Question

12．如圖是藍色晶體M_xFe_y（CN）₆中陰離子的最小結(jié)構(gòu)單元（圖中是該晶體晶胞的八分之一）下列說法正確的是（　　）

• A． 該晶體屬于離子晶體，M呈+2價
• B． 該晶體屬于分子晶體，化學式為MFe₂（CN）₆
• C． 該晶體中與每個Fe³⁺距離相等且最近的CN^-為12個
• D． 該晶體的一個晶胞中含有的M⁺的個數(shù)為4個

Answer 1

分析 根據(jù)均攤法，立方體的頂點粒子占$\frac{1}{8}$，棱上粒子占$\frac{1}{4}$，由圖可推出晶體中陰離子的最小結(jié)構(gòu)單元中含F(xiàn)e²⁺個數(shù)為：4×$\frac{1}{8}$=$\frac{1}{2}$，同樣可推出含F(xiàn)e³⁺個數(shù)也為 $\frac{1}{2}$，CN^-為12×$\frac{1}{4}$=3，因此陰離子為[Fe₂（CN）₆]^-，則該晶體的化學式只能為MFe₂（CN）₆，由陰、陽離子形成的晶體為離子晶體，M的化合價為+1價，由圖可看出與每個Fe³⁺距離最近且等距離的CN^-為6個，圖中是該晶體晶胞的八分之一，按離子的比例關(guān)系得出一個晶胞中含有的M⁺個數(shù)．

解答 解：A．根據(jù)均攤法，立方體的頂點粒子占$\frac{1}{8}$，棱上粒子占$\frac{1}{4}$，由圖可推出晶體中陰離子的最小結(jié)構(gòu)單元中含F(xiàn)e²⁺個數(shù)為：4×$\frac{1}{8}$=$\frac{1}{2}$，同樣可推出含F(xiàn)e³⁺個數(shù)也為 $\frac{1}{2}$，CN^-為12×$\frac{1}{4}$=3，因此陰離子為[Fe₂（CN）₆]^-，則該晶體的化學式只能為MFe₂（CN）₆，由陰、陽離子形成的晶體為離子晶體，根據(jù)化合價代數(shù)和為零可知，M的化合價為+1價，
故A錯誤；
B．由A的分析可知，晶體的化學式為MFe₂（CN）₆，由陰、陽離子形成的晶體為離子晶體，故B錯誤；
C．由圖可看出與每個Fe³⁺距離最近且等距離的CN^-為6個，故C錯誤；
D．圖中是該晶體晶胞的八分之一，其中CN^-為12×$\frac{1}{4}$=3個，所以一個晶胞中的CN^-有：3個÷$\frac{1}{8}$=24個，根據(jù)晶體的化學式MFe₂（CN）₆可知：M⁺與CN^-的個數(shù)比為1：6，所以M⁺有4個，故D正確；
故選D．

點評 本題考查了用均攤法計算晶胞中原子個數(shù)的方法，如何根據(jù)原子個數(shù)確定晶體的化學式，以及判斷化合價和晶體類型，判斷晶體中相鄰原子個數(shù)等知識點，難度適中．