【題目】已知下列熱化學(xué)方程式:①H2(g)O2(g)=H2O(l)ΔH=-285.8kJ/molH2(g)O2(g)=H2O(g)ΔH=-241.8kJ/molC(s)+ O2(g)CO(g)ΔH=―110.4 kJ/molC(s)O2(g)=CO2(g)ΔH=-393.5kJ/mol;卮鹣铝懈鲉枺

1)上述反應(yīng)中屬于放熱反應(yīng)的是_______。(填序號(hào))

2H2的燃燒熱為___;C的燃燒熱為____。

3)燃燒4g H2生成液態(tài)水,放出的熱量為_______

4)根據(jù)蓋斯定律可知CO的燃燒熱為_____;其熱化學(xué)方程式為_____

5)比較下列各組熱化學(xué)方程式中△H的大。

①C(s)O2(g)=CO2(g)△H1 C(s)O2(g)=CO(g) △H2 △H1 ____△H2

②S(s)O2(g)=SO2(g)△H3 S(g)O2(g)=SO2(g) △H4 △H3 __△H4

【答案】①②③④ 285.8kJ/mol 393.5kJ/mol 571.6kJ 110.5 kJ/mol CO(g)+ O2(g)=CO2(g) Δ H=-110.5 kJ/mol < >

【解析】

1)根據(jù)放熱反應(yīng)的焓變?yōu)樨?fù)值分析。

2)根據(jù)燃燒熱指1mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物時(shí)放出的熱量。注意穩(wěn)定的氧化物,液態(tài)水穩(wěn)定。碳完全燃燒生成二氧化碳。

3)根據(jù)物質(zhì)的量與熱量成正比關(guān)系分析。

4)根據(jù)反應(yīng)熱只與反應(yīng)的始態(tài)和終態(tài)有關(guān)分析。

5)根據(jù)完全燃燒放熱多,但焓變?yōu)樨?fù)值分析大小。根據(jù)物質(zhì)的氣態(tài)具有的能量高于固體的能量分析。

1)放熱反應(yīng)的焓變?yōu)樨?fù)值分析,所以四個(gè)反應(yīng)都為放熱反應(yīng)。

2)根據(jù)燃燒熱指1mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物時(shí)放出的熱量,氫氣的燃燒熱為285.8kJ/molC的燃燒熱為393.5kJ/mol。

3)根據(jù)氫氣的燃燒熱分析,4克氫氣反應(yīng)放出的熱量為285.8kJ/mol×2mol=571.6kJ;

4)③C(s)+ O2(g)CO(g)ΔH=―110.4 kJ/mol ,④C(s)O2(g)=CO2(g)ΔH=-393.5kJ/mol,根據(jù)蓋斯定律分析,④-③得熱化學(xué)方程式:CO(g) + O2(g)CO2(g)ΔH=-393.5kJ/mol+110.4 kJ/mol=-110.5 kJ/mol。故燃燒熱為-110.5 kJ/mol

5)碳完全燃燒放出的熱量比不完全燃燒多,但焓變?yōu)樨?fù)值,所以△H1<△H2;氣態(tài)硫的能量比固體硫的能量高,故△H3>△H4。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某小組為研究電化學(xué)原理,設(shè)計(jì)如圖裝置.下列敘述不正確的是

A. ab不連接時(shí),鐵片上會(huì)有金屬銅析出

B. ab用導(dǎo)線連接時(shí),銅片上發(fā)生的反應(yīng)為:Cu2++2e-=Cu

C. 無論ab是否連接,鐵片均會(huì)溶解

D. ab用導(dǎo)線連接后,Fe片上發(fā)生還原反應(yīng),溶液中的Cu2+向銅電極移動(dòng)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列說法不正確的是

A.25℃時(shí)將10mLpH=11的氨水加水稀釋至100mL時(shí)氨水的濃度是0.01mol/L(氨水的Kb=1×10-5)

B.室溫下向10mLpH=3的醋酸溶液中加水稀釋,溶液中 不變

C.現(xiàn)有濃度均為0.1 mol·L1的鹽酸、硫酸、醋酸三種溶液,分別用以上三種酸溶液中和一定量的NaOH溶液,反應(yīng)后溶液呈中性,需要酸溶液的體積分別為V1、V2、V3,其大小關(guān)系為V3> V1> V2

D.將等體積pH4的鹽酸和醋酸稀釋到pH5的溶液,鹽酸所加的水量多,說明鹽酸是強(qiáng)酸,醋酸是弱酸

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列有關(guān)說法正確的是(

A.在輪船表面涂刷富鋅油漆,能有效防止船體在海水中被腐蝕

B.0.1mol·L-1氨水加水稀釋后,溶液中的值減小

C.pH均為2的鹽酸和醋酸分別中和等物質(zhì)的量的NaOH,消耗醋酸的體積更大

D.反應(yīng)NH3(g)+HCl(g)=NH4Cl(s)在室溫下可自發(fā)進(jìn)行,則該反應(yīng)的△H>0

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列熱化學(xué)方程式中,△H 能正確表示物質(zhì)的標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱的是

A.CO(g)+ O2(g)=CO2(g) △H =-283 kJ/mol

B.C(g)+ O2(g)=CO(g) △H =-110.5 kJ/mol

C.H2(g)+ O2(g)=H2O(g) △H =-248.1 kJ/mol

D.2C2H2(g)+5O2(g)=2H2O(l)+4CO2(g) △H =-2300 kJ/mol

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下圖為甲烷晶體的晶胞結(jié)構(gòu),下列有關(guān)說法正確的是( )

A.甲烷晶胞中的球體只代表一個(gè)碳原子

B.晶體中1個(gè)分子有12個(gè)緊鄰的甲烷分子

C.晶體熔化時(shí)需克服共價(jià)鍵

D.一個(gè)甲烷晶胞中含有8個(gè)分子

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】工業(yè)制氫氣的一個(gè)重要反應(yīng)是:CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g)。

已知在25℃時(shí):①C(s)+O2(g)CO(g) H4=-111kJ/mol

H2(g)+O2(g)=H2(g) H2=-242kJ/mol

C(s)+O2(g)=CO2(g) H2=-394kJ/mol

下列說法不正確的是(

A.25℃時(shí),

B.增大壓強(qiáng),反應(yīng)①的平衡向逆反應(yīng)方向移,平衡常數(shù)K減小

C.反應(yīng)①達(dá)到平衡時(shí),每生成的同時(shí)生成0.5molO2

D.反應(yīng)②斷開2molH21molO2中的化學(xué)鍵所吸收的能量比形成4molO-H鍵所放出的能量少484kJ

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】原電池的開發(fā)和利用是化學(xué)學(xué)科對(duì)人類的一項(xiàng)重大貢獻(xiàn)。

(1)某興趣小組為研究原電池的工作原理,設(shè)計(jì)了如圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置。

ab不連接時(shí),燒杯中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是__。

ab用導(dǎo)線連接,Cu極為原電池__(填負(fù))極,電極反應(yīng)式是__。Zn極發(fā)生__(填氧化還原)反應(yīng)。溶液中H+移向__(填“Cu”Zn”)極。

③無論ab是否連接,Zn片均被腐蝕。若轉(zhuǎn)移了0.2mol電子,則理論上Zn片質(zhì)量減輕__g。

(2)有同學(xué)想將Ba(OH)2·8H2ONH4Cl的反應(yīng)設(shè)計(jì)成原電池,你認(rèn)為是否可行?__(填是),理由是__

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】甲、乙、丙、丁是由、、、、、離子中的兩種組成,可以發(fā)生如圖轉(zhuǎn)化,下列說法不正確的是

A.在甲中滴加丁可能發(fā)生反應(yīng):

B.溶液丙中還可以大量共存的離子有:、、

C.白色沉淀A可能溶解在溶液D

D.甲為,乙為

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