【題目】某校學(xué)生用中和滴定法測定某NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度,選甲基橙作指示劑。

(1)盛裝0.2000 mol/L鹽酸標(biāo)準(zhǔn)液應(yīng)該用__式滴定管。

(2)滴定時(shí),左手控制滴定管,右手搖動(dòng)錐形瓶,眼睛注視__;終點(diǎn)判斷方法:_________________

(3)滴定操作可分解為如下幾步:

①檢查滴定管是否漏水;

②取一定體積的待測液于錐形瓶中;

③用標(biāo)準(zhǔn)溶液潤洗盛標(biāo)準(zhǔn)溶液的滴定管,用待測液潤洗盛待測液的滴定管

④裝標(biāo)準(zhǔn)溶液和待測液并調(diào)整液面(記錄初讀數(shù))

⑤用蒸餾水洗滌玻璃儀器

⑥滴定操作

正確的操作順序?yàn)椋?/span>_____

(4)有關(guān)數(shù)據(jù)記錄如下:

實(shí)驗(yàn)序號(hào)

待測液體積(mL)

所消耗鹽酸標(biāo)準(zhǔn)液的體積(mL)

滴定前

滴定后

1

20. 00

0.60

20.70

2

20.00

6.00

25.90

3

20.00

1.40

23.20

NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為______mol/L(保留四位有效數(shù)字)

(5)若滴定時(shí)錐形瓶未干燥,則測定結(jié)果________;若滴定前平視讀數(shù),滴定終點(diǎn)時(shí)仰視讀數(shù),則會(huì)使所測堿的濃度值________。(填“無影響”、“偏高”或“偏低”)。

【答案】 錐形瓶內(nèi)溶液顏色的變化 黃色變成橙色,并且在半分鐘內(nèi)無顏色變化 ①⑤③④②⑥ 0.2000 無影響 偏高

【解析】

酸堿中和滴定實(shí)驗(yàn)原理:cNaOH)×V(NaOH)=c(HCl)×VHCl),代入實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)(注意數(shù)據(jù)的有效性)計(jì)算cNaOH);根據(jù)實(shí)驗(yàn)操作步驟進(jìn)行滴定的排序,其中鹽酸要用酸式滴定管進(jìn)行量取,用甲基橙做指示劑,根據(jù)顏色的變化確定滴定終點(diǎn)。

(1) 滴定操作中,酸或者強(qiáng)氧化性物質(zhì)要用酸式滴定管盛裝,堿用堿式滴定管盛裝,故盛裝0.2000 mol/L鹽酸標(biāo)準(zhǔn)液應(yīng)該用酸式滴定管;

(2) 滴定時(shí),眼睛要注視著錐形瓶內(nèi)溶液顏色的變化,避免產(chǎn)生較大誤差;由于用甲基橙作指示劑,甲基橙變色的pH范圍為3.1~4.4,故終點(diǎn)判斷方法:溶液由黃色變?yōu)槌壬⑶以诎敕昼妰?nèi)無顏色變化;

(3) 滴定操作的正確順序是:檢漏、洗滌、潤洗、裝液、趕氣泡、調(diào)節(jié)液面并記錄初讀數(shù)、取液、滴定,故答案為①⑤③④②⑥;

(4) 三次消耗的鹽酸的體積分別為:20.10mL、19.90mL、21.80mL(誤差太大,舍去);前兩次平均體積為20.00mL,代入cNaOH=;

(5) 錐形瓶不干燥或是滴定過程中用蒸餾水沖洗錐形瓶內(nèi)壁,都不會(huì)影響被滴定液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量,即n值不變,所耗標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積不變,則測定結(jié)果無影響;若滴定前平視讀數(shù),滴定終點(diǎn)時(shí)仰視讀數(shù),讀數(shù)偏大,所耗標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積偏大,則會(huì)使所測堿的濃度值偏高。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】利用如下實(shí)驗(yàn)探究鐵釘在不同溶液中的吸氧腐蝕。下列說法不正確的是

實(shí)驗(yàn)裝置

實(shí)驗(yàn)編號(hào)

浸泡液

pH

氧氣濃度隨時(shí)間的變化

5

5

7

7

A.上述正極反應(yīng)均為

B.在不同溶液中,是影響吸氧腐蝕速率的主要因素

C.向?qū)嶒?yàn)中加入少量固體,吸氧腐蝕速率加快

D.內(nèi),鐵釘?shù)钠骄醺g速率酸性溶液大于中性溶液

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】25 ℃時(shí),部分物質(zhì)的電離平衡常數(shù)如表所示:

化學(xué)式

CH3COOH

H2CO3

HClO

電離平衡常數(shù)

1.7×105

K14.3×107 K25.6×1011

3.0×108

請(qǐng)回答下列問題:

1)寫出H2CO3電離方程式_________平衡常數(shù)表達(dá)式Ka1(H2CO3)=__________________

2CH3COOH、H2CO3HClO的酸性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)?/span>___________

3)①CH3COO、②HCO3-、③CO32-、④ClO結(jié)合H的能力由強(qiáng)到弱的順序?yàn)椋ㄗ⒁猓河眯蛱?hào)①、②、③、④作答)____________________

4)體積為10mLpH=2的醋酸溶液與一元酸HX溶液分別加水稀釋至1000mL,稀釋過程pH變化如圖:則HX的電離平衡常數(shù)__________(填大于等于小于)醋酸的平衡常數(shù)。

5)將少量CO2氣體通入NaClO溶液中,寫出反應(yīng)的離子方程式_____________

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某小組為研究電化學(xué)原理,設(shè)計(jì)如圖裝置.下列敘述不正確的是

A. ab不連接時(shí),鐵片上會(huì)有金屬銅析出

B. ab用導(dǎo)線連接時(shí),銅片上發(fā)生的反應(yīng)為:Cu2++2e-=Cu

C. 無論ab是否連接,鐵片均會(huì)溶解

D. ab用導(dǎo)線連接后,Fe片上發(fā)生還原反應(yīng),溶液中的Cu2+向銅電極移動(dòng)

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【題目】某溫度下,將2molSO21molO2置于10L密閉容器中發(fā)生反應(yīng):2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g);ΔH<0,SO2的平衡轉(zhuǎn)化率(α)與體系總壓強(qiáng)(p)的關(guān)系如圖甲所示。則下列說法正確的是( )

A. 由圖甲推斷,B點(diǎn)SO2的平衡濃度為0.3 mol·L-1

B. 由圖甲推斷,A點(diǎn)對(duì)應(yīng)溫度下該反應(yīng)的平衡常數(shù)為800(L·mol-1)

C. 達(dá)平衡后,若增大容器容積,則反應(yīng)速率變化圖像可以用圖乙表示

D. 壓強(qiáng)為0.50 MPa時(shí)不同溫度下SO2轉(zhuǎn)化率與溫度關(guān)系如丙圖,則T2>T1

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】298K時(shí),二元弱酸H2X溶液中含X微粒的分布分?jǐn)?shù)如圖所示。下列敘述正確的是

A. 溶液呈中性時(shí): c(Na+)=2c(X2-)

B. Ka2(H2X)10-7

C. NaHX溶液c( H+)< c(OH-)

D. 溶液pH1開至2.6時(shí)主要存在的反應(yīng)是: H2X +OH-=HX-+ H2O

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列變化為放熱反應(yīng)的是(

A.H2O(g)H2O(l) H=-44.0 kJ/mol

B.2HI(g)H2(g)I2(g) H=+14.9 kJ/mol

C.形成化學(xué)鍵時(shí)共放出能量862 kJ的化學(xué)反應(yīng)

D.能量變化如圖所示的化學(xué)反應(yīng)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列說法不正確的是

A.25℃時(shí)將10mLpH=11的氨水加水稀釋至100mL時(shí)氨水的濃度是0.01mol/L(氨水的Kb=1×10-5)

B.室溫下向10mLpH=3的醋酸溶液中加水稀釋,溶液中 不變

C.現(xiàn)有濃度均為0.1 mol·L1的鹽酸、硫酸、醋酸三種溶液,分別用以上三種酸溶液中和一定量的NaOH溶液,反應(yīng)后溶液呈中性,需要酸溶液的體積分別為V1V2、V3,其大小關(guān)系為V3> V1> V2

D.將等體積pH4的鹽酸和醋酸稀釋到pH5的溶液,鹽酸所加的水量多,說明鹽酸是強(qiáng)酸,醋酸是弱酸

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】工業(yè)制氫氣的一個(gè)重要反應(yīng)是:CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g)。

已知在25℃時(shí):①C(s)+O2(g)CO(g) H4=-111kJ/mol

H2(g)+O2(g)=H2(g) H2=-242kJ/mol

C(s)+O2(g)=CO2(g) H2=-394kJ/mol

下列說法不正確的是(

A.25℃時(shí),

B.增大壓強(qiáng),反應(yīng)①的平衡向逆反應(yīng)方向移,平衡常數(shù)K減小

C.反應(yīng)①達(dá)到平衡時(shí),每生成的同時(shí)生成0.5molO2

D.反應(yīng)②斷開2molH21molO2中的化學(xué)鍵所吸收的能量比形成4molO-H鍵所放出的能量少484kJ

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