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4．從海水中提取溴，主要反應為：2Br -+Cl2=Br2+2Cl-，下列說法正確的是（　　）
A．溴離子具有氧化性B．溴單質是氧化劑
C．該反應屬于復分解反應D．氯元素的非金屬性比溴元素強

分析 在氧化還原反應中得電子化合價降低的是氧化劑，失電子化合價升高的是還原劑，氧化劑具有氧化性，還原劑具有還原性，氧化劑對應的產物是還原產物，還原劑對應的產物是氧化產物，復分解反應是兩種化合物相互交換成分生成另外的兩種化合物，復分解反應一定不是氧化還原反應．

解答 解：A．該反應中溴離子失電子化合價升高，所以溴離子作還原劑，具有還原性，故A錯誤；
B．溴單質是氧化劑產物，故B錯誤；
C．該反應中有元素化合價的變化，屬于氧化還原反應，復分解反應中反應前后各元素的化合價都不變，所以一定不屬于復分解反應，故C錯誤；
D．根據氧化還原反應中氧化劑的氧化性強于氧化產物的氧化性，所以氯氣的氧化性比溴單質強，所以氯元素的非金屬性比溴元素強，故D正確；
故選D．

點評 本題考查了基本概念和基本理論，根據元素化合價的變化來分析解答即可，難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

14．如圖所示，把試管放入盛有25℃飽和石灰水的燒杯中，試管中開始放入固體試劑A，再在試管中用滴管滴入5mL液體試劑B．可見到燒杯中飽和的澄清石灰水變渾濁．試回答下列問題：
（1）試推測試劑A和B各是什么？（寫出兩組）
固體試劑A液體試劑B
①
②
（2）解釋燒杯中澄清石灰水變渾濁的原因：A與B反應放出熱量，使燒杯中澄清的飽和石灰水溫度升高，Ca（OH）2的溶解度隨溫度的升高而降低，因而析出Ca（OH）2沉淀，溶液變渾濁．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

15．今年入春以來，韓店霧霾天氣頻繁出現(xiàn)，空氣質量很差，嚴重影響老百姓的生活和健康．其中首要污染物為可吸入顆粒物PM2.5，其主要來源為燃煤、機動車尾氣等．因此，對PM2.5、SO2、NOx等進行研究具有重要意義．請回答下列問題：
（1）將PM2.5樣本用蒸餾水處理制成待測試樣．
若測得該試樣所含水溶性無機離子的化學組分及其平均濃度如表：
離子K+Na+NH4+SO42-NO3-Cl-
濃度/mol•L-14×10-66×10-62×10-54×10-53×10-52×10-5
根據表中數(shù)據判斷PM25的酸堿性為酸性，試樣的pH=4．
（2）為減少SO2的排放，常采取的措施有：
①將煤轉化為清潔氣體燃料．已知：H2（g）+O2（g）=H2O（g）△H=-241.8kJ•mol-1
C（s）+O2（g）=CO（g）△H=-110.5kJ•mol-1
寫出焦炭與水蒸氣反應的熱化學方程式：C（s）+H2O（g）=CO（g）+H2（g）△H=+13l.3kJ•mol-1．
②洗滌含SO2的煙氣．以下物質可作洗滌劑的是ab．
a．Ca（OH）2      b．Na2CO3       c．CaCl2d．NaHSO3
（3）汽車尾氣中NOx和CO的生成及轉化
①已知汽缸中生成NO的反應為：N2（g）+O2（g）?2NO（g）△H＞0若1mol空氣含0.8molN2和0.2molO2，1300℃時在密閉容器內反應達到平衡，測得NO為8×10-4mol．計算該溫度下的平衡常數(shù)K=4×10-6．汽車啟動后，汽缸溫度越高，單位時間內NO排放量越大，原因是溫度升高，反應速率加快，平衡右移．
②目前，在汽車尾氣系統(tǒng)中安裝催化轉化器可減少CO和NO的污染，反應方程式為2CO+2NO$\frac{\underline{\;催化劑\;}}{\;}$2CO2+N2．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．科學家預測，氨有望取代氫能，成為重要的新一代綠色能源．下列有關說法不正確的是（　�。�
A．液氨作為清潔能源的反應原理是4NH3+5O2$→_{△}^{催化劑}$4NO+6H2O
B．液氨可以作為溶劑使用，而氫的沸點極低，不易液化
C．氨氣比空氣輕，標準狀況下密度約為0.76 g•L-1
D．氨氣與氫氣相比，優(yōu)點在于氨氣不容易發(fā)生爆炸，使用時更安全

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．下列實驗，能達到目的是（　�。�
A．用圖裝置檢驗乙炔的還原性
B．先加足量溴水，然后再加入酸性高錳酸鉀溶液，鑒別己烯中是否混有少量甲苯
C．用裂化汽油從溴水中提取溴
D．將混合氣體通過酸性高錳酸鉀溶液，除去甲烷中混有的乙烯

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．下列有機物檢驗方法能達到實驗目的是（　�。�
A．取少量鹵代烴加入NaOH水溶液共熱，冷卻，再加入AgNO3溶液檢驗鹵代烴中鹵原子的存在
B．除去乙烷中混有乙烯，將混合氣體通入酸性高錳酸鉀溶液
C．用燃燒的方法鑒別甲烷與乙炔
D．用溴水鑒別苯和甲苯

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．在元素周期表這哪個區(qū)域尋找新的催化劑和制造耐高溫、耐腐蝕的合金材料（　�。�
A．堿金屬B．周期表右上角非金屬元素
C．金屬與非金屬分界線附近的元素D．過渡元素

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．設NA表示阿伏伽德羅常數(shù)的值．下列說法正確的是（　�。�
A．1molCH3COONa中含有的共用電子對總數(shù)為8NA
B．標準狀況下，將22.4LCl2溶于水，反應轉移電子數(shù)為NA
C．450℃時，在催化劑的作用下，將2molSO2與一定量的O2混合反應，一段時間后測得SO2消耗了$\frac{1}{2}$，則該正反應消耗了NA個SO2分子
D．78gNa2O2和Na2S的混合物中含有的陰離子數(shù)目一定是NA

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

8．海波（Na2S2O3•5H2O）是無色透明的晶體，易溶于水，遇酸立即分解：S2O32-+2H+═S↓+SO2↑+H2O，硫化堿法是工業(yè)上制備海波的方法之一，反應原理為：2Na2S+Na2CO3+4SO2═3Na2S2O3+CO2某研究小組在實驗室用硫化堿法制備Na2S2O3•5H2O，實驗裝置如圖所示：

（1）裝置A中滴加濃硫酸的儀器名稱是分液漏斗，實驗室還可以用A裝置制取的氣體單質的離子方程式是MnO2+4H++2Cl-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn2++2H2O+Cl2↑．
（2）裝置D的作用是檢驗裝置C中SO2的吸收效率，D中的試劑可以是品紅、溴水或KMnO4溶液．表明SO2吸收效率低的實驗現(xiàn)象是溶液顏色很快褪色．
（3）實驗制得的Na2S2O3•5H2O產品中可能含有Na2SO3、Na2SO4等雜質．請設計實驗，檢測Na2S2O3•5H2O產品中是否存在Na2SO4雜質，簡要說明實驗操作、現(xiàn)象和結論：取少量產品溶于足量稀鹽酸中，靜置，取上層清液（或過濾后取濾液），滴加BaCl2溶液，若出現(xiàn)白色沉淀則說明Na2S2O3•5H2O晶體中含有Na2SO4雜質．
（4）Na2S2O3溶液是定量實驗中的常用試劑，為了測定某K2Cr2O7溶液的濃度，研究小組的同學準確量取10.00mL　K2Cr2O7溶液于錐形瓶中，加入過量KI固體和適量的稀H2SO4，滴加指示劑，用0.1000mol•L-1　Na2S2O3標準溶液滴定至終點，3次平行實驗測得平均消耗Na2S2O3溶液的體積為30.00mL，則c（K2Cr2O7）=0.0500mol•L-1．（已知：Cr2O72-+6I-+14H+═2Cr3++3I2+7H2O，2S2O32-+I2═S4O62-+2I-）

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