Question

【題目】Ⅰ某溶液中只可能含有Fe2＋、Mg2＋、Cu2＋、NH4+、Al3＋、Cl－、OH－、CO32－。當加入一種淡黃色固體并加熱時，有刺激性氣體放出和白色沉淀產(chǎn)生，加入淡黃色固體的物質(zhì)的量（橫坐標）與析出的沉淀和產(chǎn)生氣體的物質(zhì)的量（縱坐標）的關(guān)系如下圖所示。該淡黃色物質(zhì)做焰色反應實驗顯黃色。可知溶液中含有的離子是________________；所含離子的物質(zhì)的量濃度之比為____________；所加的淡黃色固體是______________。

Ⅱ．實驗室采用滴定法測定某水樣中亞硫酸鹽含量：

（1）滴定時，KIO3和KI作用析出I2，完成并配平下列離子方程式：__IO3－＋____I－＋____===____I2＋____H2O。

（2）反應（1）所得I2的作用是_________________________。

（3）滴定終點時，100mL的水樣共消耗x mL標準溶液。若消耗1mL標準溶液相當于SO32－的質(zhì)量1g，則該水樣中SO32－的含量為________mg·L－1。

Answer 1

【答案】Mg2＋、Al3＋、NH4+、Cl－1∶1∶3∶8Na2O2156H＋33氧化SO32－、S2O32－，可以與淀粉有明顯顯色現(xiàn)象，有利于觀察滴定終點104x

【解析】

Ⅰ.淡黃色固體加入溶液中，并加熱溶液時，有刺激性氣體放出和白色沉淀生成，則一定沒有Fe2+和Cu2+，則淡黃色固體為Na2O2，圖象實際為兩個圖合在一起，較上的是氣體，較下的是沉淀，圖象中加入8mol過氧化鈉后，沉淀減小，且沒有完全溶解，一定有NH4+、Al3+、Mg2+，則溶液中一定沒有OH-、CO32-，根據(jù)電荷守恒可知含有Cl-，由圖可知氫氧化鎂為2mol，氫氧化鋁為4mol-2mol=2mol，加入8mol過氧化鈉之后，生成氣體減小，故加入8mol過氧化鈉時，銨根離子完全反應，由縱坐標可知：n(Mg2+)=n[Mg(OH)2]=2mol，n(Al3+)=4mol-n[Mg(OH)2]=2mol，當n(Na2O2)=8mol時，由2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，可知n(O2)=8mol× =4mol，所以n(NH4+)=n(NH3)=10mol-n(O2)=6mol，由電荷守恒：2n(Mg2+)：3n(Al3+)：n(NH4+)=n(Cl-)，則n(Cl-)=16mol，故n(Mg2+)：n(Al3+)：n(NH4+)：n(Cl-)=2mol：2mol：6mol：16mol=1：1：3：8，則所含離子的物質(zhì)的量濃度之比為1：1：3：8；故答案為：Mg2+、Al3+、NH4+、Cl-；1：1：3：8；Na2O2；

Ⅱ．(1)酸性條件下，KIO3溶液與KI溶液發(fā)生反應生成I2，離子方程式為：IO3-+5I-+6H+=3I2+3H2O，故答案為：1、5、6H+、3、3；

(2)反應①所得I2的作用是氧化亞硫酸根離子和硫代硫酸根離子，可以與淀粉有明顯顯色現(xiàn)象，有利于觀察滴定終點，故答案為：氧化亞硫酸根離子和硫代硫酸根離子；可以與淀粉有明顯顯色現(xiàn)象，有利于觀察滴定終點；

(3)100mL的水樣共消耗xmL標準溶液．若消耗1mL標準溶液相當于SO32-的質(zhì)量1g，所以100mL中含有xgSO32-，所以1L該水樣中SO32-的含量為104xmg/L，故答案為：104x。