【題目】要增大鐵與鹽酸反應(yīng)的速率,所采取的下列措施中無效的是( 。
A.增大鹽酸的濃度
B.提高反應(yīng)的溫度
C.增大壓強
D.用鐵粉代替鐵片
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【題目】下列關(guān)于乙烯的說法正確的是
A.是天然氣的主要成分 B.能使溴的四氯化碳溶液褪色
C.不能發(fā)生燃燒反應(yīng) D.不能發(fā)生加聚反應(yīng)
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【題目】A是中學(xué)化學(xué)中常見的單質(zhì),B、C為化合物,它們有如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系(部分產(chǎn)物及反應(yīng)條件已略去)。下列判斷不正確的是
A. A、B、C一定含有一種相同的元素 B. A可能是金屬,也可能是非金屬
C. B、C的水溶液可能呈堿性或中性 D. 反應(yīng)①和②一定都是氧化還原反應(yīng)
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【題目】圖中曲線a表示放熱反應(yīng)X(g)+Y(g)Z(g)+N(s)進行過程中X的轉(zhuǎn)化率隨時間變化的關(guān)系,若只改變一個起始條件,使反應(yīng)過程按b曲線進行,可采取的措施是( )
A.升高溫度
B.加大X的投入量
C.使用催化劑
D.縮小體積
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【題目】石墨在材料領(lǐng)域有重要應(yīng)用,某初級石墨中含SiO2(7.8%)、Al2O3(5.1%)、Fe2O3(3.1%)和MgO(0.5%)等雜質(zhì)。設(shè)計的提純和綜合應(yīng)用工藝如下:
(注:SiCl4的沸點是57.6C,金屬氯化物的沸點均高于150C)
(1)向反應(yīng)器中通入Cl2前,需通一段時間的N2,主要目的是______________________。
(2)高溫反應(yīng)后,石墨中氧化物雜質(zhì)均轉(zhuǎn)變?yōu)橄鄳?yīng)的氯化物。氣體I中生成的氣體除氯化物外,還有______________________(填化學(xué)式)。氣體II通入NaOH溶液中得到水玻璃的化學(xué)反應(yīng)方程式為________;
(3)步驟①為:攪拌、_______________;
(4)由溶液IV生成沉淀V的總反應(yīng)的離子方程式為_______________。
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【題目】高溫下,某反應(yīng)達平衡,平衡常數(shù) .恒容時,溫度升高,H2濃度減。铝姓f法正確的是( )
A.該反應(yīng)的焓變?yōu)檎?/span>
B.恒溫恒容下,增大壓強,H2濃度一定減小
C.升高溫度,逆反應(yīng)速率減小
D.該反應(yīng)的化學(xué)方程式為CO+H2OCO2+H2
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【題目】下列物質(zhì)分類正確的是
A.霧、氯化鐵溶液均為膠體B.燒堿、純堿均為堿
C.SiO2、CO2 均為酸性氧化物D.氨水、冰水混合物均為純凈物
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【題目】下列除去雜質(zhì)的方法正確的是
A.除去CO2氣體中混有的CO:通入澄清石灰水洗氣
B.除去氯氣中混有的HCl:通過氫氧化鈉溶液洗氣
C.除去NaBr溶液中混有的NaCl: 加入過量Cl2,加熱蒸干
D.除去NaCl固體中混有少量的I2:加熱升華
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【題目】I.工業(yè)上可由氫氣、氮氣合成氨氣,溶于水形成氨水。鹽酸和氨水是實驗室常見的電解質(zhì)溶液。一定溫度下,向2L 密閉容器中加入N2(g)和H2(g),發(fā)生反應(yīng):N2(g)+3H2(g)2NH3(g)+ Q(Q>0), NH3物質(zhì)的量隨時間的變化如右圖所示。
(1)0~2 min 內(nèi)的平均反應(yīng)速率 v(H2)=___________。
(2)該溫度下,反應(yīng) N2(g)+3H2(g)2NH3(g)+ Q(Q>0)的平衡常數(shù)表達式K=______。其平衡常數(shù)K與溫度T的關(guān)系如下表:
T/ ℃ | 25 | 125 | 225 |
平衡常數(shù) K | 4×106 | K1 | K2 |
試判斷K1________K2(填寫“>”“=”或“<”)。
(3)下列能說明合成氨反應(yīng)已達到平衡狀態(tài)的是______(填字母)(反應(yīng)是在固定體積的密閉容器中進行的)
a.3v(N2) = v(H2)
b.容器內(nèi)壓強保持不變
c.混合氣體的密度保持不變
d.25℃時,測得容器中c(NH3)=0.2 mol·L-1, c(H2) =c(N2) =0.01 mol·L-1
II.常溫下,某同學(xué)將鹽酸與氨水等體積混合,兩種溶液的濃度和混合后所得溶液的pH 如下表。
實驗編號 | 氨水濃度/mol·L-1 | 鹽酸濃度/mol·L-1 | 混合溶液 pH |
① | 0. 2 | 0.2 | pH=x |
② | c | 0.2 | pH=7 |
請回答:
(4)①中所得混合溶液, pH_______7(填“>”“<”或“=”)。
②中 c___0.2(填“>”“<”或“=”),所得混合溶液中各離子濃度大小關(guān)系為_____________。
(5)請你再設(shè)計一個能證明一水合氨是弱電解質(zhì)的方案。_____________。
【答案】 0.375 mol/(L·min) [NH3]2/[N2][H2]3 > bd < > [Cl-]= [NH4+]> [H+]= [OH-] 測量 0.1mol/L 氨水的 pH,pH小于13 等
【解析】試題分析:I.(1)根據(jù) 計算反應(yīng)速率;(2)根據(jù)平衡常數(shù)的定義書寫平衡常數(shù)表達式;反應(yīng) N2(g)+3H2(g)2NH3(g)+ Q(Q>0)正反應(yīng)放熱,升高溫度平衡逆向移動;(3)根據(jù)平衡狀態(tài)的特征分析;II. (4)①等濃度、等體積的鹽酸和氨水混合,恰好反應(yīng)生成氯化銨,氯化銨是強酸弱堿鹽,銨根離子水解;②若等濃度、等體積的鹽酸和氨水混合,溶液呈酸性,要使pH=7,則氨水的物質(zhì)的量大于鹽酸;根據(jù)電荷守恒分析離子濃度關(guān)系;(5)根據(jù)弱電解質(zhì)部分電離或弱堿陽離子能水解設(shè)計方案;
解析:I.(1)2min內(nèi)生成1mol氨氣,則消耗氫氣1.5mol, = 0.375 mol/(L·min);(2)根據(jù)平衡常數(shù)的定義,平衡常數(shù)K= ;反應(yīng) N2(g)+3H2(g)2NH3(g)+ Q(Q>0)正反應(yīng)放熱,升高溫度平衡逆向移動,平衡常數(shù)減小,所以K1>K2;(3)a.任意時刻速率比都等于系數(shù)比,所以3v(N2) = v(H2)不一定平衡,故a錯誤; b.N2(g)+3H2(g)2NH3(g),氣體物質(zhì)的量是變量,所以壓強是變量,容器內(nèi)壓強保持不變一定達到平衡狀態(tài),故b正確;c.根據(jù),氣體密度是恒量, 混合氣體的密度保持不變不一定平衡,故c錯誤;d.25℃時K=4×106,容器中c(NH3)=0.2 mol·L-1, c(H2) =c(N2) =0.01 mol·L-1, ,Q=K,反應(yīng)一定達到平衡狀態(tài),故d正確。
II. (4)①等濃度、等體積的鹽酸和氨水混合,恰好反應(yīng)生成氯化銨,氯化銨是強酸弱堿鹽,銨根離子水解 ,所以溶液呈酸性pH<7;②若等濃度、等體積的鹽酸和氨水混合,溶液呈酸性,要使pH=7,則氨水的物質(zhì)的量大于鹽酸,所以c>0.2;根據(jù)電荷守恒,[Cl-]+[OH-]= [NH4+]+ [H+],溶液呈中性,[OH-]= [H+],所以離子濃度關(guān)系為[Cl-]= [NH4+]> [H+]= [OH-];(5)測量 0.1mol/L 氨水的 pH,pH小于13 ,能證明一水合氨部分電離是弱電解質(zhì);
點睛:同濃度、同體積的一元強酸與一元弱堿混合,溶液呈酸性;同濃度、同體積的一元弱酸與一元強堿混合,溶液呈堿性;同濃度、同體積的一元強酸與一元強堿混合,溶液呈中性。
【題型】綜合題
【結(jié)束】
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【題目】為了探究鐵、銅及其化合物的性質(zhì),某同學(xué)設(shè)計并進行了下列兩組實驗。
實驗一:
已知:3Fe(s)+4H2O(g)Fe3O4(s)+4H2(g)
(1)虛線框處宜選擇的裝置是________(填“甲”或“乙”);實驗時應(yīng)先將螺旋狀銅絲加熱,變黑后再趁熱迅速伸入所制得的純凈氫氣中,觀察到的實驗現(xiàn)象是______________________。
(2)實驗后,為檢驗硬質(zhì)玻璃管中的固體是否含+3價的鐵元素,該同學(xué)取一定量的固體并用一定濃度的鹽酸溶解,滴加_______溶液(填試劑名稱或化學(xué)式),沒有出現(xiàn)血紅色,說明該固體中沒有+3價的鐵元素。請你判斷該同學(xué)的結(jié)論是否正確并說明理由_________________。
實驗二:
綠礬是含有一定量結(jié)晶水的硫酸亞鐵,為測定綠礬中結(jié)晶水含量,將石英玻璃管(帶兩端開關(guān)K1和K2(設(shè)為裝置A)稱重,記為m1 g。將樣品裝入石英玻璃管中,再次將裝置A 稱重,記為m2 g,B為干燥管。按下圖連接好裝置進行實驗。
實驗步驟如下:(1)________,(2)點燃酒精燈,加熱,(3)______,(4)______,(5)______,
(6)稱量A, 重復(fù)上述操作步驟,直至 A 恒重,記為m3 g。
(3)請將下列實驗步驟的編號填寫在對應(yīng)步驟的橫線上
a.關(guān)閉 K1 和 K2 b.熄滅酒精燈 c.打開 K1 和 K2 緩緩?fù)ㄈ?/span> N2 d.冷卻至室溫
(4)必須要進行恒重操作的原因是_________________。
(5)已知在上述實驗條件下,綠礬受熱只是失去結(jié)晶水,硫酸亞鐵本身不會分解, 根據(jù)實驗記錄,
計算綠礬化學(xué)式中結(jié)晶水?dāng)?shù)目 x=__________________(用含 m1、 m2、 m3的列式表示)。
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