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現(xiàn)有X2氣體a L（標準狀況），其摩爾質量為M g/mol．若阿伏加德羅常數(shù)用NA表示，則：
（1）該氣體的物質的量為
 
．
（2）該氣體所含原子總數(shù)為
 
．
（3）該氣體的質量為
 
．
（4）該氣體溶于1L水中（不考慮氣體與水的反應），其溶液中溶質的質量分數(shù)為
 
．
（5）該氣體溶于水后形成V L溶液，其溶液中溶質的物質的量濃度為
 
．
考點：阿伏加德羅常數(shù),物質的量的相關計算
專題：阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律
分析：（1）n=
V
Vm
；
（2）N=
V
Vm
NA結合分子構成計算；
（3）m=
V
Vm
M；
（4）質量分數(shù)=
溶質的質量
溶液的質量
×100%；
（5）c=
n
V
．
解答： 解：（1）n=
V
Vm
=
aL
22.4L/mol
=
a
22.4
mol，故答案為：
a
22.4
mol；
（2）該氣體的分子數(shù)=
aL
22.4L/mol
×NA=
aNA
22.4
，且該分子是雙原子分子，所以其原子個數(shù)是
a
11.2
NA，故答案為：
a
11.2
NA；
（3）m=
aL
22.4L/mol
×Mg/mol=
aM
22.4
g，故答案為：
aM
22.4
g；
（4）溶質的質量是
aM
22.4
g，溶劑的質量是1000g，所以其質量分數(shù)=
aM
22.4
1000+
aM
22.4
×100%=
100aM
aM+22400
%，故答案為：
100aM
aM+22400
%；  
（5）該氣體的物質的量是
a
22.4
mol，溶液的體積是VL，則其物質的量濃度=
a
22.4
mol
VL
=
a
22.4V
mol/L，故答案為：
a
22.4V
mol/L．
點評：本題考查物質的量的有關計算，靈活運用公式是解本題關鍵，難度不大．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【化學--物質結構與性質】
A、B、C、D、E、F六種元素的原子序數(shù)依次遞增．已知：
①F的原子序數(shù)為29，其余均為短周期元素；
②元素A與元素B同周期，元素A與元素E同主族，且A、B、E三元素的原子p軌道上均有2個未成對電子；
③元素C、D、E在同一周期，且C元素的原子中沒有未成對電子．
請回答下列問題：
（1）基態(tài)F原子的價層電子排布式為
 
．
（2）第一電離能：C
 
D（填“＞”、“=”或“＜”）；C的氯化物的熔點遠高于D的氯化物的熔點，理由是
 
．
（3）氫與A、B兩乖素共同構成的相對分子質量為30的分子里中心原子的雜化軌道類型為
 
；分子的空間構型為
 
．
（4）元素B與元素E形成的化合物中原子間形成的化學鍵屬于
 
鍵（從下列選項中選出正確類型）
a．σ鍵    b．π鍵    c．既有σ鍵，又有π鍵
（5）如圖是F的某種氧化物的晶胞結構示意圖，由此可確定該氧化物的化學式為
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

將3.2gCu溶于Bmol/L40.0mL的過量硝酸溶液中，假設硝酸的還原產物只有NO2和NO，反應結束后，將所剩溶液加水稀釋至100mL，測得c（
NO
-
3
）=2mol/L．
（1）稀釋后溶液的c（H+）=
 
mol/L．
（2）列式計算生成的氣體中NO2和NO的物質的量（可用含有B的代數(shù)式表示）．

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科目：高中化學 來源： 題型：

如圖裝置可用于收集氣體并驗證其化學性質，下列對應關系完全正確的是（　�。�
選項 氣體 試劑 現(xiàn)象 結論
A NO 紫色石蕊試液 溶液變紅 NO與水反應生成硝酸
B C2H4  溴水    溶液褪色 乙烯能與溴 發(fā)生加成反應
C SO2 酸性KMnO4溶液 溶液褪色 SO2有還原性
D NH3 MgCl2溶液 產生白色沉淀 NH3有堿性
A、AB、BC、CD、D

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列解釋物質用途的反應方程式不正確的是（　　）
A、用Fe2（SO4）3凈水                    Fe3++3H2O?Fe（OH）3+3H+
B、用Na2S處理含Hg2+廢水                 Hg2++S2-═HgS↓
C、用Na2CO3溶液處理水垢中的CaSO4        Ca2++CO32-═CaCO3↓
D、燃煤時加入石灰石，減少SO2排放        2CaCO3+2SO2+O2 
 高溫 
.
 
2CaSO4+2CO2

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科目：高中化學 來源： 題型：

在MgCl2和AlCl3的混合溶液中，Cl-的物質的量為0.7mol．向該溶液中逐漸加入100mL 8mol/L的KOH溶液，使之充分反應．反應前，若Al3+的物質的量與混合溶液中離子總物質的量的比值為x．（不考慮Mg2+和Al3+水解及水電離對離子數(shù)目的影響），以下敘述正確的是（　�。�
A、x的取值范圍是0＜x≤0.25
B、無論x為何值，當加入87.5 mL的KOH時，溶液中的陽離子恰好完全沉淀
C、當100 mL KOH剛好完全消耗，且Al3+全部轉化為AlO2-時，x的值為0.2
D、若反應前Al3+的物質的量為a mol，則a=
2.1x
x+2

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列用來表示物質變化的化學用語中，正確的是（　　）
A、鋼鐵腐蝕時負極發(fā)生的反應：Fe→Fe 3++3e-
B、明礬水解的離子方程式：Al3++3H2O?Al（OH）3（膠體）+3H+
C、小蘇打在水中的電離方程式：NaHCO3=Na++H++C
O
2-
3
D、1 g氫氣在空氣中完全燃燒生成液態(tài)水時放出285.8 kJ熱量，其熱化學方程式為：2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=-571.6kJ/mol

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列實驗操作或事故處理中，正確的做法是（　�。�
A、銀鏡反應實驗后附著銀的試管，可用稀H2SO4清洗
B、在中學“硫酸銅晶體中結晶水含量測定”的實驗中，稱量操作至少需要三次
C、不慎將濃H2SO4濺在皮膚上，立即用NaOH溶液沖洗
D、在500 mL燒杯中，加入216g水和24gNaOH固體，配制10%NaOH溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：

已知：①C（s）+
1
2
O2（g）═CO（g）△H=-110.5kJ/mol??
②CO（g）+
1
2
O2（g）═CO2（g）△H=-283.0kJ/mol??
③H2（g）+
1
2
O2（g）═H2O（g）△H=-241.8kJ/mol??
下列說法正確的是（　�。�
A、將2.4 g碳完全轉化為水煤氣，然后再燃燒，整個過程△H=-78.7 kJ/mol??
B、H的燃燒熱為241.8 kJ/mol??
C、由反應②可推知，CO具有還原性而沒有氧化性
D、由反應③可知，反應過程中轉移5 mol電子且生成液態(tài)水時放出的熱量小于604.5 kJ

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