7．下列對一些實驗事實的理論解釋正確的是（　�。�
選項實驗事實理論解釋
A深藍(lán)色的[Cu（NH3）4]SO4溶液中加入乙醇析出晶體乙醇增強(qiáng)了溶劑的極性
B用KSCN檢驗溶液中的Fe3+Fe3+遇SCN-生成血紅色沉淀
CCH4熔點低于CO2碳?xì)滏I比碳氧鍵的鍵長短、鍵能大
D氮原子的第一電離能大于氧原子氮原子2p能級半充滿
A．AB．BC．CD．D

分析 A．絡(luò)合物在乙醇中溶解度較��；
B．Fe3+遇SCN-生成血紅色絡(luò)合物；
C．熔沸點與分子間作用力有關(guān)；
D．原子軌道中電子處于全空、半滿、全滿時最穩(wěn)定．

解答 解：A．[Cu（NH3）4]SO4在乙醇中的溶解度小于在水中的溶解度，所以加入乙醇的目的是降低溶劑的極性，促使[Cu（NH3）4]SO4晶體析出，故A錯誤；
B．Fe3+遇SCN-生成血紅色絡(luò)合物而不是沉淀，故B錯誤；
C．熔沸點與分子間作用力有關(guān)，與共價鍵無關(guān)，分子間作用力越大，熔沸點越高，故C錯誤；
D．原子軌道中電子處于全空、半滿、全滿時最穩(wěn)定，氮原子2p能級半充滿，則氮原子的第一電離能大于氧原子，故D正確；
故選D．

點評 本題考查化學(xué)實驗方案評價及原子結(jié)構(gòu)和物質(zhì)性質(zhì)，為高頻考點，明確實驗原理、物質(zhì)性質(zhì)、物質(zhì)和原子結(jié)構(gòu)是解本題關(guān)鍵，注意絡(luò)合物不是沉淀，注意：分子晶體熔沸點與氫鍵和分子間作用力有關(guān)，其穩(wěn)定性與化學(xué)鍵有關(guān)．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

17．隨著世界糧食需求量的增長，農(nóng)業(yè)對化學(xué)肥料的需求量越來越大，其中氮肥是需求量最大的一種化肥，而氨的合成氮肥的生產(chǎn)工業(yè)奠定了基礎(chǔ)，其原理為：N2+3H2?2NH3
（1）在N2+3H2?2NH3的反應(yīng)中，一段時間后，NH3的濃度增加了0.9mol•L-1．用N2表示其反應(yīng)速率為0.15mol•L-1•s-1，則所經(jīng)過的時間為3s；
（2）下列4個數(shù)據(jù)是在不同條件下測得的合成氨反應(yīng)的速率，其中反應(yīng)最快的是B；
A．v（H2）=0.1mol•L-1•min-1         
B．v（N2）=0.1mol•L-1•min-1
C．v（NH3）=0.15mol•L-1•min-1       
D．v（N2）=0.002mol•L-1•min-1
（3）在一個恒溫恒容的密閉容器中，可逆反應(yīng)N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H＜0達(dá)到平衡的標(biāo)志是②③⑥⑧（填編號）
①反應(yīng)速率v（N2）：v（H2）：v（NH3）=1：3：2     
②各組分的物質(zhì)的量濃度不再改變
③體系的壓強(qiáng)不再發(fā)生變化                    
④混合氣體的密度不變
⑤單位時間內(nèi)生成nmolN2的同時，生成3nmolH2    
⑥2V（N2正）=V（NH3逆）
⑦單位時間內(nèi)3molH-H鍵斷裂的同時2molN-H鍵也斷裂
⑧混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再改變．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．含有砒霜（As2O3）的試樣和鋅、鹽酸混合反應(yīng)，生成的砷化氫（AsH3）在熱玻璃管中完全分解成單質(zhì)砷和氫氣．若砷的質(zhì)量為1.50mg，則下列說法正確的是（　�。�
A．被氧化的砒霜為1.98mgB．分解產(chǎn)生的氫氣為0.672ml
C．轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為0.18NAD．和砒霜反應(yīng)的鋅為3.90mg

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

15．短周期元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，X原子最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子總數(shù)的3倍，Y原子最外層只有2個電子，Z的價電子排布為3s23p3，W與X屬于同一主族．下列敘述正確的是（　　）
A．氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：X＜W
B．最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性：W＜Z
C．電負(fù)性：Z＜W
D．原子半徑的大小順序：rY＞rZ＞rW＞rX

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．某固體酸燃料電池以CsHSO4固體為電解質(zhì)傳遞H+，其基本結(jié)構(gòu)見如圖，電池總反應(yīng)可表示為：2H2+O2=2H2O，下列有關(guān)說法正確的是（　�。�
A．電子通過外電路從b極流向a極
B．b極上的電極反應(yīng)式為：O2+2H2O+4e-=4OH-
C．每轉(zhuǎn)移0.1 mol電子，消耗標(biāo)準(zhǔn)狀況下1.12 L的H2
D．OH-由a極通過固體酸電解質(zhì)傳遞到b極

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．如圖是藍(lán)色晶體MxFey（CN）6中陰離子的最小結(jié)構(gòu)單元（圖中是該晶體晶胞的八分之一）下列說法正確的是（　　）
A．該晶體屬于離子晶體，M呈+2價
B．該晶體屬于分子晶體，化學(xué)式為MFe2（CN）6
C．該晶體中與每個Fe3+距離相等且最近的CN-為12個
D．該晶體的一個晶胞中含有的M+的個數(shù)為4個

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．水中加入下列溶液對水的電離平衡不產(chǎn)生影響的是（　�。�
A．NaHSO4溶液B．NaCl溶液C．KAl（SO4）2溶液D．KF溶液

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．某金屬的氧化物化學(xué)式為MxOy，那么該金屬的氯化物的化學(xué)式為（　�。�
A．MClxB．MCl2y/xC．MxClyD．MyClx

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．元素周期表是學(xué)習(xí)化學(xué)的重要工具，如圖是元素周期表中的一格，以下對該圖信息的解讀中，不正確的是（　　）
A．該元素的原子序數(shù)為6
B．該元素所有原子的質(zhì)子數(shù)均為6
C．該元素的原子質(zhì)量為12.01 g
D．該元素應(yīng)有多種同位素，所有原子的中子數(shù)不都為6

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