6．有機物B、C、D互為（　�。�
A．同位素B．同系物C．同分異構(gòu)體D．同素異形體

分析 先根據(jù)碳架結(jié)構(gòu)確定物質(zhì)的名稱：A為丁烷，B為1-丁烯，C為2-丁烯，D為2-甲基-1-丙烯，E為2-甲基丙烷，F(xiàn)為1-丁炔，G為2-丁炔，H為環(huán)丁烷；
再根據(jù)分子式相同、結(jié)構(gòu)不同的化合物屬于同分異構(gòu)體進行判斷．

解答 解：根據(jù)圖示可知，A為丁烷，B為1-丁烯，C為2-丁烯，D為2-甲基-1-丙烯，E為2-甲基丙烷，F(xiàn)為1-丁炔，G為2-丁炔，H為環(huán)丁烷，
B、C、D的分子式都為C4H8，三者的結(jié)構(gòu)不同，所以它們互為同分異構(gòu)體，
故選C．

點評 本題考查有機物的結(jié)構(gòu)與同系物、同分異構(gòu)體辨析，題目難度不大，明確碳的成鍵方式及圖中碳原子的位置是解答本題的關(guān)鍵，試題培養(yǎng)了學生的靈活應用能力．

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相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

16．A、B、C、D、E五種物質(zhì)都含1～18號元素中的某一元素，它們按圖所示關(guān)系相互轉(zhuǎn)化，已知A金屬為單質(zhì)．
（1）寫出下列物質(zhì)的化學式：ANaDNaOH ENa2CO3．
（2）（8分）寫出實現(xiàn)下列轉(zhuǎn)化的化學方程式
A→C2Na+O2$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$Na2O2
A→D2Na+2H2O=2NaOH+H2↑
B→DNa2O+H2O═2NaOH
B→ENa2O+CO2═Na2CO3．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

17．結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)，性質(zhì)體現(xiàn)結(jié)構(gòu)．對結(jié)構(gòu)和性質(zhì)的研究是學好化學的基礎(chǔ)．
（1）N、O、S三種元素的第一電離能大小順序為：N＞O＞S．（填元素符號）
（2）已知水的沸點遠高于H2S，這是由于水分子間存在氫鍵．
（3）某晶體的晶胞如圖1所示，X位于體心，Y位于4個面心，Z位于8個頂點，該晶體中 X、Y、Z的粒子個數(shù)比為1：2：1．
（4）Cu2Cl2•2CO•2H2O是一種配合物，其結(jié)構(gòu)如圖2所示：
①與CO為互為等電子體的分子是N2．
②該配合物中，氯離子的雜化方式為sp3；金屬陽離子的核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d10 或[Ar]3d10．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

14．2010年4月28日某媒體題為“排污工程施工，毒氣放倒三人”的報道，引起某興趣小組同學的思考．
【提出問題】排污管道中的毒氣有什么成分？
【查閱資料】
I、排污管道中的大部分有機物在一定條件下發(fā)酵會產(chǎn)生CO、CO2、H2S、CH4等．
Ⅱ、H2S氣體能與CuSO4溶液反應生成黑色沉淀．
【提出猜想】小組同學對排污管道氣含有上述氣體中最少3種成分的猜想如下：
猜想1：有CO、CO2、H2S；　　　　猜想2：有CO、CO2、CH4；
猜想3：有CO、H2S、CH4；　　　　猜想4：有CO2、H2S、CH4；
猜想5：有CO、CO2、H2S、CH4．

【實驗方案】小組同學共同設計了如圖所示的裝置并進行探究（夾持儀器已省略）．
【問題討論】
（1）如果A裝置沒有明顯變化，則猜想2成立；如果B裝置沒有明顯變化，則猜想3成立．
（2）在驗證猜想l的實驗中，裝置C中NaOH溶液的作用是除二氧化碳；若要進一步驗證氣體燃燒后的產(chǎn)物，操作是：迅速把燒杯倒過來，向燒杯內(nèi)注入澄清的石灰水，震蕩．
（3）要確證猜想5中是否有CH4，某同學認為圖示裝置有不足之處，需要在裝置C與D之間加一個干燥裝置．改進后，若氣體燃燒，且D裝置內(nèi)壁出現(xiàn)水霧，證明氣體中一定含有CH4．為了進一步確定氣體中是否含有CO，可分別測定燃燒產(chǎn)物中H2O、CO2的質(zhì)量．其方法是：將燃燒產(chǎn)物依次通過盛有濃硫酸或氯化鈣或無水硫酸銅、氫氧化鈉溶液的裝置，分別稱量吸收燃燒產(chǎn)物前、吸收燃燒產(chǎn)物后裝置的質(zhì)量，通過計算、分析得出結(jié)論．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

1．向100mL 1mol•L-1的硫酸鋁銨[NH4Al（SO4）2]溶液中逐滴加入1mol•L-1的Ba（OH）2溶液．
（1）寫出至剛好出現(xiàn)沉淀總物質(zhì)的量為最大值時的離子方程式Al3++2SO42-+NH4++2Ba2++4OH-=Al（OH）3↓+2BaSO4↓+NH3•H2O．
（2）隨著Ba（OH）2的體積V的變化，沉淀總物質(zhì)的量n的變化如圖所示．求出B點和C點所對應的Ba（OH）2溶液的體積：B600mL，C750mL．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．用氯化鈉固體配制500mL 2mol/L的NaCl溶液，下列操作使所配溶液的濃度偏高的是（　�。�
A．容量瓶用蒸餾水洗凈后沒有干燥
B．沒有用蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒
C．定容事，仰視讀刻度線
D．容量瓶在用蒸餾水洗過后用2 mol/L的NaCl溶液進行潤洗

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（　�。�
A．在H2O2+Cl2=2HCl+O2反應中，每生成32g氧氣，則轉(zhuǎn)移4 NA個電子
B．16g甲基正離子（13CH3+）所含中子數(shù)為7NA
C．10.0 mL 18mol/L的濃硫酸中氫離子數(shù)為0.36 NA
D．標準狀況下，1mol SO3含有的分子數(shù)為NA

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．西維因是一種高效低毒殺蟲劑，在堿性條件下可水解

有關(guān)說法正確的是（　�。�
A．西維因分子式為C12H10NO2
B．西維因分子中至少有21個原子共平面
C．1mol西維因最多能與6mol氫氣發(fā)生加成反應
D．反應后的溶液經(jīng)酸化，可用FeCl3溶液檢驗西維因是否已經(jīng)發(fā)生水解

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

20．苯甲酸是一種重要的化工原料，一種合成苯甲酸的原理、數(shù)據(jù)及裝置如下：

 名稱 形狀 熔點（℃） 沸點（℃） 密度（g•mL-1） 溶解性
水 乙醇
 甲苯 無色液體易燃易揮發(fā)-95 110.6 0.8669 不溶 互溶
 苯甲酸 白色片狀或針狀晶體 112.4（100℃左右升華） 248 1.2659 微溶 易溶
苯甲酸在水中的溶解度如下表：
溫度/℃41875
溶解度/g0.20.32.2
實驗步驟如下，并完成填空：
（1）按如圖組裝反應裝置（冷凝水、夾持及加熱裝置未畫出），并在三頸燒瓶中依次加入120mL水，9.4g高錳酸鉀和3.0mL甲苯．裝置a的名稱是冷凝管，其作用為冷凝回流，防止甲苯揮發(fā)而降低苯甲酸的產(chǎn)率．
（2）將三頸燒瓶中的混合液體攪拌、加熱至沸騰，直到甲苯完全反應．判斷甲苯已完全反應的現(xiàn)象是三頸燒瓶內(nèi)溶液不分層且回流液不再出現(xiàn)油珠．
（3）趁熱過濾反應混合物．若綠葉呈紫色，則需加入適量的亞硫酸氫鈉溶液至紫色褪去后再過濾，用熱水洗滌濾渣，洗滌液合并至濾液中．若KMnO4被還原為MnO2，則KMnO4溶液與NaHSO3反應的離子方程式為2MnO4-+3HSO3-+OH-=2MnO2↓+3SO42-+2 H2O．
（4）用冰水冷卻濾液，然后用濃鹽酸酸化，過濾，用少量冷水洗滌濾渣，得到苯甲酸粗產(chǎn)品，經(jīng)重結(jié)晶得到粗制的苯甲酸，用少量冷水洗滌濾渣的原因是減少苯甲酸因溶解而造成的損失，苯甲酸粗產(chǎn)品除了可用重結(jié)晶法精制外，還可用C法（選填字母）．
A．溶于水后過濾  B．用甲苯萃取后分液  C．升華
（5）精制的苯甲酸純度測定：稱取1.220g樣品，用稀乙醇溶解并配成100mL溶液，分別取25.00mL溶液，用0.1000mol•L-1NaOH標準溶液滴定，三次滴定消耗NaOH溶液的體積分別為V1=24.70ml，V2=24.80ml，V3=26.80ml．
①配制溶液時用稀乙醇而不用蒸餾水作溶劑的原因是常溫下苯甲酸微溶于水而易溶于乙醇．
②若用酚酞作指示劑，確定滴定終點的現(xiàn)象是加入最后一滴NaOH溶液，溶液由無色變?yōu)闇\紅色，且保持30秒不變色．
③產(chǎn)品的純度為99.00%．

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