19．下列說法正確的是（　�。�
A．分液、蒸餾、過濾和結(jié)晶等都是混合體系分離提純常用的方法
B．檢驗紅磚中的紅色物質(zhì)是否是Fe2O3的操作步驟為：樣品→粉碎→加水溶解→過濾→向濾液中滴加KSCN溶液
C．以下六種無色溶液：醫(yī)用酒精、福爾馬林、蟻酸溶液、乙酸溶液、葡萄糖溶液、稀硫酸，用新制Cu（OH）2懸濁液及簡單的實驗操作即可一一鑒別
D．淀粉與20%的硫酸混合溶液在沸水浴中充分加熱后，冷卻后滴加新制Cu（OH）2濁液，加熱，無磚紅色沉淀出現(xiàn)，說明淀粉未水解

分析 A．分液分離互不相溶的液體、蒸餾分離互溶但沸點不同的液體、過濾分離不溶性固體與液體、結(jié)晶分離可溶性固體與液體；
B．Fe2O3不溶于水，可溶于鹽酸；
C．福爾馬林、蟻酸溶液、葡萄糖溶液均與制Cu（OH）2懸濁液反應(yīng)生成磚紅色沉淀；
D．水解生成葡萄糖，檢驗葡萄糖應(yīng)在堿性溶液中．

解答 解：A．分液分離互不相溶的液體、蒸餾分離互溶但沸點不同的液體、過濾分離不溶性固體與液體、結(jié)晶分離可溶性固體與液體，則分液、蒸餾、過濾和結(jié)晶等都是混合體系分離提純常用的方法，故A正確；
B．Fe2O3不溶于水，可溶于鹽酸，則檢驗紅磚中的紅色物質(zhì)是否是Fe2O3的操作步驟為：樣品→粉碎→加鹽酸溶解→過濾→向濾液中滴加KSCN溶液，故B錯誤；
C．福爾馬林、蟻酸溶液、葡萄糖溶液均與制Cu（OH）2懸濁液反應(yīng)生成磚紅色沉淀，則只利用新制Cu（OH）2懸濁液不能鑒別，故C錯誤；
D．水解生成葡萄糖，檢驗葡萄糖應(yīng)在堿性溶液中，則水解后應(yīng)加堿至堿性，再滴加新制Cu（OH）2濁液，加熱，無磚紅色沉淀出現(xiàn)，說明淀粉未水解，故D錯誤；
故選A．

點評 本題考查化學(xué)實驗方案的評價，為高頻考點，涉及混合物分離提純、物質(zhì)鑒別和檢驗、有機物結(jié)構(gòu)與性質(zhì)等，把握物質(zhì)的性質(zhì)、實驗技能為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與實驗?zāi)芰Φ目疾椋⒁鈱嶒炘u價性分析，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．下列有關(guān)溶液中各類平衡的說法正確的是（　�。�
A．加水稀釋0.1mol•L-1 CH3COOH溶液時，溶液中所有離子濃度均減小
B．對FeCl3溶液進行稀釋時，F(xiàn)e3+的水解程度增大，故溶液的酸性增強
C．可根據(jù)難溶電解質(zhì)Ksp的數(shù)值大小直接比較難溶電解質(zhì)在水中的溶解度大小
D．25℃時，Ksp（AgCl）＞Ksp（AgI），向AgCl懸濁液中加入KI固體，有黃色沉淀生成

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．用一只充滿氨氣和空氣的燒瓶做噴泉實驗，如果實驗在標準狀況下進行，試驗后燒瓶中氨水的物質(zhì)的量濃度是（　�。�
A．0.023mol/LB．0.045mol/LC．0.45mol/LD．無法計算

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．下列離子方程式正確的是（　　）
A．鐵與H2SO4反應(yīng)：Fe+2H+=Fe3++H2↑
B．碳酸鈉溶液中加入澄清石灰水：Ca（OH）2+CO32-=CaCO3↓+2OH-
C．氫氧化鋇溶液與稀H2SO4 反應(yīng)：Ba2++OH-+H++SO42-=BaSO4↓+H2O
D．NaHCO3溶于稀鹽酸中：HCO3-+H+=CO2↑+H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

14．在下列物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系中，A是（NH4）2S，D的相對分子質(zhì)量比C的相對分子質(zhì)量大16，E是酸，當X無論是強酸還是強堿時，都有如圖的轉(zhuǎn)化關(guān)系：A$\stackrel{X}{→}$B$\stackrel{Y}{→}$C$\stackrel{Y}{→}$D$\stackrel{Z}{→}$E．
請回答：
（1）當X是強酸時A、B、C、D、E均含同一種元素．則E是H2SO4，寫出B生成C的化學(xué)方程式2H2S+3O2═2SO2+2H2O．
（2）當X是強堿時，A、B、C、D、E均含另外同一種元素．則E是HNO3，寫出B生成C的化學(xué)方程式4NH3+5O2$\frac{\underline{催化劑}}{△}$4NO+6H2O．
（3）X無論是強酸還是強堿，上述轉(zhuǎn)化中Z是同一種物質(zhì)，寫出Z的電子式．
（4）同溫同壓下，分別在強酸和強堿條件下生成的氣體B在等質(zhì)量時的體積比為1：2．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

4．七鋁十二鈣（12CaO•7Al2O3）是新型的超導(dǎo)材料和發(fā)光材料，用白云石（主要含CaCO3和MgCO3）和廢Al片制備七鋁十二鈣的工藝如下：

（1）煅粉主要含MgO和CaO，用適量的NH4NO3溶液浸取煅粉后，鎂化合物幾乎不溶，若溶液I中c（Mg2+）小于5×10-6mol•L-1，則溶液pH大于11（Mg（OH）2的Ksp=5×10-12）；該工藝中不能用（NH4）2SO4代替NH4NO3，原因是加入（NH4）2SO4會生成CaSO4微溶物，在過濾是會被除去，造成生成的CaO減少．
（2）用NaOH溶液可除去廢Al片表面的氧化膜，反應(yīng)的離子方程式為2OH-+Al2O3=2AlO2-+H2O．
（3）電解制備Al（OH）3時，電極分別為Al片和石墨，電解總反應(yīng)方程式為2Al+6H2O═2Al（OH）3↓+3H2↑．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．對于可逆反應(yīng)mA（g）+nB（s）?pC（g）+qD（g）反應(yīng)過程中，其他條件不變時，D的百分含量與溫度（T）或壓強（P）關(guān)系如圖所示，反應(yīng)達平衡后，下列敘述正確的是（　�。�
A．升高溫度，平衡正移
B．使用催化劑，D的百分含量增加
C．m＜p+q
D．B的顆粒越小，反應(yīng)速率越快，有利于平衡向正反應(yīng)方向移動

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

8．某一元弱酸A 和二元強酸B 的c（H+）相等，若將兩溶液稀釋相同的倍數(shù)，其溶液的c（H+）A大于B（填“大于”、“等于”或“小于”）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．根據(jù)以下3個熱化學(xué)方程式：
2H2S（g）+3O2（g）═2SO2（g）+2H2O（l）△H1=-Q1kJ/mol
2H2S（g）+O2（g）═2S （s）+2H2O（l）△H 2=-Q2 kJ/mol
2H2S（g）+O2（g）═2S （s）+2H2O（g）△H 3=-Q3 kJ/mol
（已知：H2S完全燃燒生成SO2，不完全燃燒生成S）
判斷△H1、△H2、△H3三者關(guān)系正確的是（　�。�
A．△H1＞△H2＞△H3B．△H1＞△H3＞△H2C．△H3＞△H2＞△H1D．△H2＞△H1＞△H3

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