【題目】Cl2是中學(xué)化學(xué)重要氣體之一,實驗室常用二氧化錳與濃鹽酸反應(yīng)制取Cl2。請回答下列問題:
Ⅰ實驗室用二氧化錳制取Cl2的化學(xué)方程式為______________________________,如圖所示制取氯氣裝置中至少存在_____________明顯錯誤。
Ⅱ?qū)嶒炇乙部捎酶咤i酸鉀與濃鹽酸反應(yīng)制取Cl2,并收集和檢驗Cl2的性質(zhì)。
已知:①KMnO4在不加熱的條件下可與濃鹽酸發(fā)生反應(yīng)制取Cl2。
②無水CaCl2可吸收水蒸氣。
(1)將反應(yīng)原理補充完整:2KMnO4+16HCl(濃)=________+5Cl2↑+8H2O。
(2)選擇實驗裝置,完成相應(yīng)的實驗:
①若制取、收集干燥純凈的Cl2,按裝置連接順序可以選擇其中的______(填序號)進行實驗。
②若按A-E-D-F-G-L順序連接裝置進行實驗,可得出的實驗結(jié)論是___________。
③在上述實驗①和②中,制取氯氣前必須進行的一項操作是______,裝置E中的試劑是______。
【答案】4HCl(濃)+MnO2MnCl2+Cl2↑+2H2O 3 2KCl+2MnCl2 A-E-D-I-L或A-E-D-L Cl2無漂白性,HClO有漂白性或干燥的氯氣無漂白性,潮濕的氯氣有漂白性 檢查裝置的氣密性 飽和食鹽水
【解析】
(1)根據(jù)反應(yīng)物寫出化學(xué)方程式;制取氯氣的要求和裝置分析錯誤;根據(jù)原子守恒補充完整;
①若制取、收集干燥純凈的Cl2,需要發(fā)生裝置,除雜質(zhì)裝置,干燥裝置,收集裝置;
②若按A-E-D-F-G-L順序連接裝置進行實驗,檢驗氯氣是否具有漂白性;
③在上述實驗①和②中,制取氯氣前必須進行的一項操作是檢查裝置的氣密性。
Ⅰ實驗室用二氧化錳制取Cl2的化學(xué)方程式為4HCl(濃)+MnO2MnCl2+Cl2↑+2H2O,制取氯氣時濃鹽酸需要用分液漏斗盛放,而圖中用的是長頸漏斗,錯誤;該反應(yīng)需要加熱,缺少酒精燈,氯氣有毒,不能直接排放到空氣中,需要尾氣處理,共有3處錯誤,故答案為:4HCl(濃)+MnO2MnCl2+Cl2↑+2H2O;3
Ⅱ(1)KMnO4在不加熱的條件下可與濃鹽酸發(fā)生反應(yīng)制取Cl2,生成氯化鉀,氯化錳,氯氣和水,再根據(jù)原子守恒配平,故補充完整是2KCl+2MnCl2,故答案為:2KCl+2MnCl2;
(2)①若制取、收集干燥純凈的Cl2,需要發(fā)生裝置A,除雜裝置需要用飽和食鹽水除去氯氣中的氯化氫,即是裝置E,用氯化鈣(濃硫酸)吸收氯氣中的水,即是裝置D(E),因為氯氣的密度大于空氣的密度,用向上排空氣法收集氣體,即是裝置I,氯氣有毒,不能直接排放到空氣中,需要尾氣處理,用氫氧化鈉溶液吸收,需要裝置L,故連接的順序是A-E-D-I-L或A-E-D-L,故答案為:A-E-D-I-L或A-E-D-L;
②若按A-E-D-F-G-L順序連接裝置進行實驗,即是生成的氯氣通過飽和的氯化鈉溶液除去氯化氫雜質(zhì),通過氯化鈣除去水,得到干燥的氯氣,遇到干燥的有色布條,干燥的有色布條不褪色,說明氯氣不具有漂白性,再通入濕潤的有色布條,有色布條褪色,說明氯氣與水反應(yīng)生成的次氯酸具有漂白性,所以得出的結(jié)論是Cl2無漂白性,HClO有漂白性或干燥的氯氣無漂白性,潮濕的氯氣有漂白性,故答案為:Cl2無漂白性,HClO有漂白性或干燥的氯氣無漂白性,潮濕的氯氣有漂白性;
③在上述實驗①和②中,制取氯氣前必須進行的一項操作是檢查裝置的氣密性,裝置E的作用是除去氯氣中的氯化氫氣體,用的試劑是飽和的氯化鈉溶液,故答案為:檢查裝置的氣密性;飽和的氯化鈉溶液。
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】鎂及其合金是一種用途很廣的金屬材料,目前世界上60%的鎂是從海水中提取的。主要步驟如下:
(1)為了使MgSO4轉(zhuǎn)化為Mg(OH)2,試劑①可以選用________,要使MgSO4完全轉(zhuǎn)化為沉淀,加入試劑的量應(yīng)為________________。
(2)加入試劑①后,能夠分離得到Mg(OH)2沉淀的方法是_____________。
(3)試劑②選用________;寫出其反應(yīng)的離子方程式_______。
(4)無水MgCl2在熔融狀態(tài)下,通電后產(chǎn)生鎂和氯氣,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】在給定條件下,下列選項所示的物質(zhì)間轉(zhuǎn)化均能實現(xiàn)的是
A.FeS2SO2H2SO4
B.N2NH3NONO2HNO3
C.FeFeCl2FeCl3Fe(OH)3
D.MnO2Cl2漂白粉
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】研究反應(yīng) 2X(g)Y(g)+Z(g)的速率影響因素,在不同條件下進行 4 組實驗,Y、Z 起始濃度為 0,反應(yīng)物X 的濃度隨反應(yīng)時間的變化情況如圖所示。下列說法不正確的是
A. 比較實驗②、④得出:升高溫度,化學(xué)反應(yīng)速率加快
B. 比較實驗①、②得出:增大反應(yīng)物濃度,化學(xué)反應(yīng)速率加快
C. 若實驗②、③只有一個條件不同,則實驗③使用了催化劑
D. 在 0~10min 之間,實驗③的平均速率 v(Y)=0.04 mol·L-1·min-1
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】已知:X、Y、Z是三種常見元素,X原子核內(nèi)只有一個質(zhì)子,Y原子的最外層電子數(shù)是次外層的三倍,且X、Y、Z均能形成中學(xué)常見的雙原子氣體單質(zhì),并有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系:
請回答下列問題:
(1)寫出Y2的化學(xué)式____________。
(2)X2分別在Y2、Z2中點燃時火焰的顏色是________、_________。
(3)Z2與X2Y反應(yīng)生成兩種酸,其化學(xué)方程式為 ___________________。
(4)Z2與NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為________________________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】為確定某NH4NO3和(NH4)2SO4混合物的組成,稱取4份樣品分別加入50.0mL相同濃度的NaOH溶液中,加熱充分反應(yīng)(加熱后氨氣全部逸出)。加入的混合物的質(zhì)量和產(chǎn)生的氣體體積(標準狀況)的關(guān)系如下表:
實驗序號 | Ⅰ | Ⅱ | Ⅲ | Ⅳ |
NaOH溶液體積(mL) | 50.0 | 50.0 | 50.0 | 50.0 |
樣品質(zhì)量(g) | 3.44 | m | 17.2 | 21.5 |
NH3體積(L) | 1.12 | 2.24 | 5.60 | 5.60 |
試計算:
(1)m=________g;c(NaOH)=___________ mol·L-1
(2)樣品中NH4NO3和(NH4)2SO4物質(zhì)的量之比為______________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】一定量的Cu2S投入到足量濃硝酸中,收集到氣體nmol,向反應(yīng)后的溶液(存在Cu2+和SO42-)中加入足量NaOH,產(chǎn)生藍色沉淀,過濾、洗滌、灼燒,得到CuO48.0g,若上述氣體為NO和NO2混合物,且體積比為1:2。則n為( )
A.3.28B.1.80C.0.80D.1.63
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】在一定質(zhì)量的AlCl3和MgCl2混合溶液中逐漸滴入一定溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的NaOH溶液,生成沉淀的物質(zhì)的量與加入NaOH的物質(zhì)的量的關(guān)系如圖所示,則:
(1)O-X段反應(yīng)的離子方程式為:________________________,
(2)X-Y段反應(yīng)的離子方程式為_________________________
(3)生成Mg(OH)2的質(zhì)量為___________________g;
(4)X=________________;Y=______________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】在標準狀況下有①6.72L CH4,②3.01×1023個HCl分子,③13.6g硫化氫,④0.2mol氨氣(NH3)。下列對這四種氣體的關(guān)系從大到小描述不正確的是( 。
A.體積②>③>①>④B.密度②>③>④>①
C.質(zhì)量②>③>①>④D.氫原子數(shù)①>④>③>②
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