有：鋅粒、二氧化錳、生石灰、濃鹽酸、過(guò)氧化氫、稀鹽酸、濃硫酸、濃氨水．請(qǐng)根據(jù)提供藥品和裝置回答下列問(wèn)題：
（1）①實(shí)驗(yàn)室制備氨氣，可選用的裝置是B（填序號(hào)）．
②用D裝置排空法收集氫氣時(shí)，氣體從b口入；除去氫氣中的水蒸氣，裝置D中加入的試劑名稱為濃硫酸．
③實(shí)驗(yàn)室制取氧氣所選試劑的化學(xué)式為MnO2、H2O2．
（2）①寫出實(shí)驗(yàn)室制取氯氣的離子方程式MnO2+4H++2Cl-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn2++Cl2↑+2H2O，
②檢驗(yàn)C裝置氣密性的實(shí)驗(yàn)操作方法是關(guān)閉分液漏斗的活塞，將導(dǎo)管插入水槽的水中，給燒瓶微熱，導(dǎo)管口有氣泡冒出，撤去熱源后，導(dǎo)管有一端液柱產(chǎn)生，且保持一段時(shí)間，證明氣密性良好．
（3）將97.5g鋅投入一定量的濃硫酸中，鋅完全反應(yīng)，當(dāng)產(chǎn)生的氣體通過(guò)足量酸性KMnO4溶液時(shí)，現(xiàn)象為紫紅色變淺或褪色，而后又收集到11.2L氣體（標(biāo)準(zhǔn)狀況），則參加反的硫酸的物質(zhì)的量為2.5mol．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

8．A、B、C、D、E、F六種元素分屬三個(gè)短周期，且原子序數(shù)依次增大．A、D同主族，可形成離子化合物X；B的氫化物與F的氫化物可反應(yīng)生成離子化合物Y，且B的單質(zhì)是空氣中含量最高的物質(zhì)；C原子的最外層電子是次外層電子數(shù)的3倍；D、E、F 3種原子最外層共有11個(gè)電子，且這3種元素的最高價(jià)氧化物的水化物兩兩皆能發(fā)生反應(yīng)生成鹽和水．
（1）F元素的名稱是氯，B單質(zhì)的化學(xué)式為N2．
（2）用電子式表示化合物X的形成過(guò)程．
（3）化合物Y的電子式為，A2C2的電子式為．
（4）D、F最高價(jià)氧化物的水化物之間反應(yīng)的離子方程式為OH-+H+=H2O．
（5）D、E最高價(jià)氧化物的水化物之間反應(yīng)的離子方程式為Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

5．一氧化鈷（CoO）是一種重要的工業(yè)催化劑，某學(xué)習(xí)小組欲從含鈷廢料中（含Co2O3、CoO 和少量Fe、Al）回收一氧化鈷，設(shè)計(jì)工藝流程如下：已知：Co2O3的氧化性＞Cl2的氧化性下列說(shuō)法不正確的是（　�。�
A．第Ⅰ步反應(yīng)后得到的濾液主要是含鋁溶液
B．第Ⅱ步中鹽酸表現(xiàn)出酸性、還原性，且必須過(guò)量
C．第Ⅲ步中Na2CO3主要作用是使Fe3+沉淀，濾渣主要為Fe（OH）3
D．第Ⅳ步操作為過(guò)濾，第Ⅴ步煅燒后，也可以在一氧化碳?xì)怏w氛圍中冷卻

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

6．室溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是（　�。�
A．加入Al能放出H2的溶液中：NH4+，SO42-，Br-，NO3-
B．通入過(guò)量SO2氣體的溶液中：Fe3+、NO3-、Ba2+、H+
C．無(wú)色強(qiáng)酸性溶液中：Na+、Cl-、SO42-、Cu2+
D．c（I-）=0.1 mol•L-1的溶液中：Na+、Fe2+、Cl-、SO42-

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案