16．如圖為實驗室制取乙炔并驗證其性質(zhì)的裝置圖，回答下列問題：
（1）為了控制生成乙炔的速率，分液漏斗中盛放的液體是飽和食鹽水．
（2）滴下液體后燒瓶中發(fā)生反應(yīng)生成乙炔，寫出此反應(yīng)的化學(xué)方程式：CaC2+2H2O→CH≡CH↑+Ca（OH）2．
（3）電石中含有硫化鈣雜質(zhì)，使得乙炔不純，為了不對乙炔性質(zhì)造成干擾，應(yīng)該除雜，一般選用CuSO4溶液或NaOH溶液洗氣．
喝茶，對很多人來說是人生的一大快樂，茶葉中含有少量的咖啡因．咖啡因具有擴(kuò)張血管、刺激心腦等作用，咖啡因是弱堿性化合物，易溶于氯仿、乙醇、丙酮及熱苯等，微溶于水、石油醚．含有結(jié)晶水的咖啡因是無色針狀結(jié)晶，味苦，在100℃時失去結(jié)晶水并開始升華，120℃時升華相當(dāng)顯著，178℃時升華很快．結(jié)構(gòu)式為，實驗室可通過下列簡單方法從茶葉中提取咖啡因：

（4）步驟1泡浸茶葉所用的溶劑最好為B．
A．水      B．酒精     C．石油醚
（5）步驟2，步驟3，步驟4所進(jìn)行的操作或方法分別是：加熱，結(jié)晶（或蒸發(fā)），升華．

分析 實驗室用電石和水反應(yīng)制備乙炔，其中含有雜質(zhì)，為了凈化和檢驗乙炔氣體，測定氣體體積，則需要的裝備依次為：氣體制備裝置、凈化裝置（除硫化氫）、檢驗裝置、性質(zhì)實驗裝置、排水測體積的裝置，
（1）制備乙炔碳化鈣與水反應(yīng)很劇烈，用飽和食鹽水可以減緩反應(yīng)；
（2）實驗室制備乙炔是利用電石和水反應(yīng)生成乙炔和氫氧化鈣；
（3）電石中含有硫化鈣雜質(zhì)，所以制備的乙炔氣體中往往含有少量的H2S氣體，會干擾后續(xù)檢驗實驗；
咖啡因易溶于氯仿、乙醇、丙酮及熱苯等，微溶于水、石油醚，則步驟1可加入乙醇等有機(jī)溶劑進(jìn)行萃取，然后進(jìn)行蒸餾、升華，可得到咖啡因粗產(chǎn)品，
（4）咖啡因易溶于氯仿、乙醇、丙酮及熱苯等，微溶于水、石油醚等，可進(jìn)行萃取；
（5）分離咖啡因和乙醇，可進(jìn)行加熱得到濃縮液再結(jié)晶（或蒸發(fā)）得到粗產(chǎn)品，因咖啡因易升華，為進(jìn)一步得到較為純凈的咖啡因，可進(jìn)行升華．

解答 解：（1）實驗室制備乙炔碳化鈣與水反應(yīng)很劇烈，用飽和食鹽水可以減緩反應(yīng)，所以為了得到平穩(wěn)的氣流，用飽和食鹽水代替水，則分液漏斗中盛放的液體是飽和食鹽水，故答案為：飽和食鹽水；
（2）實驗室制備乙炔是利用電石和水反應(yīng)生成乙炔和氫氧化鈣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：CaC2+2H2O→CH≡CH↑+Ca（OH）2，
故答案為：CaC2+2H2O→CH≡CH↑+Ca（OH）2；
（3）電石中含有硫化鈣雜質(zhì)，所以制備的乙炔氣體中往往含有少量的H2S氣體，硫化氫氣體具有還原性，也會導(dǎo)致溴水、高錳酸鉀溶液褪色，所以洗氣中應(yīng)選CuSO4溶液或NaOH溶液除去乙炔中的硫化氫；故答案為：CuSO4溶液或NaOH溶液；
（4）咖啡因易溶于氯仿、乙醇、丙酮及熱苯等，微溶于水、石油醚，則步驟1可加入乙醇等有機(jī)溶劑進(jìn)行萃取，故答案為：B；
（5）分離咖啡因和乙醇，可進(jìn)行加熱得到濃縮液再結(jié)晶（或蒸發(fā)）得到粗產(chǎn)品，因咖啡因易升華，為進(jìn)一步得到較為純凈的咖啡因，可進(jìn)行升華，故答案為：結(jié)晶（或蒸發(fā)）．

點評 本題考查乙炔制備、檢驗和物質(zhì)的分離、提純，為高考常見題型，側(cè)重于學(xué)生的分析、實驗?zāi)芰Φ目疾�，注意把握題給信息以及實驗流程，掌握實驗基本操作和實驗設(shè)計方法是解題關(guān)鍵，難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

6．NO能引起光化學(xué)煙霧，破壞臭氧層．處理NO有多種方法，根據(jù)題意回答下列問題：
Ⅰ．利用催化技術(shù)將尾氣中的NO和CO轉(zhuǎn)變成CO2和N2，化學(xué)方程式如下：
2NO（g）+2CO（g）$\stackrel{催化劑}{?}$ 2CO2（g）+N2（g）△H=-748kJ/mol
為了測定某催化劑作用下的反應(yīng)速率，在一定溫度下，向某恒容密閉容器中充入等物質(zhì)的量的NO和CO發(fā)生上述反應(yīng)．用氣體傳感器測得不同時間NO濃度如表：
時間（s）01234…
c（NO）/mol•L-11.00×10-34.00×10-41.70×10-41.00×10-41.00×10-4…
（1）前2s內(nèi)的平均反應(yīng)速率υ（N2）=2.08×10-4 mol/（L•s）（保留3位有效數(shù)字，下同）；計算此溫度下該反應(yīng)的K=3.65×106．
（2）達(dá)到平衡時，下列措施能提高NO轉(zhuǎn)化率的是BD．（填字母序號）
A．選用更有效的催化劑
B．降低反應(yīng)體系的溫度
C．充入氬氣使容器內(nèi)壓強(qiáng)增大
D．充入CO使容器內(nèi)壓強(qiáng)增大
（3）已知N2（g）+O2（g）=2NO（g）△H=+180kJ/mol；則CO的燃燒熱為284 kJ/mol．
Ⅱ．臭氧也可用于處理NO．
（4）O3氧化NO結(jié)合水洗可產(chǎn)生HNO3和O2，每生成1mol的HNO3轉(zhuǎn)移3mol電子．
（5）O3可由電解稀硫酸制得，原理如圖．圖中陰極為B（填“A”或“B”），陽極（惰性電極）的電極反應(yīng)式為3H2O-6e-=O3+6H+．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．在兩個密閉容器中，分別充有質(zhì)量相等的N2、O2兩種氣體，它們的溫度和密度均相同．下列說法中正確的是（　�。�
A．分子數(shù)：N2＜O2B．氣體摩爾體積：N2＜O2
C．氣體的壓強(qiáng)：N2＜O2D．體積：N2＜O2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

4．維生素C的結(jié)構(gòu)如圖所示，化學(xué)式為C6H8O6，人體缺乏維生素C易得壞血癥，所以維生素C又稱抗壞血酸，其化學(xué)特性是容易失去電子（“失去”，“得到”），是一種較強(qiáng)的還原劑（“氧化”“還原”），在水溶液中或受熱時很容易被氧化（同上），在堿性溶液中更易被氧化（同上）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

11．聯(lián)氨（又稱聯(lián)肼，N2H4，無色液體）是一種應(yīng)用廣泛的化工原料，可用作火箭燃料，回答下列問題：
（1）聯(lián)氨分子的電子式為，其中氮的化合價為-2．
（2）實驗室可用次氯酸鈉溶液與氨反應(yīng)制備聯(lián)氨，反應(yīng)的離子方程式為ClO-+2NH3=N2H4+Cl-+H2O_．
（3）①2O2（g）+N2（g）=N2O4（l）△H1
②N2（g）+2H2（g）=N2H4（l）△H2
③O2（g）+2H2（g）=2H2O（g）△H3
④2N2H4（l）+N2O4（l）=3N2（g）+4H2O（g）△H4
上述反應(yīng)熱效應(yīng)之間的關(guān)系式為△H4=2△H3-2△H2-△H1（用△H1、△H2、△H3表示）．
（4）聯(lián)氨為二元弱堿，在水中的電離方程式與氨相似，聯(lián)氨第一步電離反應(yīng)的平衡常數(shù)值為8.5×10-7
（已知：N2H4+H+?N2H5+  K=8.5×107；Kw=1.0×10-14）．聯(lián)氨與硫酸形成的酸式鹽的化學(xué)式為N2H6（HSO4）2．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實驗題

1．乙酸乙酯是重要的有機(jī)合成中間體，廣泛應(yīng)用于化學(xué)工業(yè)．實驗室制備乙酸乙酯的化學(xué)方程式如下：CH3COOH+C2H5OH$?_{△}^{濃H_{2}SO_{4}}$CH3COOC2H5+H2O
（1）該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式K=$\frac{c（C{H}_{3}COO{C}_{2}{H}_{5}）}{c（C{H}_{3}COOH）c（{C}_{2}{H}_{5}OH）}$．
（2）為證明濃硫酸在該反應(yīng)中起到了催化劑和吸水劑的作用，某同學(xué)利用如圖所示裝置進(jìn)行了以下4個實驗．實驗開始先用酒精燈微熱3min，再加熱使之微微沸騰3min．實驗結(jié)束后充分振蕩試管Ⅱ再測有機(jī)層的厚度，實驗記錄如表：
實驗編號試管Ⅰ中試劑試管Ⅱ中試劑測得有機(jī)層的厚度/cm
A3mL乙醇、2mL乙酸、1mL 18mol•L-1濃H2SO4飽和Na2CO3溶液5.0
B3mL乙醇、2mL乙酸0.1
C3mL乙醇、2mL乙酸、6mL 3mol•L-1 H2SO41.2
D3mL乙醇、2mL乙酸、鹽酸1.2
①實驗D的目的是與實驗C相對照，證明H+對酯化反應(yīng)具有催化作用．實驗D中應(yīng)加入鹽酸的體積和濃度分別是6mL和6mol•L-1．
②分析實驗A（填實驗編號）的數(shù)據(jù)，可以推測出濃H2SO4的吸水性，提高了乙酸乙酯的產(chǎn)率．濃H2SO4的吸水性能夠提高乙酸乙酯產(chǎn)率的原因是濃硫酸吸收酯化反應(yīng)生成的水，降低了生成物濃度，使平衡向生成乙酸乙酯方向移動．
③加熱有利于提高乙酯乙酯的產(chǎn)率，但實驗發(fā)現(xiàn)溫度過高乙酸乙酯的產(chǎn)率反而降低，可能的原因是乙酸、乙醇都易揮發(fā)，溫度過高可能使乙酸、乙醇大量揮發(fā)使產(chǎn)率降低，溫度過高可能發(fā)生副反應(yīng)使產(chǎn)率降低．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．有轉(zhuǎn)化關(guān)系（其他產(chǎn)物及反應(yīng)所需條件均已略去）．A$\stackrel{X}{→}$B$\stackrel{Cl_{2}}{→}$C$\stackrel{O_{2}}{→}$D$\stackrel{O_{2}}{→}$E$\stackrel{H_{2}O}{→}$F，以下推斷錯誤的是（　　）
A．當(dāng)X是鹽酸時，則F是稀硝酸24
B．當(dāng)X是氫氧化鈉時，則F是稀硝酸y
C．當(dāng)X是氫氧化鈉時，B跟Cl2反應(yīng)可能有白煙現(xiàn)象e
D．當(dāng)X是氫氧化鈉時，B能使酸性高錳酸鉀溶液褪色N

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

5．今發(fā)現(xiàn)C6H6還可能有一種如圖所示的立體結(jié)構(gòu)：，該結(jié)構(gòu)的二氯代物有3種．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

5．甲醇被稱為21世紀(jì)的新型燃料，工業(yè)上用CH4和H2O為原料通過下列反應(yīng)①和②，
來制備甲醇．
①CH4（g）+H2O（g）?CO（g）+3H2（g）△H
②CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H△
將0.20mol CH4和0.30mol H2O（g）通入容積為10L的密閉容器中，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)①，達(dá)到平衡時，CH4的轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強(qiáng)的關(guān)系如圖：
（1）溫度不變，縮小體積，①的逆反應(yīng)速率增大（填“增大”、“減小”或“不變”）．
（2）反應(yīng)①的△H＞0（填“＜”“=”或“＞”）；
100℃時的平衡常數(shù)值K=1.35×10-3．
（3）在壓強(qiáng)為0.1Mpa條件下，將a molCO與3a molH2的混合氣體在催化劑作用下進(jìn)行反應(yīng)②
再生成甲醇．為了發(fā)尋找合成甲醇的適宜的溫度和壓強(qiáng)，某同學(xué)設(shè)計了二組實驗，部分實驗條件已經(jīng)填在下面實驗設(shè)計表中．請在空格中填入剩余的實驗條件數(shù)據(jù)．
實驗編號T（°C）n（CO）/n（H2）p（MPa）
Ⅰ1501/30.1
Ⅱ5
Ⅲ3505
300°C時，其他條件不變，將容器的容積壓縮到原來的$\frac{1}{2}$，對平衡體系產(chǎn)生的影響是（填
字母）CD
A．c（H2）減少
B．正反應(yīng)速率加快，逆反應(yīng)速率減慢
C．CH3OH的物質(zhì)的量增加D．重新平衡時c（H2）/c（CH2OH）減小
（4）已知在常溫常壓下：
①2CH3OH（l）+3O2（g）═2CO2（g）+4H2O（g）△△H1=-1275.6kJ•mol-1
②2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）△△H2=-556.0kJ•mol-1
③H2O（g）═H2O（l）△△H3=-44.0kJ•mol-1
寫出甲醇不完全燃燒生成一氧化碳和液態(tài)水的熱化學(xué)方程式CH3OH（l）+O2（g）=CO（g）+2H2O（l）△H=-442.8kJ•mol-1．
（5）據(jù)報道，最近摩托羅拉公司研發(fā)了一種由甲醇和氧氣以及強(qiáng)堿做電解質(zhì)溶液的新型手機(jī)電池，電量可達(dá)現(xiàn)在使用的鎳氫電池或鋰電池的十倍，可連續(xù)使用一個月才充一次電．其電池
反應(yīng)為：2CH3OH+3O2+4OH-?2CO32-+6H2O，放電時負(fù)極的電極反應(yīng)方程為：CH3OH-6e-+8OH-=CO32-+6H2O．

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