【題目】A是中學(xué)化學(xué)中常見的單質(zhì),B、C為化合物,它們有如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系(部分產(chǎn)物及反應(yīng)條件已略去)。下列判斷不正確的是
A. A、B、C一定含有一種相同的元素 B. A可能是金屬,也可能是非金屬
C. B、C的水溶液可能呈堿性或中性 D. 反應(yīng)①和②一定都是氧化還原反應(yīng)
【答案】B
【解析】A單質(zhì)在堿性條件下發(fā)生反應(yīng)生成B和C兩種化合物,發(fā)生了氧化還原反應(yīng),為歧化反應(yīng),則A可能為Cl2或S,應(yīng)為非金屬元素,B、C在酸性條件下發(fā)生氧化還原反應(yīng)又生成單質(zhì)A。A.A發(fā)生歧化反應(yīng)生成B、C,則A、B、C含有一種相同的元素,故A正確;B.A單質(zhì)在堿性條件下發(fā)生反應(yīng)生成B和C兩種化合物,發(fā)生了氧化還原反應(yīng),化合價既升高又降低,存在負(fù)化合價,應(yīng)為非金屬元素,金屬元素不存在負(fù)價,故B錯誤; C.如A為氯氣,與堿反應(yīng)生成氯化物和次氯酸鹽,如與氫氧化鈉反應(yīng),生成的氯化鈉的溶液呈中性,次氯酸鈉水解后,溶液顯堿性,故C正確;D.單質(zhì)A生成化合物,元素的化合價發(fā)生變化,化合物生成A單質(zhì),化合價了發(fā)生變化,所以反應(yīng)①和反應(yīng)②一定屬于氧化還原反應(yīng),故D正確;故選B。
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【題目】已知苯環(huán)上由于取代基的影響,使硝基鄰位上的鹵原子的反應(yīng)活性增強,現(xiàn)有某有機物的結(jié)構(gòu)簡式如圖:
1mol該有機物與足量的氫氧化鈉溶液混合并共熱,充分反應(yīng)后最多可消耗氫氧化鈉的物質(zhì)的量為a(不考慮醇羥基和硝基與氫氧化鈉的反應(yīng),下同),溶液蒸干得到的固體產(chǎn)物再與足量的干燥堿石灰共熱,又消耗氫氧化鈉的物質(zhì)的量為b,則a,b分別是( )
已知:RCH2COONa+NaOH(CaO) RCH3+Na2CO3 .
A.5mol,10mol
B.6mol,2mol
C.8mol,4mol
D.8mol,2mol
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【題目】某工廠擬綜合處理含NH4+廢水和工業(yè)廢氣(主要含N2、CO2、SO2、NO、CO,不考慮其他成分),設(shè)計了如下流程:
A. 固體1中只含有CaCO3和CaSO3
B. X可以是空氣,且需過量
C. 捕獲劑所捕獲的氣體主要是CO
D. 處理含NH4+廢水時,發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為:5NH4++3NO2-==4N2↑+6H2O+H+
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【題目】有機物A由碳、氫、氧三種元素組成.現(xiàn)取3g A與4.48L氧氣(標(biāo)準(zhǔn)狀況)在密閉容器中燃燒,燃燒后生成二氧化碳、一氧化碳和水蒸氣(假設(shè)反應(yīng)物沒有剩余).將反應(yīng)生成的氣體依次通過濃硫酸和堿石灰,濃硫酸增重3.6g,堿石灰增重4.4g.回答下列問題:
(1)3gA中所含氫原子、碳原子的物質(zhì)的量各是多少?
(2)通過計算確定該有機物的分子式.
(3)寫出有機物A可能的結(jié)構(gòu)簡式.
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【題目】設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值,下列說法正確的是
A. 將1mol Cl2通入足量水中,溶液中HC1O、Cl-、ClO-粒子數(shù)之和為2NA
B. 100g CaCO3晶體和100g KHSO4晶體中含有的離子數(shù)分別為2NA和3NA
C. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下,4.48L NO和2.24L O2混合后,原子總數(shù)為0.6NA
D. 已知3BrF3 + 5H2O=HBrO3 + Br2 + 9HF + O2↑,若有5mol H2O參加反應(yīng),則被水還原的BrF3分子數(shù)目為2NA
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【題目】要增大鐵與鹽酸反應(yīng)的速率,所采取的下列措施中無效的是( )
A.增大鹽酸的濃度
B.提高反應(yīng)的溫度
C.增大壓強
D.用鐵粉代替鐵片
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【題目】我國明代《本草綱目》中收載藥物1892種,其中“燒酒”條目下寫道:“自元時始創(chuàng)其法,用濃酒和糟入甑,蒸令氣上……其清如水,味極濃烈,蓋酒露也!边@里所用的“法”是指( 。
A. 萃取 B. 滲析 C. 蒸餾 D. 干餾
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