19．下列實驗，能達到目的是（　　）
A．用圖裝置檢驗乙炔的還原性
B．先加足量溴水，然后再加入酸性高錳酸鉀溶液，鑒別己烯中是否混有少量甲苯
C．用裂化汽油從溴水中提取溴
D．將混合氣體通過酸性高錳酸鉀溶液，除去甲烷中混有的乙烯

分析 A．混有的硫化氫也能被高錳酸鉀氧化；
B．先加足量溴水與烯烴反應(yīng)，再加入酸性高錳酸鉀溶液與甲苯反應(yīng)；
C．裂化汽油中含碳碳雙鍵；
D．乙烯被高錳酸鉀氧化生成二氧化碳．

解答 解：A．混有的硫化氫也能被高錳酸鉀氧化，則圖中高錳酸鉀不能檢驗乙炔的還原性，故A錯誤；
B．先加足量溴水與烯烴反應(yīng)，再加入酸性高錳酸鉀溶液與甲苯反應(yīng)，則先加足量溴水，然后再加入酸性高錳酸鉀溶液，可鑒別己烯中是否混有少量甲苯，故B正確；
C．裂化汽油中含碳碳雙鍵，與溴水發(fā)生加成反應(yīng)，不能萃取提取溴，故C錯誤；
D．乙烯被高錳酸鉀氧化生成二氧化碳，引入新雜質(zhì)，不能除雜，應(yīng)選溴水、洗氣除雜，故D錯誤；
故選B．

點評 本題考查化學實驗方案的評價，為高頻考點，把握物質(zhì)的性質(zhì)、發(fā)生的反應(yīng)及混合物分離提純、檢驗等為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與實驗能力的考查，注意有機物的性質(zhì)應(yīng)用，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．在一個溫度恒定且容積保持不變的容器中進行著如下反應(yīng)：H2（g）+I2（g）?2HI（g），能說明該反應(yīng)已達到平衡狀態(tài)的是（　�。�
A．容器內(nèi)${C_{（{H_2}）}}={C_{（{I_2}）}}={C_{（HI）}}$B．容器內(nèi)的壓強不再變化
C．斷裂1mol H-H的同時生成2mol H-ID．容器內(nèi)顏色不再變化

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．用NA表示阿伏加德羅常數(shù)．下列說法正確的是（　�。�
A．標準狀況下，22.4 L 苯中含有的苯分子數(shù)是NA
B．標準狀況下，1mol氦氣中含有的核外電子數(shù)為2NA
C．常溫常壓下，15g乙烷分子數(shù)目為 NA
D．常溫常壓下，0.10 mol•L-1CH3COOH溶液中含有的H+數(shù)小于0.1NA

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．某有機物的核磁共振氫譜圖如下，該有機物可能是（　�。�
A．CH3-CH2-CH3B．CH3CH2 CH2BrC．D．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

14．下列微粒：H+、Cu2+、Ag+、Fe3+、Cl-、S2-、I-、MnO4-、ClO3-、NO3-、SO32-、S、Cl2、Na；
其中只有氧化性的是H+、Cu2+、Ag+、Fe3+、MnO4-、NO3-；
只有還原性的是Cl-、S2-、I-、Na；
既有氧化性又有還原性的是SO32-、S、Cl2、ClO3-．

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

4．從海水中提取溴，主要反應(yīng)為：2Br -+Cl2=Br2+2Cl-，下列說法正確的是（　�。�
A．溴離子具有氧化性B．溴單質(zhì)是氧化劑
C．該反應(yīng)屬于復分解反應(yīng)D．氯元素的非金屬性比溴元素強

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．下列實驗裝置圖（部分夾持裝置略去）正確的是（　�。�
A．
實驗室制備及收集乙烯		B．
石油分餾
C．
實驗室制硝基苯		D．
用于分離乙醇和水

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

8．某研究性學習小組設(shè)計了一組實驗來探究元素周期律．
【甲同學】設(shè)計了如圖1裝置來一次性完成驗證非金屬性S＞C＞Si的實驗研究；
【乙同學】設(shè)計了如圖2裝置來驗證鹵族元素性質(zhì)的遞變規(guī)律．
A、B兩處分別是浸有NaBr溶液的棉花、濕潤的淀粉KI試紙，

（1）①甲同學設(shè)計實驗的依據(jù)是最高價氧化物水化物的酸性越強，對應(yīng)元素的非金屬性越強
②A溶液的名稱是稀硫酸
③燒杯中C發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為SiO32-+CO2+H2O═H2SiO3↓+CO32-（CO2不足）或SiO32-+2CO2+2H2O═H2SiO3↓+2HCO3-（CO2過量）
（2）乙同學的實驗原理是通過觀察玻璃管中的實驗現(xiàn)象，驗證鹵族元素性質(zhì)的遞變．
①寫出A處發(fā)生反應(yīng)的離子方程式Cl2+2Br-=Br2+2Cl-
②B處的實驗現(xiàn)象為試紙變藍．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

3．己二酸是合成尼龍-66的主要原料之一．實驗室合成己二酸的原理、有關(guān)數(shù)據(jù)及裝置示意圖如下：

物質(zhì)密度（20℃）熔點沸點溶解性
環(huán)己醇0.962g/cm325.9℃160.8℃20℃時水中溶解度為3.6g，可混溶于乙醇、苯
己二酸1.360g/cm3152℃337.5℃在水中的溶解度：15℃時1.44g，25℃時2.3g，易溶于乙醇、不溶于苯
實驗步驟如下：
Ⅰ．在三頸燒瓶中加入16mL　50%的硝酸（密度為1.31g/cm3），再加入1～2粒沸石，滴液漏斗a中盛放有5.4mL環(huán)己醇．
Ⅱ．水浴加熱三頸燒瓶至50℃左右，移去水浴，緩慢滴加5～6滴環(huán)己醇，搖動三頸燒瓶，觀察到有紅棕色氣體放出時再慢慢滴加剩下的環(huán)己醇，維持反應(yīng)溫度在60℃～65℃之間．
Ⅲ．當環(huán)己醇全部加入后，將混合物用80℃～90℃水浴加熱約10min（注意控制溫度），直至無紅棕色氣體生成為止．
Ⅳ．趁熱將反應(yīng)液倒入燒杯中，放入冰水浴中冷卻，析出晶體后過濾、洗滌、干燥、稱重．
請回答下列問題：
（1）裝置中儀器b的名稱為球形冷凝管，使用時要從下口（填“上口”或“下口”）通入冷水．滴液漏斗的細支管a的作用是平衡滴液漏斗與圓底燒瓶內(nèi)壓強，便于環(huán)己醇順利流下．
（2）本實驗所用50%的硝酸物質(zhì)的量濃度為10.4mol/L；實驗中，氮氧化物廢氣（主要成分為NO2和NO）可以用NaOH溶液來吸收，其主要反應(yīng)為：2NO2+2NaOH=NaNO2+NaNO3+H2O和NO+NO2+2NaOH=2NaNO2+H2O
其中NaOH溶液可以用Na2CO3溶液來替代，請模仿上述反應(yīng)，寫出Na2CO3溶液吸收的兩個方程式：2NO2+Na2CO3=NaNO2+NaNO3+CO2；NO+NO2+Na2CO3=2NaNO2+CO2．
（3）向三頸燒瓶中滴加環(huán)己醇時，反應(yīng)溫度迅速上升，為使反應(yīng)溫度不致過高，必要時可采取的措施是將三頸燒瓶置于冰水浴中．
（4）為了除去可能的雜質(zhì)和減少產(chǎn)品損失，可依次用冰水和苯洗滌晶體．

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