Question

【題目】某50 mL溶液中可能含有H+、Na+、Mg2+、Al3+、SO42-、NH4+離子，當向該溶液中加入5 mol/L的NaOH溶液時，發(fā)現生成沉淀的物質的量n(沉淀)隨NaOH溶液的體積v(NaOH)變化關系如下圖所示。

A．原溶液中一定含有的陽離子是H+、Mg2+、Al3+、SO42-

B． 原溶液中Al3+的濃度為lmol/L

C． 原溶液中NH4+的物質的量為0.4 mol

D． 當加入的NaOH溶液的體積為90mL時，反應后溶液中的離子只有Na+和SO42-

Answer 1

【答案】B

【解析】

試題分析：由圖可知，開始發(fā)生酸堿中和，然后Al3+與堿反應，再NH4+與堿反應，最后沉淀與堿反應完全溶解，所以溶液中含有的離子有：H+，Al3+，NH4+，根據電中性可知一定還含有硫酸根，一定不含的離子為Mg2+，Na+不能確定，則A．原溶液中一定含有的陽離子是H+、NH4+、Al3+，A錯誤；B．根據圖像可知溶解氫氧化鋁消耗氫氧化鈉溶液是10mL，氫氧化鈉的物質的量是0.05mol，所以原溶液中Al3+的濃度為0.05mol÷0.05L＝lmol/L，B正確；C．銨根消耗氫氧化鈉溶液的體積是30mL，物質的量是0.15mol，因此原溶液中NH4+的物質的量為0.15mol，C錯誤；D．當加入的NaOH溶液的體積為90mL時，反應后溶液中的離子有Na+和SO42-，還含有平硫酸根離子，D錯誤，答案選B。