Question

下表為元素周期表的一部分，請回答有關(guān)問題：

	IA	IIA	IIIA	IVA	VA	VIA	VIIA	0
2					①		②
3		③	④	⑤		⑥	⑦	⑧
4	⑨						⑩

（1）⑤和⑧的元素符號是         和              ；

（2）表中最活潑的金屬是            ，非金屬最強(qiáng)的元素是              ；

（填寫元素符號）

（3）表中能形成兩性氫氧化物的元素是            ，分別寫出該元素的氫氧化物與⑥、⑨最高價氧化物的水化物反應(yīng)的化學(xué)方程式：

                            ，                                     ；

（4）請設(shè)計一個實(shí)驗方案，比較⑦、⑩單質(zhì)氧化性的強(qiáng)弱：

                                                                       。

Answer 1

（1）Si    Ar（2）K    F

（3）鋁（或Al）2Al(OH)₃ + 3H₂SO₄=Al₂(SO₄)₃ + 6H₂O

                Al(OH)₃ + KOH=KAlO₂ +2H₂O

（4）在NaBr溶液中通入氯氣（或加入氯水），溶液變紅棕色（或橙色）

解析:

(1)根據(jù)元素周期表，可確定①、②、③、④、⑤、⑥、⑦、⑧、⑨、⑩元素分別為：N、F、Mg、Al、Si、S、Cl、Ar、K、Br。(2)又知金屬性：同周期從左到右越來越小，同主族從上到下越來越大；而非金屬性：同周期從左到右越來越大，同主族從上到下越來越小。(3)氫氧化鋁為兩性化合物，既能與酸反應(yīng)，又能與堿反應(yīng)。(4)利用“在氧化還原反應(yīng)中，氧化劑氧化性大于氧化產(chǎn)物”原理，設(shè)計反應(yīng)Cl₂ + 2NaBr=2NaCl+Br₂。