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【題目】下列說法不正確的是

A.25℃時將10mLpH=11的氨水加水稀釋至100mL時氨水的濃度是0.01mol/L(氨水的Kb=1×10-5)

B.室溫下向10mLpH=3的醋酸溶液中加水稀釋,溶液中 不變

C.現有濃度均為0.1 mol·L1的鹽酸、硫酸、醋酸三種溶液,分別用以上三種酸溶液中和一定量的NaOH溶液,反應后溶液呈中性,需要酸溶液的體積分別為V1、V2、V3,其大小關系為V3> V1> V2

D.將等體積pH4的鹽酸和醋酸稀釋到pH5的溶液,鹽酸所加的水量多,說明鹽酸是強酸,醋酸是弱酸

【答案】D

【解析】

A. 25℃時,10mLpH=11的氨水中c(CH3COOH)===0.1mol/L,加水稀釋至100mL時氨水的濃度是0.01mol/L,A正確;

B. 室溫下向10mLpH=3的醋酸溶液中加水稀釋,溶液中=,Ka、Kw只受溫度的影響,不受濃度變化的影響,B正確;

C. 濃度均為0.1 mol·L1的鹽酸、硫酸、醋酸,c(H+)分別為0.1mol/L、0.2mol/L、0.1mol/L,中和一定量的NaOH溶液,當溶液呈中性,可得0.1V1=0.2V2<0.1V3(醋酸鈉溶液呈堿性,醋酸應過量),從而得出V3> V1> V2C正確;

D. 將等體積pH4的鹽酸和醋酸稀釋到pH5的溶液,醋酸所加的水量多,說明醋酸加水稀釋后,n(H+)增大,從而說明鹽酸是強酸,醋酸是弱酸,D錯誤。

故選D

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】富硼渣中含有鎂硼酸鹽(2MgO·B2O3)、鎂硅酸鹽(2MgO·SiO2)及少量Al2O3、FeO等雜質。由富硼渣濕法制備硫酸鎂晶體和硼酸(H3BO3)晶體的一種工藝流程如下:

已知:生成氫氧化物沉淀的pH(金屬離子的起始濃度為0.1mol/L)

Fe(OH)3

Al(OH)3

Fe(OH)2

Mg(OH)2

開始沉淀時

1.9

3.4

7.0

9.1

完全沉淀時

3.2

4.7

9.0

11.1

(1)上述流程中能加快反應速率的措施有_____________等。

(2)酸浸時發(fā)生反應:2MgO·SiO2 + 2H2SO4=2MgSO4 + SiO2 + 2H2O,2MgO·B2O3+ 2H2SO4 + H2O=2H3BO3 + 2MgSO4。

①上述反應體現出酸性強弱:H2SO4______H3BO3(填“>”或“<”)。

② 酸浸時,富硼渣中所含Al2O3和FeO也同時溶解,寫出相關反應的離子方程式:______、______。

③ 已知硼酸與過量NaOH溶液發(fā)生的中和反應為:H3BO3 + OH- B(OH)4-。下列關于硼酸的說法正確的是__(填序號)。

a. 硼酸是一元酸

b. 向NaHCO3固體中滴加飽和硼酸溶液,有氣泡產生

c. 硼酸的電離方程式可表示為:H3BO3 + H2OB(OH)4-+H+

(3)檢驗褐色浸出液中的雜質離子:取少量浸出液,______(填操作和現象),證明溶液中含有Fe2+。

(4)除去浸出液中的雜質離子: 用MgO調節(jié)溶液的pH至______以上,使雜質離子轉化為______(填化學式)沉淀,過濾。

(5)獲取晶體:ⅰ.濃縮濾液,使MgSO4和H3BO3接近飽和;ⅱ.控制溫度使兩種晶體分別從溶液中結晶。結合下圖溶解度曲線,簡述ⅱ的方法:將濃縮液加入到高壓釜中,______(將方法補充完整)。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】某校學生用中和滴定法測定某NaOH溶液的物質的量濃度,選甲基橙作指示劑。

(1)盛裝0.2000 mol/L鹽酸標準液應該用__式滴定管。

(2)滴定時,左手控制滴定管,右手搖動錐形瓶,眼睛注視__;終點判斷方法:_________________

(3)滴定操作可分解為如下幾步:

①檢查滴定管是否漏水;

②取一定體積的待測液于錐形瓶中;

③用標準溶液潤洗盛標準溶液的滴定管,用待測液潤洗盛待測液的滴定管

④裝標準溶液和待測液并調整液面(記錄初讀數)

⑤用蒸餾水洗滌玻璃儀器

⑥滴定操作

正確的操作順序為:_____

(4)有關數據記錄如下:

實驗序號

待測液體積(mL)

所消耗鹽酸標準液的體積(mL)

滴定前

滴定后

1

20. 00

0.60

20.70

2

20.00

6.00

25.90

3

20.00

1.40

23.20

NaOH溶液的物質的量濃度為______mol/L(保留四位有效數字)

(5)若滴定時錐形瓶未干燥,則測定結果________;若滴定前平視讀數,滴定終點時仰視讀數,則會使所測堿的濃度值________。(填“無影響”、“偏高”或“偏低”)。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】利用間接酸堿滴定法可測定Ba2+的含量,實驗分兩步進行。

已知:2CrO+2H===Cr2O+H2O Ba2++CrO===BaCrO4

步驟Ⅰ移取x mL一定濃度的Na2CrO4溶液于錐形瓶中,加入酸堿指示劑,用b mol·L-1鹽酸標準液滴定至終點,測得滴加鹽酸體積為V0 mL。

步驟Ⅱ:移取y mL BaCl2溶液于錐形瓶中,加入x mL與步驟Ⅰ相同濃度的Na2CrO4溶液,待Ba2+完全沉淀后,再加入酸堿指示劑,用b mol·L-1鹽酸標準液滴定至終點,測得滴加鹽酸的體積為V1mL。滴加鹽酸標準液時應用酸式滴定管,“0”刻度位于滴定管的________(填“上方”或“下方”)。BaCl2溶液的濃度為________mol·L-1,若步驟Ⅱ中滴加鹽酸時有少量待測液濺出,Ba2+濃度測量值將________(填“偏大”或“偏小”)。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】如圖為兩種途徑制備硫酸的過程(反應條件略),下列說法不正確的是( )

A. 途徑增大O2濃度可提高SO2轉化率

B. l mol H2SO4的濃溶液與足量NaOH反應,放出的熱量即為中和熱

C. 途徑SO2SO3均屬于酸性氧化物

D. △Hl△H2+△H3,則2H2O2aq=2H2O1+O2g)為放熱反應

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列說法或表示方法正確的是

A.等物質的量的硫蒸氣和硫固體分別完全燃燒,后者放出熱量多

B.C(石墨,s)=C(金剛石,s) H=+1.9kJ/mol可知,金剛石比石墨穩(wěn)定

C.101kPa時,2gH2完全燃燒生成液態(tài)水,放出285.8kJ熱量,氫氣燃燒的熱化學方程式表示為:2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) H=285.8kJ/mol

D.在稀溶液中,H+(aq)+OH(aq)=H2O(l) H=57.3kJ/mol,若將含0.5molH2SO4的濃硫酸與含1molKOH的溶液混合,放出的熱量大于57.3kJ

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】藥物中間體M的合成路線流程圖

已知信息:

RCHO++H2O

請回答下列問題:

下列說法中正確的是__________。

A.化合物A只有1種結構可以證明苯環(huán)不是單雙鍵交替的結構

B.可利用酸性溶液實現的轉換

C.步驟、、所屬的有機反應類型各不相同

D.化合物C具有弱堿性

化合物F的結構簡式是__________

步驟可得到一種與G分子式相同的有機副產物,其結構簡式是__________

寫出的化學方程式__________。

寫出同時符合下列條件的同分異構體的結構簡式__________

分子中具有聯苯結構,能與溶液發(fā)生顯色反應,能發(fā)生水解反應與銀鏡反應,且完全水解后只有兩種物質的量之比為的水解產物;譜和IR譜檢測表明分子中有7種化學環(huán)境不同的氫原子,沒有鍵。

已知:CH3CHO+HCHOH2C=CHCHO,設計以、為原料制備的合成路線流程圖________________(無機試劑任選)。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】已知下列熱化學方程式:①H2(g)O2(g)=H2O(l)ΔH=-285.8kJ/molH2(g)O2(g)=H2O(g)ΔH=-241.8kJ/molC(s)+ O2(g)CO(g)ΔH=―110.4 kJ/molC(s)O2(g)=CO2(g)ΔH=-393.5kJ/mol;卮鹣铝懈鲉枺

1)上述反應中屬于放熱反應的是_______。(填序號)

2H2的燃燒熱為___;C的燃燒熱為____

3)燃燒4g H2生成液態(tài)水,放出的熱量為_______。

4)根據蓋斯定律可知CO的燃燒熱為_____;其熱化學方程式為_____

5)比較下列各組熱化學方程式中△H的大。

①C(s)O2(g)=CO2(g)△H1 C(s)O2(g)=CO(g) △H2 △H1 ____△H2

②S(s)O2(g)=SO2(g)△H3 S(g)O2(g)=SO2(g) △H4 △H3 __△H4

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列離子方程式書寫正確的是

A.溶液中滴加直至沉淀完全:

B.溶液與少量的NaOH溶液反應:

C.溶液共熱:

D.過量通入溶液中:

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