10．下列物質(zhì)中存在順反異構(gòu)體的是（　�。�
A．2-氯丙烯B．1，2-二氯乙烯C．2-甲基-2-丁烯D．1-丁烯

分析 根據(jù)具有順反異構(gòu)體的有機(jī)物中C=C應(yīng)連接不同的原子或原子團(tuán)．

解答 解：A．2-氯丙烯為CH2=CClCH3，其中C=C連接相同的H原子，不具有順反異構(gòu)，故A錯(cuò)誤；
B．1，2-二氯乙烯為CHCl=CHCl，其中C=C連接不同的基團(tuán)，具有順反異構(gòu)，故B正確；
C.2-甲基-2-丁烯為CH3C（CH3）=CHCH3，其中C=C連接相同的-CH3，不具有順反異構(gòu)，故C錯(cuò)誤；
D．1-丁烯為CH3CH2CH=CH2，其中C=C連接相同的H原子，不具有順反異構(gòu)，故D錯(cuò)誤．
故選：B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查有機(jī)物的同分異構(gòu)體，題目難度中等，注意把握順反異構(gòu)的結(jié)構(gòu)要求．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

2．常溫下某透明溶液中由水電離出的c（H+）=l×l0-12mol/L，則一定大量共存的離子組是（　　）
A．K+、Fe2+、SO42-、NO3-B．Al3+、Na+、HCO-3、Cl-
C．Fe3+、K+、Cl-、SCN-D．K+、SO2-4，Na+、NO-3

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

1．氯堿工業(yè)生產(chǎn)主要流程如圖1所示：
（1）脫氯工序中的離子方程式為SO32-+Cl2+H2O═SO42-+Cl-+2H+．
Ⅰ、食鹽水的精制
（2）一次精制：粗鹽中含有Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42-，第一步加過量的BaCl2除SO42-，第二步加過量Na2CO3除Ca2+、Ba2+，第三步加過量NaOH除Fe3+和Mg2+，過濾后用鹽酸中和．
（3）二次精制：經(jīng)一次精制后的鹽水中仍含少量Ca2+、Mg2+，若不除去，電解過程中造成的危害是與電解生成的OH-反應(yīng)生成難溶氫氧化物，因此必須C被除去（填編號(hào)）．
A．分別加入Na2CO3和NaOH    B．加入適量鹽酸   C．送入陽(yáng)離子交換塔
Ⅱ、離子交換膜法電解裝置（如圖2）：
（4）將進(jìn)入電解槽的精制飽和食鹽水預(yù)熱至80～90℃，其目的是增大溶液的導(dǎo)電性（或離子遷移速度加快）、減小氯氣在溶液中的溶解；陽(yáng)離子交換膜的作用有讓Na+通過使膜兩邊溶液呈電中性、防止氫氯混合發(fā)生爆炸、防止氯氣與NaOH反應(yīng)生成NaClO和NaCl影響燒堿的質(zhì)量．
（5）某工廠用電流強(qiáng)度為1.45×104A的電解槽生產(chǎn)8小時(shí)，制得32.0%的燒堿溶液0.507t，則該廠電解的電流效率為93.7%（1mol e-的電量取9.65×104C）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

18．檢驗(yàn)?zāi)橙芤褐惺欠窈?nbsp;K+、Fe3+、Cl-、Mg2+、I-、CO32-、SO42-，限用的試劑有：鹽酸、硫酸、硝酸銀溶液、硝酸鋇溶液．設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)步驟，并記錄相關(guān)現(xiàn)象．下列敘述不正確的是（　　）
A．試劑①為硝酸鋇
B．試劑②一定為鹽酸
C．該溶液中一定有 I-、CO32-、SO42-、K+
D．通過在黃色溶液中加入硝酸銀溶液可以檢驗(yàn)原溶液中是否存在Cl-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

5．由 Cu、N、B、Ni 等元素組成的新型材料有著廣泛用途．
（1）科學(xué)家通過 X射線推測(cè)膽礬中既含有配位鍵，又含有氫鍵，其結(jié)構(gòu)示意圖可簡(jiǎn)單表示如圖，其中配位鍵和氫鍵均采用虛線表示．

①寫出基態(tài)Cu原子的核外電子排布式1s22s22p63s23p63d104s1或[Ar]3d104s1．
②寫出膽礬晶體中水合銅離子的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式（必須將配位鍵表示出來(lái)）．
③水分子間存在氫鍵，請(qǐng)你列舉兩點(diǎn)事實(shí)說明氫鍵對(duì)水的性質(zhì)的影響水的熔、沸點(diǎn)較高，結(jié)冰時(shí)密度減�。�
（2）化學(xué)工作者已合成一些純粹由氮組成的新物種N5+、N3-等．若N5+離子中每個(gè)氮原子均滿足8電子結(jié)構(gòu)，以下有關(guān)N5+推測(cè)正確的是c．
a．N5+離子有24個(gè)電子　　　　　　
b．N5+離子中存在三對(duì)未成鍵的電子對(duì)
c．N5+陽(yáng)離子中存在兩個(gè)氮氮三鍵
（3）化合物A（H3BNH3）是一種潛在的儲(chǔ)氫材料，它可由六元環(huán)狀化合物（HB=NH）3通過3CH4+2（HB=NH）3+6H2O→3CO2+6H3BNH3制得．
①與上述化學(xué)方程式有關(guān)的敘述不正確的是a（填序號(hào)）．
a．反應(yīng)前后碳原子的軌道雜化類型不變
b．CH4、H2O、CO2分子空間構(gòu)型分別是：正四面體形、V形、直線形
c．第一電離能：N＞O＞C＞B
②1個(gè)（HB=NH）3分子中有12個(gè)σ鍵．
（4）在硼酸鹽中，陰離子有鏈狀、環(huán)狀等多種結(jié)構(gòu)形式．圖（a）是一種鏈狀結(jié)構(gòu)的多硼酸根，則多硼酸根離子符號(hào)為[BO2]nn-（或BO2-）．

（5）在一定溫度下，NiO晶體可以自發(fā)地分散并形成“單分子層”（如圖（b），可以認(rèn)為氧離子作致密單層排列，鎳離子填充其中，列式并計(jì)算每平方米面積上分散的該晶體的質(zhì)量為1.83×10-3g（氧離子的半徑為1.40×10-10 m，$\sqrt{3}$≈1.732）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

15．某溶液中除OH-一定存在外，還可能含有S2-、SO32-、SO42-、CO32-、NO3-、NO2-
等陰離子，為檢測(cè)上述陰離子，某研究性小組設(shè)計(jì)了下列實(shí)驗(yàn)：
（1）取少量溶液于試管中，加入過量的稀鹽酸，產(chǎn)生淡黃色渾濁和氣體，將所得的氣體依次通入品紅溶液、足量酸性KMnO4溶液和澄清石灰水，實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是品紅溶液褪色，KMnO4溶液紫紅色變淺，石灰水變渾濁．寫出上述實(shí)驗(yàn)中使石灰水變渾濁的氣體的電子式，由上述實(shí)驗(yàn)可知，該溶液中可以肯定存在的離子有SO32-、S2-、CO32-．
（2）另取少量溶液于試管中，酸化后再加入適量的淀粉-KI 溶液，溶液呈藍(lán)色．寫出一個(gè)可能發(fā)生的離子反應(yīng)方程式6I-+2NO3-+8H+=3I2+2NO↑+4H2O．
（3）另取少量溶液于試管中，加入KClO3、AgNO3和稀硝酸，有白色沉淀產(chǎn)生．該研究性小組認(rèn)為，溶液中一定存在NO2-，該研究性小組判斷的依據(jù)是ClO3-+3NO2-+Ag+=3NO3-+AgCl↓．
（用相應(yīng)的離子方程式表示），請(qǐng)你對(duì)上述結(jié)論作出評(píng)價(jià)（是否正確，說明理由）SO32-、S2-也能把ClO3-還原成Cl-．
（4）確定溶液中是否存在SO42-的方法是取少量的待測(cè)液于試管中，加入足量的氯化鋇溶液，過量并洗滌，再在濾渣中加入足量的稀鹽酸，若有殘留物，則有SO42-，反之不存在．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

2．常溫下由CO、H2和O2組成的混合氣體，測(cè)得該混合氣體對(duì)氫氣的相對(duì)密度為14，則原混合氣體中CO、H2和O2的體積比為（　�。�
A．1：2：15B．1：1：13C．1：2：13D．2：13：5

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

19．一定質(zhì)量的有機(jī)物A與足量金屬鈉反應(yīng)，可得V1升氣體．等質(zhì)量的A與足量的碳酸氫鈉溶液反應(yīng)，可得V2升氣體．如果在同溫同壓下，V1=V2，則A可能是下列物質(zhì)中的（　�。�
A．HO-CH2-CH2-CHOB．HOOC-COOHC．HO-CH2-CH2-COOHD．CH3-COOH

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

20．選擇適宜的材料和試劑設(shè)計(jì)一個(gè)原電池，以便完成下列反應(yīng)．畫出你的設(shè)計(jì)簡(jiǎn)圖．Cu+2AgNO3═2Ag+Cu（NO3）2
（1）請(qǐng)指出正極材料、負(fù)極材料、電解質(zhì)溶液（寫化學(xué)式）正極：Ag等，負(fù)極：Cu，電解質(zhì)溶液：AgNO3．
（2）寫出電極反應(yīng)式：
正極：Ag++e-=Ag；負(fù)極：Cu-2e-=Cu2+．
（3）溶液中陽(yáng)離子向正極移動(dòng)，電子從負(fù)極流向正極．

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同步練習(xí)冊(cè)答案