Question

9．根據(jù)以下3個熱化學(xué)方程式：
2H₂S（g）+3O₂（g）═2SO₂（g）+2H₂O（l）△H₁=-Q₁kJ/mol
2H₂S（g）+O₂（g）═2S （s）+2H₂O（l）△H ₂=-Q₂ kJ/mol
2H₂S（g）+O₂（g）═2S （s）+2H₂O（g）△H ₃=-Q₃ kJ/mol
（已知：H₂S完全燃燒生成SO₂，不完全燃燒生成S）
判斷△H₁、△H₂、△H₃三者關(guān)系正確的是（　�。�

• A． △H₁＞△H₂＞△H₃
• B． △H₁＞△H₃＞△H₂
• C． △H₃＞△H₂＞△H₁
• D． △H₂＞△H₁＞△H₃

Answer 1

分析 三個反應(yīng)都為放熱反應(yīng)，物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)時，生成液態(tài)水比生成氣態(tài)水放出的熱量多，反應(yīng)越完全，放出的熱量越多，注意△H為負(fù)值，以此解答該題．

解答 解：已知①2H₂S（g）+3O₂（g）=2SO₂（g）+2H₂O（l）△H=-Q₁ kJ/mol，
②2H₂S（g）+O₂（g）=2S （s）+2H₂O（l）△H=-Q₂ kJ/mol，
③2H₂S（g）+O₂（g）=2S （s）+2H₂O（g）△H=-Q₃kJ/mol，
①與②相比較，由于S→SO₂放熱，則Q₁＞Q₂，
②與③相比較，由于H₂O（l）→H₂O（g）吸熱，則Q₂＞Q₃，
則Q₁＞Q₂＞Q₃，而△H為負(fù)值，所以△H₃＞△H₂＞△H₁
故選C．

點評 本題考查反應(yīng)熱的大小比較，題目難度中等，本題注意從物質(zhì)反應(yīng)的程度以及物質(zhì)的聚集狀態(tài)的角度比較反應(yīng)熱的大�。�