16.A、B、C、D、E五種物質(zhì)都含1~18號元素中的某一元素,它們按圖所示關(guān)系相互轉(zhuǎn)化,已知A金屬為單質(zhì).
(1)寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式:ANaDNaOH ENa2CO3
(2)(8分)寫出實(shí)現(xiàn)下列轉(zhuǎn)化的化學(xué)方程式
A→C2Na+O2$\frac{\underline{\;點(diǎn)燃\;}}{\;}$Na2O2
A→D2Na+2H2O=2NaOH+H2
B→DNa2O+H2O═2NaOH
B→ENa2O+CO2═Na2CO3

分析 A為單質(zhì),由A$\stackrel{O_{2}}{→}$C可知,C為氧化物,由C$\stackrel{H_{2}O}{→}$D,結(jié)合A$\stackrel{H_{2}O}{→}$D可知,D只能為堿,A的元素為短周期元素,故A為Na,C為Na2O2,D為NaOH,由D$\stackrel{CO_{2}}{→}$E,C$\stackrel{CO_{2}}{→}$E可知,E為Na2CO3,Na在空氣中短期接觸生成B,B為Na2O,Na2O與CO2反應(yīng)生成Na2CO3,與水反應(yīng)生成NaOH,符合轉(zhuǎn)化關(guān)系.

解答 解:A為單質(zhì),由A$\stackrel{O_{2}}{→}$C可知,C為氧化物,由C$\stackrel{H_{2}O}{→}$D,結(jié)合A$\stackrel{H_{2}O}{→}$D可知,D只能為堿,A的元素為短周期元素,故A為Na,C為Na2O2,D為NaOH,由D$\stackrel{CO_{2}}{→}$E,C$\stackrel{CO_{2}}{→}$E可知,E為Na2CO3,Na在空氣中短期接觸生成B,B為Na2O,Na2O與CO2反應(yīng)生成Na2CO3,與水反應(yīng)生成NaOH,
(1)由上述分析可知,A為Na,D為NaOH,E為Na2CO3,故答案為:Na;NaOH;Na2CO3;
(2)A→C是Na與O2反應(yīng)生Na2O2,反應(yīng)的方程式為:2Na+O2$\frac{\underline{\;點(diǎn)燃\;}}{\;}$Na2O2;
A→D是鈉與水反應(yīng)生成氫氧化鈉與氫氣,反應(yīng)方程式為:2Na+2H2O=2NaOH+H2↑;
B→D是Na2O與水反應(yīng)生成氫氧化鈉,反應(yīng)的方程式為:Na2O+H2O═2NaOH;
B→E是氧化鈉與二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉,反應(yīng)方程式為:Na2O+CO2═Na2CO3,
故答案為:2Na+O2$\frac{\underline{\;點(diǎn)燃\;}}{\;}$Na2O2;2Na+2H2O=2NaOH+H2↑;Na2O+H2O═2NaOH;Na2O+CO2═Na2CO3

點(diǎn)評 本題以無機(jī)框圖題的形式考查Na元素單質(zhì)及其化合物之間的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系、化學(xué)用語的書寫等,比較基礎(chǔ),結(jié)合轉(zhuǎn)化關(guān)系判斷D為堿是關(guān)鍵,推斷金屬A為Na,然后進(jìn)行驗(yàn)證.

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

6.下列表格中的對應(yīng)關(guān)系正確的是( 。
A久置的碘化鉀溶液呈黃色
NaCl溶液在無色的火焰上灼燒火焰呈黃色
均為化學(xué)變化
B苯與液溴反應(yīng)制備溴苯
乙烯與Cl2反應(yīng)得到二氯乙烯
均為取代反應(yīng)
CFe3O4+8H+═Fe2++2Fe3++4H2O
Ca(OH)2+2NaHCO3═CaCO3↓+Na2CO3+2H2O
均為復(fù)分解反應(yīng)
DCO2+2Mg═C+2MgO
2CO2+2Na2O2═2Na2CO3+O2
均為CO2作氧化劑的氧化還原反應(yīng)
A.AB.BC.CD.D

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

7.下列敘述中,錯誤的是(  )
A.乙烯和聚乙烯均能和溴水發(fā)生加成反應(yīng)而使溴水褪色
B.分子式為C5H12的烴有三種可能的結(jié)構(gòu)
C.苯乙烯在合適條件下催化加氫可生成乙基環(huán)己烷
D.淀粉、纖維素和蛋白質(zhì)都是高分子化合物,它們在一定條件下都能水解

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

4.淺綠色的硝酸亞鐵溶液存在如下平衡 Fe2++2H2O?Fe(OH)2+2H+在溶液中加入鹽酸后.溶液變( 。
A.Fe2+濃度增大,綠色變深B.加鹽酸后體積增大,綠色變淺
C.溶液變棕黃色D.溶液顏色基本不變

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

11.下列敘述正確的是( 。
A.鐵與稀H2SO4反應(yīng)時,加入少量CuSO4溶液,可使反應(yīng)速率加快
B.構(gòu)成原電池的正極和負(fù)極必須是兩種不同的金屬
C.在鐵上鍍銅時,金屬銅作陰極
D.用惰性電極電解CuSO4溶液,溶液的pH不變

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

1.NA為阿伏加德羅常數(shù),下列敘述錯誤的是(  )
A.18gH2O中含有的質(zhì)子數(shù)為10NA
B.7.1gCl2與足量氫氧化鈉溶液反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.2NA
C.46gNO2和N2O4混合氣體中含有原子總數(shù)為3NA
D.1molNa與足量O2反應(yīng),生成Na2O和Na2O2的混合物,鈉失0NA個電子

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

8.普伐他汀是一種調(diào)節(jié)血脂的藥物,其結(jié)構(gòu)如圖所示(未表示出其空間構(gòu)型).下列關(guān)于普伐他汀的性質(zhì)描述不正確的是(  )
A.3個-OH皆可發(fā)生催化氧化反應(yīng)
B.能使酸性KMnO4溶液褪色
C.能發(fā)生加成、取代、消去反應(yīng)
D.1 mol該物質(zhì)最多可與1mol NaOH反應(yīng)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

5.甲醇是一種可再生能源,具有開發(fā)和應(yīng)用的廣闊前景,工業(yè)上一般可采用如下反應(yīng)來合成甲醇:2H2(g)+CO(g)═CH3OH(g)
(1)下表所列數(shù)據(jù)是該反應(yīng)在不同溫度下的化學(xué)平衡常數(shù)(K)
溫度250℃300℃350℃
K2.0410.2700.012
①該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式K=$\frac{c(C{H}_{3}OH)}{{c}^{2}({H}_{2})•c(CO)}$,△H<0(填“>”、“<”或“=”).
②要提高CO的轉(zhuǎn)化率,可以采取的措施是df(填序號).
a.升溫
b.加入催化劑
c.增加CO的濃度
d.加入H2加壓
e.加入惰性氣體加壓
f.分離出甲醇
③300℃時,將容器的容積壓縮到原來的1/2,在其他條件不變的情況下,對平衡體系產(chǎn)生的影響是CD(填字母).
A.c(H2)減少                   B.正反應(yīng)速率加快,逆反應(yīng)速率減慢
C.CH3OH 的物質(zhì)的量增加           D.重新平衡時c(H2)/c(CH3OH)減小
④某溫度下,將2mol CO和6mol H2充入2L的密閉容器中,充分反應(yīng)10min后,達(dá)到平衡時測得c(CO)=0.2mol/L,則CO的轉(zhuǎn)化率為80%,此時的溫度為250℃.以CH3OH表示該過程的反應(yīng)速率v(CH3OH)=0.08mol/(L•min).
(2)下圖表示在溫度分別為T1、T2時,平衡體系中H2的體積分?jǐn)?shù)隨壓強(qiáng)變化曲線,A、C兩點(diǎn)的反應(yīng)速率A<C(填“>”、“=”或“<”,下同),A、C兩點(diǎn)的化學(xué)平衡常數(shù)A=C,由狀態(tài)B到狀態(tài)A,可采用升溫的方法(填“升溫”或“降溫”).
(3)已知在常溫常壓下:
①2CH3OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+4H2O(g)△H=-a kJ•mol-1
②2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)△H=-b kJ•mol-1
③H2O(g)=H2O(l)△H=-c kJ•mol-1
則,CH3OH(l)+O2(g)=CO(g)+2H2O(l)△H=$\frac{b-a}{2}$-2ckJ•mol-1

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

6.有機(jī)物B、C、D互為(  )
A.同位素B.同系物C.同分異構(gòu)體D.同素異形體

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