8．普伐他汀是一種調(diào)節(jié)血脂的藥物，其結(jié)構(gòu)如圖所示（未表示出其空間構(gòu)型）．下列關(guān)于普伐他汀的性質(zhì)描述不正確的是（　�。�
A．3個-OH皆可發(fā)生催化氧化反應(yīng)
B．能使酸性KMnO4溶液褪色
C．能發(fā)生加成、取代、消去反應(yīng)
D．1 mol該物質(zhì)最多可與1mol NaOH反應(yīng)

分析 由結(jié)構(gòu)簡式可知，分子中含-COOH、-OH、雙鍵及-COOC-，結(jié)合羧酸、醇、烯烴、酯的性質(zhì)來解答．

解答 解：A．連接-OH的C原子都含有H原子，都可被催化氧化，故A正確；
B．含有碳碳雙鍵，可被酸性高錳酸鉀氧化，故B正確；
C．含有碳碳雙鍵，可發(fā)生加成反應(yīng)，含有羥基，可發(fā)生取代、消去反應(yīng)，故C正確；
D．-COOH、-COOC-可與NaOH反應(yīng)，則1mol該物質(zhì)最多可與2mol NaOH反應(yīng)，故D錯誤．
故選D．

點評 本題考查有機物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，為高頻考點，把握官能團(tuán)與性質(zhì)的關(guān)系為解答的關(guān)鍵，側(cè)重有機物反應(yīng)及同分異構(gòu)體的考查，題目難度中等．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．對反應(yīng)4NH3（g）+3O2（g）?2N2（g）+6H2O（g）；△H＜0．下列有關(guān)敘述正確的是（　　）
A．化學(xué)反應(yīng)速率關(guān)系是2V（NH3）=3V（H2O）
B．若單位時間內(nèi)生成a mol N2，同時消耗a mol NH3
C．其他條件不變，增大容器體積，則正反應(yīng)速率減小，逆反應(yīng)速率增大
D．其他條件不變，降低溫度，N2的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)將增大

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．20g某元素中含有0.5NA個原子，則該元素的相對原子質(zhì)量為（　�。�
A．2B．4C．40D．20

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

16．A、B、C、D、E五種物質(zhì)都含1～18號元素中的某一元素，它們按圖所示關(guān)系相互轉(zhuǎn)化，已知A金屬為單質(zhì)．
（1）寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式：ANaDNaOH ENa2CO3．
（2）（8分）寫出實現(xiàn)下列轉(zhuǎn)化的化學(xué)方程式
A→C2Na+O2$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$Na2O2
A→D2Na+2H2O=2NaOH+H2↑
B→DNa2O+H2O═2NaOH
B→ENa2O+CO2═Na2CO3．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

3．榴石礦石可以看作CaO、FeO、Fe2O3、A12O3、SiO2組成．工業(yè)上對其進(jìn)行綜合利用的流程如下：

（1）用方程式表示盛放氫氧化鈉溶液的試劑瓶不能用玻璃塞的原因2NaOH+SiO2=Na2SiO3+H2O；
（2）溶液Ⅰ中除了Ca2+外，還可能含有的金屬陽離子有Al3+、Fe3+、Fe2+；
（3）步驟③中NaOH參加反應(yīng)的離子方程式是Al（OH）3+OH-═[Al（OH）4]-，鼓入空氣并充分?jǐn)嚢璧哪康氖鞘箽溲趸瘉嗚F全部轉(zhuǎn)化為氫氧化鐵．
（4）在工業(yè)生產(chǎn)中，步驟④通入過量CO2而不加入鹽酸的原因是使用二氧化碳可以避免鹽酸過量導(dǎo)致生成的氫氧化鋁溶解，同時二氧化碳容易制取且價格便宜，寫出步驟④通入過量CO2的離子方程式[Al（OH）4]-+CO2=Al（OH）3+HCO3-．
（5）試設(shè)計實驗證明榴石礦中含有FeO（試劑任選，說明實驗操作與現(xiàn)象）取少量礦石，加稀硫酸溶解后，向其中滴加酸性的高錳酸鉀溶液，若紫色退去，證明礦石中含有FeO．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．已知298.15K時，可逆反應(yīng)：Pb2+（aq）+Sn（s）?Pb（s）+Sn2+（aq）的平衡常數(shù)K=2.2，若溶液中Pb2+和Sn2+的濃度均為0.10mol•L-1，則此時反應(yīng)進(jìn)行的方向是（　�。�
A．向正反應(yīng)方向進(jìn)行B．向逆反應(yīng)方向進(jìn)行
C．處于平衡狀態(tài)D．無法判斷

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．下列屬于電解質(zhì)并能導(dǎo)電的物質(zhì)是（　�。�
A．熔融的Al2O3B．KNO3晶體C．鐵D．酒精

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

17．結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)，性質(zhì)體現(xiàn)結(jié)構(gòu)．對結(jié)構(gòu)和性質(zhì)的研究是學(xué)好化學(xué)的基礎(chǔ)．
（1）N、O、S三種元素的第一電離能大小順序為：N＞O＞S．（填元素符號）
（2）已知水的沸點遠(yuǎn)高于H2S，這是由于水分子間存在氫鍵．
（3）某晶體的晶胞如圖1所示，X位于體心，Y位于4個面心，Z位于8個頂點，該晶體中 X、Y、Z的粒子個數(shù)比為1：2：1．
（4）Cu2Cl2•2CO•2H2O是一種配合物，其結(jié)構(gòu)如圖2所示：
①與CO為互為等電子體的分子是N2．
②該配合物中，氯離子的雜化方式為sp3；金屬陽離子的核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d10 或[Ar]3d10．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（　�。�
A．在H2O2+Cl2=2HCl+O2反應(yīng)中，每生成32g氧氣，則轉(zhuǎn)移4 NA個電子
B．16g甲基正離子（13CH3+）所含中子數(shù)為7NA
C．10.0 mL 18mol/L的濃硫酸中氫離子數(shù)為0.36 NA
D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1mol SO3含有的分子數(shù)為NA

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