【題目】現(xiàn)有部分元素的性質(zhì)與原子(或分子)結(jié)構(gòu)如下表:
元素編號(hào) | 元素性質(zhì)與原子(或分子)結(jié)構(gòu) |
T | 最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍 |
X | 常溫下單質(zhì)為雙原子分子,分子中含有3對(duì)共用電子對(duì) |
Y | M層比K層少1個(gè)電子 |
Z | 第三周期元素的簡(jiǎn)單離子中半徑最小 |
請(qǐng)根據(jù)表中信息回答下列問題
(1)元素T在周期表中位于第_____周期第_____族
(2)元素T與X相比,原子半徑較大的是 ________(用元素符號(hào)表示);
(3)T、X、Y、Z中有兩種元素能形成既有離子鍵又有共價(jià)鍵的化合物,
該化合物的電子式為_________該化合物與水反應(yīng)方程式:_____________________
(4)元素Y與元素Z相比,金屬性較強(qiáng)的是________(用元素符號(hào)表示);
下列表述中能證明這一事實(shí)的是________(填序號(hào))。
a.Y單質(zhì)的熔點(diǎn)比Z單質(zhì)低 b.Y單質(zhì)與水反應(yīng)比Z單質(zhì)劇烈
c.Y的化合價(jià)比Z低 d.Y最高價(jià)氧化物的水化物的堿性比Z強(qiáng)
(5)元素T和氫元素可形成一種18電子的化合物Q,元素X與氫元素也能按原子個(gè)數(shù)比為1∶2形成一種18電子化合物W,Q與W發(fā)生氧化還原反應(yīng),生成X單質(zhì)和T的另一種氫化物,寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式:____________________________________________。
【答案】二 VIA N 2Na2O2+2H2O==4NaOH+O2↑ Na b、d N2H4+2H2O2===N2↑+4H2O
【解析】
T元素最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍,最外層電子數(shù)不超過8個(gè),所以,次外層是K層,最外層是L層,K層排2個(gè)電子,L層排6個(gè)電子,所以是氧元素;
X元素常溫下單質(zhì)為雙原子分子,分子中含有3對(duì)共用電子對(duì)知,該元素原子最外層5個(gè)電子,主族元素的族序數(shù)=其最外層電子數(shù),所以是氮元素;
Y元素原子M層比K層少1個(gè)電子,則Y原子有3個(gè)電子層,最外層電子數(shù)為1,所以是鈉元素;
Z元素是第3周期元素的簡(jiǎn)單離子中半徑最小,金屬陽(yáng)離子電子層結(jié)構(gòu)相同,隨原子序數(shù)的增大離子半徑減小,陰離子得電子后比金屬陽(yáng)離子多一個(gè)電子層,都比金屬離子半徑大,所以Z是Al元素。
(1)由分析可知T是氧元素,在周期表中位于第二周期第VIA族;
(2)由分析可知T是氧元素,X是氮元素,同一周期的原子隨著原子序數(shù)的增大,它們的核電荷數(shù)增大,半徑就越小,故原子半徑較大的是N;
(3)上述元素中,由其中兩種元素形成的既有離子鍵又有非極性共價(jià)鍵的物質(zhì)常見的是Na2O2,該化合物的電子式為:;與水反應(yīng)離子方程式為:2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑;
(4)Y、Z分別是鈉、鋁元素,同周期隨原子序數(shù)增大金屬性減弱,故金屬性較強(qiáng)的是Na,比較金屬?gòu)?qiáng)弱的方法有:與水或酸反應(yīng)的劇烈程度,其最高價(jià)氧化物的水化物的堿性強(qiáng)弱,金屬活動(dòng)性順序表,金屬之間的相互置換等,物理性質(zhì)不能比較金屬性強(qiáng)弱,金屬性強(qiáng)弱與失去電子難易有關(guān)、與失去電子數(shù)目(或化合價(jià)高低)多少無(wú)關(guān),故ac錯(cuò)誤,bd正確,故答案為:Na;bd;
(5)依題意可知T為氧X為氮,元素T和氫元素可形成一種18電子的化合物Q為H2O2,元素X與氫元素也能按原子個(gè)數(shù)比為1∶2形成一種18電子化合物W為N2H4,Q與W發(fā)生氧化還原反應(yīng),生成X單質(zhì)和T的另一種氫化物,為N2H4+2H2O2=N2↑+4H2O。
年級(jí) | 高中課程 | 年級(jí) | 初中課程 |
高一 | 高一免費(fèi)課程推薦! | 初一 | 初一免費(fèi)課程推薦! |
高二 | 高二免費(fèi)課程推薦! | 初二 | 初二免費(fèi)課程推薦! |
高三 | 高三免費(fèi)課程推薦! | 初三 | 初三免費(fèi)課程推薦! |
科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】研究反應(yīng) 2X(g)Y(g)+Z(g)的速率影響因素,在不同條件下進(jìn)行 4 組實(shí)驗(yàn),Y、Z 起始濃度為 0,反應(yīng)物X 的濃度隨反應(yīng)時(shí)間的變化情況如圖所示。下列說法不正確的是
A. 比較實(shí)驗(yàn)②、④得出:升高溫度,化學(xué)反應(yīng)速率加快
B. 比較實(shí)驗(yàn)①、②得出:增大反應(yīng)物濃度,化學(xué)反應(yīng)速率加快
C. 若實(shí)驗(yàn)②、③只有一個(gè)條件不同,則實(shí)驗(yàn)③使用了催化劑
D. 在 0~10min 之間,實(shí)驗(yàn)③的平均速率 v(Y)=0.04 mol·L-1·min-1
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】在一定質(zhì)量的AlCl3和MgCl2混合溶液中逐漸滴入一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的NaOH溶液,生成沉淀的物質(zhì)的量與加入NaOH的物質(zhì)的量的關(guān)系如圖所示,則:
(1)O-X段反應(yīng)的離子方程式為:________________________,
(2)X-Y段反應(yīng)的離子方程式為_________________________
(3)生成Mg(OH)2的質(zhì)量為___________________g;
(4)X=________________;Y=______________。
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】如圖是實(shí)驗(yàn)室研究潛水艇中供氧體系反應(yīng)機(jī)理的裝置圖(夾持儀器略)。
(1)A裝置為CO2的發(fā)生裝置,反應(yīng)的離子方程式為____________________。
(2)B裝置可除去A裝置中可能揮發(fā)出的___________,反應(yīng)的離子方程式為_______________。
(3)C裝置為O2的發(fā)生裝置,反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________________、________________。
(4)D裝置可除去C裝置中未反應(yīng)的__________,反應(yīng)的離子方程式為____________________。
(5)E裝置為排水法收集O2的裝置,檢驗(yàn)所收集的氣體為O2的方法為_____________________。
(6)C裝置中固體由淡黃色完全變?yōu)榘咨,檢驗(yàn)固體成分的實(shí)驗(yàn)方案為取少量C裝置中反應(yīng)后的固體溶于水,向溶液中滴入過量___溶液,若有白色沉淀生成,則證明固體中含有___;過濾,向?yàn)V液中滴入幾滴酚酞溶液,若__且不褪色,則證明固體中含有__。
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】生活中的有機(jī)物種類豐富,在衣食住行等多方面應(yīng)用廣泛,其中乙醇是比較常見的有機(jī)物。
(1)乙醇是無(wú)色有特殊香味的液體,密度比水_______。
(2)工業(yè)上用乙烯與水反應(yīng)可制得乙醇,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________________(不寫反應(yīng)條件),原子利用率是______________。
(3)屬于乙醇的同分異構(gòu)體的是_______(選填編號(hào))。
A. B. C.甲醇 D.CH3—O—CH3 E.HO—CH2CH2—OH
(4)乙醇能夠發(fā)生氧化反應(yīng):
① 46 g乙醇完全燃燒消耗_______mol氧氣。
② 乙醇在銅作催化劑的條件下可被氧氣氧化為乙醛,反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________________。
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】汽車尾氣是城市主要污染之一,治理的一種辦法是在汽車排氣管上裝催化轉(zhuǎn)化器,它使一氧化氮與一氧化碳反應(yīng)生成可參與大氣生態(tài)循環(huán)的無(wú)毒氣體,并促使烴類充分燃燒及二氧化硫的轉(zhuǎn)化,下列說法錯(cuò)誤的是
A. 一氧化氮與一氧化碳反應(yīng)的化學(xué)方程式為2CO+2NO2CO2+N2
B. 此方法的缺點(diǎn)是由于二氧化碳的增多,會(huì)大大提高空氣的酸度
C. 為減少城市污染應(yīng)開發(fā)新能源
D. 汽車尾氣中有兩種氣體與血紅蛋白結(jié)合而使人中毒
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】在標(biāo)準(zhǔn)狀況下有①6.72L CH4,②3.01×1023個(gè)HCl分子,③13.6g硫化氫,④0.2mol氨氣(NH3)。下列對(duì)這四種氣體的關(guān)系從大到小描述不正確的是( 。
A.體積②>③>①>④B.密度②>③>④>①
C.質(zhì)量②>③>①>④D.氫原子數(shù)①>④>③>②
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列操作對(duì)應(yīng)的現(xiàn)象不符合事實(shí)的是
A.將二氧化碳?xì)怏w通入CaCl2溶液,不會(huì)產(chǎn)生白色沉淀 | B.用激光筆照射Fe(OH)3膠體,產(chǎn)生“丁達(dá)爾效應(yīng)” | C.將濕潤(rùn)的有色布條放入盛有干燥氯氣的瓶中,布條不褪色 | D.將滴管中的濃鹽酸加入碳酸氫鈉溶液,氣球體積由小變大 |
A. A B. B C. C D. D
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】“84”消毒液(有效成分為)可用于消毒和漂白,下列實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的分析不正確的是
實(shí)驗(yàn)操作 | ①蒸餾水 “84”消毒液+石蕊溶液 | ②“84”消毒液+石蕊溶液 | ③ “84”消毒液+石蕊溶液 |
實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 | 混合后溶液的,短時(shí)間內(nèi)未褪色,一段時(shí)間后藍(lán)色褪色。 | 混合后溶液,藍(lán)色迅速褪去,無(wú)氣體產(chǎn)生。 | 混合后溶液,藍(lán)色迅速褪去,并產(chǎn)生大量氣體,使?jié)駶?rùn)的淀粉碘化鉀試紙變藍(lán)。 |
A. 對(duì)比實(shí)驗(yàn)①和②,②中藍(lán)色迅速褪去的原因是發(fā)生了反應(yīng)
B. 實(shí)驗(yàn)③中產(chǎn)生的氣體是,由分解得到:
C. 對(duì)比實(shí)驗(yàn)②和③,溶液的可能會(huì)影響的氧化性或的還原性
D. 加酸可以提高“84”消毒液的漂白效果,但需要調(diào)控到合適的才能安全使用
查看答案和解析>>
百度致信 - 練習(xí)冊(cè)列表 - 試題列表
湖北省互聯(lián)網(wǎng)違法和不良信息舉報(bào)平臺(tái) | 網(wǎng)上有害信息舉報(bào)專區(qū) | 電信詐騙舉報(bào)專區(qū) | 涉歷史虛無(wú)主義有害信息舉報(bào)專區(qū) | 涉企侵權(quán)舉報(bào)專區(qū)
違法和不良信息舉報(bào)電話:027-86699610 舉報(bào)郵箱:58377363@163.com