3．甲、乙、丙、丁是原子序數(shù)依次增大的四種短周期元素，A、B、C、D、E是由其中的兩種或三種元素組成的化合物，F(xiàn)是由丙元素形成的單質(zhì)．已知：A+B=D+F，A+C=E+F；D是強堿，下列說法正確的是（　�。�
A．原子半徑：�。颈疽遥炯�
B．1mol A與足量B完全反應共轉(zhuǎn)移了2mol電子
C．丙元素在周期表中的位置為第二周期第ⅣA族
D．甲、乙、丙、丁四種元素可以共同組成多種鹽

分析 D是一元強堿，其含有的金屬元素在短周期，則D應為NaOH，由反應A+B=D+F，根據(jù)元素守恒可知，A、B兩種物質(zhì)至少共含有H、O、Na元素，F(xiàn)是由丙組成的單質(zhì)，由發(fā)生反應可知，丙不能是Na，結(jié)合原子數(shù)可知，甲為H、丙為O、丁為Na元素，故F為氧氣，則A是Na2O2、B是水，再根據(jù)反應A+C=E+F可知C是二氧化碳，E是碳酸鈉，則乙為C元素，據(jù)此進行解答．

解答 解：D是一元強堿，其含有的金屬元素在短周期，則D應為NaOH，由反應A+B=D+F，根據(jù)元素守恒可知，A、B兩種物質(zhì)至少共含有H、O、Na元素，F(xiàn)是由丙組成的單質(zhì)，由發(fā)生反應可知，丙不能是Na，結(jié)合原子數(shù)可知，甲為H、丙為O、丁為Na元素，故F為氧氣，則A是Na2O2、B是水，再根據(jù)反應A+C=E+F可知C是二氧化碳，E是碳酸鈉，則乙為C元素，
A．所有元素中H原子半徑最小，同周期自左而右原子半徑減小、同主族自上而下原子半徑增大，則原子半徑大小順序為：Na＞C＞O＞H，即：�。疽遥颈炯�，故A錯誤；
B．A與足量的B完全反應的方程式為：2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑，反應中過氧化鈉起氧化劑、還原劑作用，各占一半，故1molNa2O2反應轉(zhuǎn)移的電子為1mol×$\frac{1}{2}$×2×[0-（-1）]=1mol，故B錯誤；
C．丙為氧元素，處于周期表中第二周期VIA族，故C錯誤；
D．四種元素可以形成NaHCO3、HOOC-COONa等多種鹽，故D正確；
故選D．

點評 本題考查原子結(jié)構(gòu)與元素周期律的綜合應用，題目難度中等，D為強堿是推斷突破口，再結(jié)合反應進行分析解答，對學生的邏輯推理有一定的要求，注意熟練掌握元素化合物知識，試題培養(yǎng)了學生的分析能力及靈活應用能力．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

13．一項科學研究成果表明，銅錳氧化物（CuMn2O4）能在常溫下催化氧化空氣中的一氧化碳和甲醛（HCHO）．
（1）向一定物質(zhì)的量濃度的Cu（NO3）2 和Mn（NO3）2 溶液中加入Na2CO3 溶液，所得沉淀經(jīng)高溫灼燒，可制得CuMn2O4．
①Mn2+基態(tài)的電子排布式可表示為1s22s22p63s23p63d5（或[Ar]3d5）．
②NO3-的空間構(gòu)型是平面三角形（用文字描述）．
（2）在銅錳氧化物的催化下，CO 被氧化為CO2，HCHO 被氧化為CO2 和H2O．
①根據(jù)等電子體原理，CO 分子的結(jié)構(gòu)式為C≡O(shè)．
②H2O 分子中O 原子軌道的雜化類型為sp3．
③1mol CO2 中含有的σ鍵數(shù)目為2×6.02×1023個（或2mol）．
（3）向CuSO4 溶液中加入過量NaOH 溶液可生成[Cu（OH）4]2-．不考慮空間構(gòu)型，[Cu（OH）4]2-的結(jié)構(gòu)可用示意圖表示為．
（4）如圖1為三種不同晶體的晶胞結(jié)構(gòu)圖：

①圖I γ-Fe結(jié)構(gòu)中每個鐵原子周圍距離最近且相等的鐵原子數(shù)目為12．
②圖II是元素Ni的一種碲（Te）化物晶體的晶胞結(jié)構(gòu)，則該化合物的化學式為NiTe2．
③圖III是一種鎳基合金儲氫后的晶胞結(jié)構(gòu)示意圖．該合金儲氫后，含1mol La的合金可吸附H2的數(shù)目為3mol或3NA．
（5）已知1-丙醇和2-丙醇的結(jié)構(gòu)簡式如下：
1-丙醇：CH3-CH2-CH2-OH
2-丙醇：
圖2是這兩種物質(zhì)的其中一種的核磁共振譜，并且峰面積比分別為1：1：6，請指出具有該核磁共振氫譜的物質(zhì)是2-丙醇 （寫名稱）

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

14．按要求回答下列問題：
（1）若電流表的指針偏向B，則A為正極，B為負極
（2）若電流表G發(fā)生偏轉(zhuǎn)，同時A極質(zhì)量增加，B極質(zhì)量減少，C為電解質(zhì)溶液．則A、B、C分別為D
A、A是Zn，B是Cu，C是稀硫酸
B、A是Cu，B是Zn，C是稀硫酸
C、A是Fe，B是Ag，C是稀AgNO3溶液
D、A是Ag，B是Fe，C是稀AgNO3溶液
（3）若電解質(zhì)溶液是稀硫酸，按此圖組裝后，觀察到A極不斷的溶解，B極有氣泡冒出，則A、B的金屬性強弱為A＞B
（4）任何一個自發(fā)的氧化還原反應都可以設(shè)計為原電池，若該電池中發(fā)生的反應為：Fe+2FeCl3═3FeCl2，A電極為鐵，則B電極為銅或碳棒．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．幾種晶體的晶胞如圖所示：

所示晶胞從左到右分別表示的物質(zhì)正確的排序是（　�。�
A．碘、鋅、鈉、金剛石B．金剛石、鋅、碘、鈉C．鈉、鋅、碘、金剛石D．鋅、鈉、碘、金剛石

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．含有砒霜（As2O3）的試樣和鋅、鹽酸混合反應，生成的砷化氫（AsH3）在熱玻璃管中完全分解成單質(zhì)砷和氫氣．若砷的質(zhì)量為1.50mg，則下列說法正確的是（　�。�
A．被氧化的砒霜為1.98mgB．分解產(chǎn)生的氫氣為0.672ml
C．轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為0.18NAD．和砒霜反應的鋅為3.90mg

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：計算題

8．有19.7g由Fe、FeO、Al、Al2O3組成的混合物，將它完全溶解在540mL 2.00mol•L-1的H2SO4溶液中，收集到標準狀況下的氣體8.96L．已知混合物中，F(xiàn)e、FeO、Al、Al2O3的質(zhì)量分數(shù)分別為0.284、0.183、0.274和0.259．欲使溶液中的金屬陽離子完全轉(zhuǎn)化為氫氧化物沉淀，至少應加入2.70mol•L-1的NaOH溶液的體積是多少？

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：多選題

15．短周期元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，X原子最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子總數(shù)的3倍，Y原子最外層只有2個電子，Z的價電子排布為3s23p3，W與X屬于同一主族．下列敘述正確的是（　�。�
A．氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：X＜W
B．最高價氧化物對應水化物的酸性：W＜Z
C．電負性：Z＜W
D．原子半徑的大小順序：rY＞rZ＞rW＞rX

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．如圖是藍色晶體MxFey（CN）6中陰離子的最小結(jié)構(gòu)單元（圖中是該晶體晶胞的八分之一）下列說法正確的是（　�。�
A．該晶體屬于離子晶體，M呈+2價
B．該晶體屬于分子晶體，化學式為MFe2（CN）6
C．該晶體中與每個Fe3+距離相等且最近的CN-為12個
D．該晶體的一個晶胞中含有的M+的個數(shù)為4個

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

13．某消毒液的主要成分為 NaClO（混有少量NaCl），請用相應的化學用語來解釋下列事實．
（1）該消毒液可用NaOH 溶液吸收Cl2制備，化學方程式為Cl2+NaOH═NaCl+NaClO+H2O．
（2）向FeSO4 溶液中滴入少量該溶液，溶液顏色變成棕黃色，反應的離子方程式為2Fe2++ClO-+2H+═Cl-+2Fe3++H2O．
（3）該消毒液不能與潔廁靈（主要成分為濃鹽酸）混用，否則會產(chǎn)生中毒危險．每產(chǎn)生1mol Cl2（標準狀況下），轉(zhuǎn)移電子個數(shù)約為6.02×1023或NA．
（4）用潔凈的燒杯取少量蒸餾水，加熱至沸騰，向燒杯中逐滴加入氯化鐵的飽和溶液，可制得紅褐色的膠體．
①生成該膠體的離子方程式為Fe3++3H2O=Fe（OH）3（膠體）+3H+．
②向該膠體中逐滴加入HI稀溶液，會出現(xiàn)一系列變化：先出現(xiàn)紅褐色沉淀，隨后紅褐色沉淀溶解，沉淀溶解的離子方程式為2Fe（OH）3+6H++2I-=I2+2 Fe2++6H2O．

查看答案和解析>>

同步練習冊答案